【題目】陽離子交換膜法電解飽和食鹽水具有綜合能耗低、環(huán)境污染小等優(yōu)點(diǎn)。生產(chǎn)流程如下圖所示:

(1)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為________。

(2)電解結(jié)束后,能夠脫去陽極液中游離氯的試劑或方法是________(填字母序號)

aNa2SO4bNa2SO3

c.熱空氣吹出d.降低陽極區(qū)液面上方的氣壓

(3)食鹽水中的I若進(jìn)入電解槽,可被電解產(chǎn)生的Cl2氧化為ICl,并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為IO3。IO3可繼續(xù)被氧化為高碘酸根(IO4),與Na+結(jié)合生成溶解度較小的NaIO4沉積于陽離子交換膜上,影響膜的壽命。

①從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋ICl中碘元素的化合價為+1價的原因:________。

NaIO3被氧化為NaIO4的化學(xué)方程式為________

(4)在酸性條件下加入NaClO溶液,可將食鹽水中的I-轉(zhuǎn)化為I2,再進(jìn)一步除去。通過測定體系的吸光度,可以檢測不同pHI2的生成量隨時間的變化,如下圖所示。已知:吸光度越高表明該體系中c(I2)越大。

①結(jié)合化學(xué)用語解釋10 min時不同pH體系吸光度不同的原因:________。

pH=4.0時,體系的吸光度很快達(dá)到最大值,之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因:________

③研究表明食鹽水中I-含量≤0.2 mgL-1時對離子交換膜影響可忽略,F(xiàn)將1m3I-濃度為1.47 mgL-1 的食鹽水進(jìn)行處理,為達(dá)到使用標(biāo)準(zhǔn),理論上至少需要0.05 molL-1 NaClO溶液________L。(已知NaClO的反應(yīng)產(chǎn)物為NaCl,溶液體積變化忽略不計)

【答案】2 NaCl + 2H2O C12↑ + H2↑+ 2NaOH bcd 碘元素和氯元素處于同一主族(VIIA),二者最外層電子數(shù)均為7,ICl中共用一對電子,由于碘原子半徑大于氯原子,碘原子得電子能力弱于氯原子,故共用電子對偏離碘原子,使得碘元素顯+1 Na++IO3+ Cl2 + H2O=== NaIO4↓+ 2H++2Cl ClO- + 2H+ + 2I-=== I2 + Cl- + H2O10 minpH越低,c(H+)越大,反應(yīng)速率加快(ClO-氧化性增強(qiáng))c(I2)越高,吸光度越大。 c(H+)較高,ClO-繼續(xù)將I2 氧化為高價含碘微粒,c(I2)降低,吸光度下降 0.1

【解析】

1)電解時,陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng),兩極合并為電解池總反應(yīng)。

2a. Na2SO4與游離氯不反應(yīng),不能除去陽極液中游離氯;

b. Na2SO3有還原性,游離氯有強(qiáng)氧化性,兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng),則Na2SO3有可以除去陽極液中游離氯;

c.海水中提取溴用到空氣吹出法將游離態(tài)的溴吹出,則除去陽極液中游離氯也可采取此方法;

d.由于氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的減小而減小,則降低陽極區(qū)液面上方的氣壓,游離氯的溶解度減小從液體中逸出,可除去陽極液中游離氯。

3)①本小題考查的是對共價鍵的理解,碘元素和氯元素處于同一主族(VIIA),二者最外層電子數(shù)均為7,ICl中共用一對電子,由于碘原子半徑大于氯原子,碘原子得電子能力弱于氯原子,故共用電子對偏離碘原子,使得碘元素顯+1價。

②氧化還原反應(yīng)中,物質(zhì)中元素化合價升高失電子發(fā)生氧化反應(yīng),該物質(zhì)作還原劑,生成的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物,物質(zhì)中元素化合價降低得電子發(fā)生還原反應(yīng),該物質(zhì)做氧化劑,生成的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物,由此找出反應(yīng)物和生成物,在根據(jù)得失電子守恒配平氧化還原反應(yīng)。

4)①本小題涉及速率的影響因素,增大反應(yīng)物的濃度速率加快,則c(H+)越大,反應(yīng)速率加快(ClO-氧化性增強(qiáng)),c(I2)越高,吸光度越大。

c(H+)較高,ClO-繼續(xù)將I2 氧化為高價含碘微粒,c(I2)降低,吸光度下降。

③本小題涉及物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度在氧化還原反應(yīng)中的計算。

1)電解飽和食鹽水時,氯離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣,水電離的氫離子在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氯氣,則電解的化學(xué)方程式為2NaCl +2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH。本小題答案為:2NaCl +2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH

2a. Na2SO4與游離氯不反應(yīng),不能除去陽極液中游離氯,故a不符合題意;

b. Na2SO3有還原性,游離氯有強(qiáng)氧化性,兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng),則Na2SO3有可以除去陽極液中游離氯,故b符合題意;

c.海水中提取溴用到空氣吹出法將游離態(tài)的溴吹出,則除去陽極液中游離氯也可采取此方法,故c符合題意;

d.由于氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的減小而減小,則降低陽極區(qū)液面上方的氣壓,游離氯的溶解度減小從液體中逸出,可除去陽極液中游離氯,故d符合題意。答案選bcd。

3)①碘元素和氯元素處于同一主族(VIIA),二者最外層電子數(shù)均為7,ICl中共用一對電子,由于碘原子半徑大于氯原子,碘原子得電子能力弱于氯原子,故共用電子對偏離碘原子,使得碘元素顯+1價。本小題答案為:碘元素和氯元素處于同一主族(VIIA),二者最外層電子數(shù)均為7,ICl中共用一對電子,由于碘原子半徑大于氯原子,碘原子得電子能力弱于氯原子,故共用電子對偏離碘原子,使得碘元素顯+1價。

NaIO3I元素失電子發(fā)生氧化反應(yīng),化合價由+5價升高到+7價生成NaIO4,Cl2中氯元素得電子發(fā)生還原反應(yīng),化合價由0價降低到-1價生成Cl-,離子方程式為Na++IO3+ Cl2 + H2O=== NaIO4↓+ 2H++2Cl。本小題答案為:Na++IO3+ Cl2 + H2O=== NaIO4↓+ 2H++2Cl

4)①ClO- + 2H+ + 2I-=== I2 + Cl- + H2O 10 minpH越低,c(H+)越大,反應(yīng)速率加快(ClO-氧化性增強(qiáng)),c(I2)越高,吸光度越大。本小題答案為:ClO- + 2H+ + 2I-=== I2 + Cl- + H2O 10 minpH越低,c(H+)越大,反應(yīng)速率加快(ClO-氧化性增強(qiáng)),c(I2)越高(1),吸光度越大。

c(H+)較高,ClO-繼續(xù)將I2 氧化為高價含碘微粒,c(I2)降低,吸光度下降。本小題答案為:c(H+)較高,ClO-繼續(xù)將I2 氧化為高價含碘微粒,c(I2)降低,吸光度下降。

③研究表明食鹽水中I-含量≤0.2 mgL-1時對離子交換膜影響可忽略。即1m3食鹽水中I-的含量≤0.2 mgL-1×1m3×1000=0.2g時對離子交換膜影響可忽略,則1m3I-濃度為1.47 mgL-1 的食鹽水需處理掉1.47 mgL-1×1m3-0.2g=1.27gI-時對離子交換膜影響可忽略。1.27gI-的物質(zhì)的量為0.01mol,根據(jù)反應(yīng)方程式ClO- + 2H+ + 2I-=== I2 + Cl- + H2O,需NaClO的物質(zhì)的量為0.005mol,則此NaClO的體積為0.005mol/0.05mol/L=0.1L。本小題答案為:0.1。

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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下,36g18O2中所含的中子數(shù)為16NA

B. 8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有的銅原子數(shù)為0.1NA

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D. 室溫下向1LpH=1的醋酸溶液中加水,所得溶液中H+數(shù)目小于0.1NA

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【題目】利用廢舊白鐵皮(含Fe、Zn、Fe2O3、ZnO)制備磁性Fe3O4膠體流程及制備裝置如下:

已知:鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物的性質(zhì)具有一定的相似性。

請回答:

1)下列說法不正確的是____。

A.步驟I堿溶的目的是去除油污,溶解鍍鋅層

B.步驟II為防止濾紙被腐蝕,用玻璃纖維代替濾紙進(jìn)行抽濾

C.步驟III可通過測定pH驗(yàn)證水洗是否干凈

D.步驟IV可用右圖操作加快酸溶速率

2部分氧化階段,ClO3-被還原為Cl-,該反應(yīng)的離子方程式是____

3)經(jīng)測定溶液BFe2+、Fe3+的物質(zhì)的量之比是1:2。檢驗(yàn)其中Fe3+可選用的試劑是____。

ANaOH溶液 BKSCN溶液

CKMnO4溶液 DK4[Fe(CN)6]溶液

4)步驟VI制備Fe3O4膠體裝置如圖所示:

①持續(xù)通入N2的原因是____。

②滴液漏斗中應(yīng)裝____。(填“NaOH溶液溶液B”

5Fe3O4膠體粒子不能采用抽濾法實(shí)現(xiàn)固液分離,理由是____

6)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。

①若需配制濃度為0.01000 mol·L1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液240 mL,應(yīng)準(zhǔn)確稱取____g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字,已知M(K2Cr2O7)294.0 g·mol1)

②滴定操作中,若滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分無氣泡,而滴定結(jié)束后有氣泡,則滴定結(jié)果____(填偏大偏小無影響)。

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【題目】紀(jì)錄片《我在故宮修文物》表現(xiàn)了文物修復(fù)者穿越古今與百年之前的人進(jìn)行對話的職業(yè)體驗(yàn),讓我們領(lǐng)略到歷史與文化的傳承。下列文物修復(fù)和保護(hù)的過程中涉及化學(xué)變化的是

A

B

C

D

銀器用除銹劑見新

變形的金屬香爐復(fù)原

古畫水洗除塵

木器表面擦拭燙蠟

A. AB. BC. CD. D

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【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)把小塊木炭在酒精燈上燒至紅熱,迅速投入熱的濃硝酸中,發(fā)生劇烈反應(yīng),同時有大量紅棕色氣體產(chǎn)生,液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光。經(jīng)查閱資料可知濃硝酸分解產(chǎn)生NO2O2。為了探究液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的原因,該小組同學(xué)用如圖裝置完成以下實(shí)驗(yàn):

序號

實(shí)驗(yàn)I

實(shí)驗(yàn)II

集氣瓶中所盛氣體

O2

加熱濃硝酸

產(chǎn)生的氣體

現(xiàn)象

木炭迅速燃燒發(fā)出亮光

木炭迅速燃燒發(fā)出亮光

下列說法正確的是

A. 濃硝酸分解產(chǎn)生的V(NO2):V(O2)=1:1

B. 紅棕色氣體的產(chǎn)生表明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

C. 能使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要?dú)怏w是氧氣

D. 以上實(shí)驗(yàn)不能確定使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要?dú)怏w一定是NO2

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【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間。以下敘述正確的是( 。

A. 兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

B. 甲燒杯中的電流與陽離子流向均為Zn→Cu

C. 兩燒杯中溶液的pH均增大

D. 兩燒杯在相同時間內(nèi)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等

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【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q(Q>0)。某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,分析正確的是

A. 圖Ⅰ研究的是t1時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響

B. 圖Ⅱ研究的是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響

C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響,且甲的催化速率比乙高

D. 圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較低

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【題目】.為防治碘缺乏病,通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng):KIO35KI3H2SO4=3I23K2SO43H2O。

1)用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

2)該反應(yīng)中,氧化劑是___,還原劑是____。

.銅綠即是銅銹,它的化學(xué)成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅),銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為:2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3。

1)用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____。

2)該反應(yīng)中的還原劑是____、氧化劑是____。

.氮化鋁具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì),廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下,氮化鋁可以通過如下方式合成:Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO

1)用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

2)該反應(yīng)中的還原劑是___、氧化劑是____。

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【題目】裝置()為鐵鎳(Fe﹣Ni)可充電電池:Fe+NiO2Fe(OH)2+Ni(OH)2;裝置()為電解示意圖,當(dāng)閉合開關(guān) K 時,Y 附近溶液先變紅.下 列說法正確的是( )

A. 閉合 K ,X 的電極反應(yīng)式為:2H++2e═H2

B. 給裝置()充電時,OH通過陰離子交換膜,移向 A

C. 給裝置()充電時,B 極參與反應(yīng)的物質(zhì)被氧化

D. 閉合 K ,A 電極反應(yīng)式為:NiO2 + 2e +2H+═Ni(OH)2

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