【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 常溫常壓下,36g18O2中所含的中子數(shù)為16NA
B. 8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有的銅原子數(shù)為0.1NA
C. 電解飽和食鹽水時(shí),陽極生成22.4L氣體時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D. 室溫下向1LpH=1的醋酸溶液中加水,所得溶液中H+數(shù)目小于0.1NA
【答案】B
【解析】
A. 18O2的摩爾質(zhì)量為36 g/mol,據(jù)此計(jì)算出18O2分子的物質(zhì)的量,根據(jù)分子構(gòu)成得出結(jié)論;
B. Cu2S的摩爾質(zhì)量是CuO摩爾質(zhì)量的2倍,含有的銅原子個(gè)數(shù)也是CuO的2倍;
C. 陽極上生成氣體的狀態(tài)不明確;
D.加水稀釋過程中,醋酸的電離程度增大。
A. 36 g18O2的物質(zhì)的量為 = 1 mol,則所含中子數(shù)為2×(18-8)×NA = 20 NA,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B. Cu2S的摩爾質(zhì)量是CuO摩爾質(zhì)量的2倍,含有的銅原子個(gè)數(shù)也是CuO的2倍,故Cu2S和CuO的混合物可以看做均由“CuO”構(gòu)成,則含有的“CuO”物質(zhì)的量為n = = 0.1 mol,則混合物中含有的銅原子數(shù)為0.1 NA,故B項(xiàng)正確;
C. 陽極上生成氣體的狀態(tài)不明確,故物質(zhì)的量無法計(jì)算,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計(jì)算,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D. 1 L pH=1的醋酸溶液中,氫離子的物質(zhì)的量n(H+) = 0.1 mol,在加水稀釋過程中,醋酸的電離程度增大,故所得溶液中H+數(shù)目略大于0.1 NA,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A. 64 g SO2含有氧原子數(shù)為1NA
B. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1的MgCl2溶液,含有Cl-數(shù)為1 NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O的分子數(shù)為1NA
D. 常溫常壓下,14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將BaO2放入密閉的真空容器中,反應(yīng)2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變,縮小容器容積,體系重新達(dá)到平衡,下列說法正確的是
A. 平衡常數(shù)減小 B. BaO量不變
C. 氧氣壓強(qiáng)變大 D. BaO2量增加
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下是實(shí)驗(yàn)室常用的部分儀器,請(qǐng)回答下列問題:
(1)序號(hào)為⑧和⑩的儀器的名稱分別為________、________。
(2)在分液操作中,必須用到上述儀器中的________(填序號(hào))。
(3)能作反應(yīng)容器且可直接加熱的儀器是上述中的________(填名稱)。
(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)要用到的儀器是________(填序號(hào))。
(5)儀器上標(biāo)有溫度的有________(填序號(hào))。
(6)如圖是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分,下述讀數(shù)(虛線對(duì)應(yīng)刻度)及說法正確的是________。
A.①是量筒,讀數(shù)為2.5 mLB.②是量筒,讀數(shù)為2.5 mL
C.③是滴定管,讀數(shù)為2.5 mLD.②是溫度計(jì),讀數(shù)為2.5 ℃
(7)
a.圖中有兩處明顯的錯(cuò)誤是:①________;②________。
b.A儀器的名稱是________,B儀器的名稱是________。
c.實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來水外,還需要加入少量的________,其作用是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室從廢定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步驟為:向廢定影液中加入Na2S溶液沉淀銀離子,過濾、洗滌、干燥,灼燒Ag2S制取金屬Ag;制取C12并將Cl2通入濾液中氧化Br-,再用苯萃取分液。其中部分實(shí)驗(yàn)操作的裝置如下圖所示:
下列敘述正確的是
A. 用裝置甲分離Ag2S時(shí),用玻璃棒不斷攪拌
B. 用裝置乙在通風(fēng)櫥中高溫灼燒Ag2S制取Ag
C. 用裝置丙制備用于氧化過濾液中Br-的Cl2
D. 用裝置丁分液時(shí),先放出水層再換個(gè)燒杯繼續(xù)放出有機(jī)層
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解合成 1 , 2-二氯乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法中正確的是
A. 該裝置工作時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
B. CuCl2能將C2H4還原為 l , 2-二氯乙烷
C. X、Y依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜
D. 該裝置總反應(yīng)為CH2CH2 + 2H2O + 2NaClH2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在t℃時(shí),某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=13,則在該溫度下,將100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH為(已知:忽略混合時(shí)體積的變化;lg2=0.30;lg3=0.48)
A. 11.52 B. 11.70
C. 11.82 D. 12.00
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【題目】在25℃時(shí),H2R的鈉鹽溶液中,H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(ɑ)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示,下列敘述不正確的是
A. H2R屬于二元弱酸
B. pH=8時(shí),溶液中c(Na+)>c(R2-)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)
C. 若c(H2R)+2c(R2-)+c(OH-)=c(H+),則pH一定小于2
D. 配制c(R2-)=c(HR-)的鈉鹽溶液應(yīng)控制溶液的pH=7.2
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【題目】陽離子交換膜法電解飽和食鹽水具有綜合能耗低、環(huán)境污染小等優(yōu)點(diǎn)。生產(chǎn)流程如下圖所示:
(1)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為________。
(2)電解結(jié)束后,能夠脫去陽極液中游離氯的試劑或方法是________(填字母序號(hào))。
a.Na2SO4b.Na2SO3
c.熱空氣吹出d.降低陽極區(qū)液面上方的氣壓
(3)食鹽水中的I—若進(jìn)入電解槽,可被電解產(chǎn)生的Cl2氧化為ICl,并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為IO3—。IO3—可繼續(xù)被氧化為高碘酸根(IO4—),與Na+結(jié)合生成溶解度較小的NaIO4沉積于陽離子交換膜上,影響膜的壽命。
①從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋ICl中碘元素的化合價(jià)為+1價(jià)的原因:________。
②NaIO3被氧化為NaIO4的化學(xué)方程式為________。
(4)在酸性條件下加入NaClO溶液,可將食鹽水中的I-轉(zhuǎn)化為I2,再進(jìn)一步除去。通過測(cè)定體系的吸光度,可以檢測(cè)不同pH下I2的生成量隨時(shí)間的變化,如下圖所示。已知:吸光度越高表明該體系中c(I2)越大。
①結(jié)合化學(xué)用語解釋10 min時(shí)不同pH體系吸光度不同的原因:________。
②pH=4.0時(shí),體系的吸光度很快達(dá)到最大值,之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因:________。
③研究表明食鹽水中I-含量≤0.2 mgL-1時(shí)對(duì)離子交換膜影響可忽略。現(xiàn)將1m3含I-濃度為1.47 mgL-1 的食鹽水進(jìn)行處理,為達(dá)到使用標(biāo)準(zhǔn),理論上至少需要0.05 molL-1 NaClO溶液________L。(已知NaClO的反應(yīng)產(chǎn)物為NaCl,溶液體積變化忽略不計(jì))
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