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【題目】蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法,如圖所示兩個裝置都可以制取蒸餾水。

1是實驗室制取蒸餾水的常用裝置,儀器A、B的名稱分別是

A_________、B___________

2溫度計水銀球應置于_________________________

3實驗時A 中除加入一定量的自來水外,還需加入少量________,其作用是___________。

4裝置也可用于少量蒸餾水的制取(加熱及固定儀器略),其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導管較長。其作用是________________________。

【答案】 蒸餾燒瓶 (直形)冷凝管 蒸餾燒瓶支管口處 沸石或碎瓷片 防止液體暴沸 冷凝水蒸氣

【解析】本題主要考查蒸餾實驗。

1儀器AB的名稱分別是:

A蒸餾燒瓶、B(直形)冷凝管。

2溫度計測量的是逸出蒸氣的溫度,所以溫度計水銀球應置于蒸餾燒瓶支管口處。

3)實驗時A 中除加入一定量的自來水外,還需加入少量沸石或碎瓷片,沸石或碎瓷片中的空隙作為沸騰中心,其作用是防止液體暴沸

4)該裝置中使用的玻璃導管較長。長玻璃導管相當于冷凝器其作用是冷凝水蒸氣。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應“P4(s)+3NaOH(aq)+3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)+PH3(g) ΔH>0”制得的NaH2PO2可用于化學鍍鎳。下列說法正確的是

A. P4分子中P原子均滿足8電子穩(wěn)定結構

B. 反應中NaOH作還原劑

C. 該反應能自發(fā)進行,則ΔS<0

D. 反應中生成1 mol NaH2PO2,轉移電子數目為3×6.02×1023

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【題目】下列物質中,屬于電解質且能導電的是

A.FeB.NaCl溶液C.液態(tài)HClD.熔融的NaCl

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【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1 mol,完全燃燒得0.15 mol CO23.6 g H2O,下列關于該混合氣體的說法正確的是

A. 一定有乙烯B. 一定沒有乙烯

C. 可能有甲烷D. 一定沒有乙烷

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【題目】某溫度時,在密閉容器中,X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示,若其他條件不變,當溫度分別為T1T2時,Y的體積分數與時間關系如圖Ⅱ所示。則下列結論正確的是(  )

 

A. 該反應的熱化學方程式為X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH>0

B. 若其他條件不變,升高溫度,正、逆反應速率均增大,X的轉化率增大

C. 溫度分別為T1T2時的平衡常數大小關系為K2>K1

D. 達到平衡后,若其他條件不變,通入稀有氣體,平衡向正反應方向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是:

A. 反應達到平衡時,X的轉化率為50B. 反應可表示為X+3Y2Z,其平衡常數為1600 C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數增大 D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I、依據氧化還原反應:2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)

計的原電池如圖所示。請回答下列問題:

(1)電極X的材料是___________;(填化學式)電解質溶液Y___________;X電極上發(fā)生的電極反應為________________________________;

(2)用兩個鉑絲做電極插入KOH溶液中,再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣,可形成燃料電池,請寫出負極的電極反應式____________________________在電池工作時,正極附近溶液的PH_________,(填,增大、減小或不變)

II、用甲醇燃料電池作為直流電源,設計如圖裝置制取Cu2O,電解總反應為:2Cu+H2O=Cu2O+H2↑。銅電極為_________(填“陽極”和“陰極”)寫出銅電極的電極反應式_______________________。

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【題目】Q、R、X、Y、Z、L六種元素的原子序數依次增大,RL是同主族元素,R的最外層電子數比次外層電子數少1,L的單質常溫常壓下是紫黑色固體。QX形成的離子化合物XQ是堿石灰的主要成分。X、Y、Z位于同一周期,Y的外圍電子數是最外層電子數的6倍,Z位于ds區(qū)且不能和稀硫酸反應生成H2。請回答下列問題:

(1)Q的價層電子排布式為___________________,L的含氧酸HLO3L的雜化方式為__________,酸根LO3-的離子構型為________________

(2)ZR42-的配體是______,在ZSO4溶液中加入過量KCN,生成配合物[Z(CN)4]2—,則1mol該配合物中含有的π鍵的數目是_______。Z同周期的元素中,與Z原子最外層電子數相等的元素還有_________(填元素符號)

(3)Y的氧化物呈如下圖所示的無限鏈狀結構,則該氧化物的化學式為______________。

(4)XZ的晶體堆積模型相同,配位數為______________,已知X原子半徑約為200pm,則晶體X的密度為__________________g/cm3(計算結果保留兩位有效數字)。

(5)XL2晶體含有層狀結構,其層內有強極性共價鍵,層間以范德華力相連接,則XL2的晶體類型是___________。

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