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【題目】要使工業(yè)廢水中的重金屬Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2＋與這些離子形成的化合物的溶解度如下：

化合物

PbSO4

PbCO3

PbS

溶解度/g

1.03×10-4

1.81×10-7

1.84×10-14

由上述數據可知，選用的沉淀劑最好為（ ）

A.硫化物B.硫酸鹽C.碳酸鹽D.以上沉淀劑均可

【答案】A

【解析】

化學式相似物質的溶度積常數越小，物質越難溶，溶解度越小。生成物的溶解度越小，沉淀反應越容易發(fā)生。要將Pb2＋沉淀，就要形成溶解度更小的物質，由表中數據可知，PbS的溶解度最小，沉淀劑最好為硫化物。

答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 所有的吸熱反應都不能自發(fā)進行 B. 熵值增大的反應一定能自發(fā)進行

C. 電解池不能自發(fā)的原因是ΔS<0、ΔH>0的反應 D. 氧化鈣溶于水吸熱

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【題目】用乙烯和乙醇為原料制取草酸二乙酯的過程中發(fā)生的反應類型及順序正確的是（ ）

①酯化反應②氧化反應③水解反應④加成反應

A.④③①②B.④①②③C.④③②①D.②③①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列方法測定空氣中的污染物含量：將一定體積的空氣通入吸收劑，并測定其電導的變化（導體的電阻愈小，它的電導愈大），如測定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可測定很大濃度范圍內的H2S，但電導變化不大；若用濃溴水吸收，僅限于低濃度范圍內的H2S，但有很高的靈敏度�，F要兼顧吸收容量與靈敏度，測定空氣中Cl2的含量，則應選用下列吸收劑中的

A. Na2SO3溶液 B. KI溶液

C. NaOH溶液 D. H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧硫酸氫鉀復合鹽(K2SO4·KHSO4·2KHSO5)易分解，可用作漂白劑、NOx和SO2等的脫除劑。某研究小組制備過氧硫酸氫鉀復合鹽的流程如下圖：

已知：濃硫酸與H2O2反應，部分轉化為過氧硫酸(化學式為H2SO5，是一種一元強酸)

(1)若反應物的用量一定，在“轉化”中為防止過氧化氫的分解，可采取的有效措施或操作有（寫出兩種）_____________、___________________。

(2)結晶操作中，加入K2CO3即可獲得過氧硫酸氫鉀復合鹽晶體，該過程的離子方程式為____________。

過氧硫酸氫鉀復合鹽產率（以產品含氧量表示）隨溶液pH和溫度的變化關系如下圖所示。則該過程適宜的條件是____________________。

(3)下列說法不正確的是______________________。

A.將晶體轉移至布氏漏斗時，若器壁上粘有少量晶體，應用濾液淋洗

B.抽濾時，為防止濾紙穿孔，可適當關小水龍頭或多加一層濾紙

C.用95%乙醇洗滌晶體目的是洗除晶體表面的雜質，易于得到干燥晶體

D.為加快產品的干燥，可高溫烘干

(4)產品中KHSO5含量的測定：

取l.000g產品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，加入5mL10%的硫酸和10mL25%的碘化鉀溶液，再加入2mL淀粉溶液作指示劑，用0.2000mol·L-1的硫代硫酸鈉標準液滴定至終點，消耗標準液的體積為25.00 mL。

已知：2KHSO5+4KI+H2SO4=2I2+3K2SO4+2H2O

I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI

則產品中KHSO5的質量分數為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關試劑保存的說法中,不正確的是

A. 金屬鈉保存在煤油中 B. 保存氯化亞鐵溶液時加入少量鐵粉

C. 過氧化鈉應密封保存 D. 用棕色廣口試劑瓶存放氯水

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【題目】測定結晶水合物中的結晶水數目的方法是在空氣中高溫灼燒使其完全失去結晶水稱量反應前后固體質量�？梢杂米茻y定下列結晶水合物中結晶水數目的是（ ）

A.Cu(NO3)2·3H2OB.FeCl3·6H2OC.KAl(SO4)2·12H2OD.FeSO4·7H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，均含有共價鍵，卻又都不屬于共價化合物的一組

A. Na2O2 Na2O B. KClONaOH

C. Br2 HBr D. HFH2O

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【題目】下列關于有機物的說法正確的是

A. CH4與C4 H10 一定是同系物

B. 苯分子中既含有碳碳單鍵，又含有碳碳雙鍵

C. 糖類、油脂、蛋白質都是天然高分子化合物

D. 淀粉和纖維素是同分異構體

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