Question

（15分）已知化合物A與B、丙與丁的元素組成相同，且四種物質(zhì)中都含有同一種元素。A與B在常溫下均呈液態(tài)。D與F都為固體單質(zhì)，且D、 F與甲的濃溶液在常溫作用都無明顯現(xiàn)象，加熱時(shí)有大量氣體產(chǎn)生。（相關(guān)轉(zhuǎn)化部分反應(yīng)條件和生成物未標(biāo)出）。

（I）寫出A的電子式       。

（II）若反應(yīng)①除生成甲外還生成丙，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：                。

（III）若A與丙可以化合生成甲；D與甲的濃溶液加熱條件下可以生成三種化合物乙、丙、B，乙、丙、B常溫下又可以發(fā)生反應(yīng)④生成甲和另一化合物X�；卮鹣铝懈餍☆}：

2.寫出反應(yīng)④的離子方程式                                  。

3.在恒容密閉容器中，反應(yīng)②達(dá)到平衡后，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（假設(shè)不考慮副反應(yīng)）。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	溫度℃	初始C濃度 （mol·L—1）	初始丙濃度（mol·L—1）	C的平衡轉(zhuǎn)化率
1	510	0.8	1.2	A
2	510	1	1.2	50%
3	500	1	1.2	B

①此反應(yīng)在510℃時(shí)平衡常數(shù)為               。

②實(shí)驗(yàn)l中，A的值         ；實(shí)驗(yàn)3中，B的值         。（選填序號(hào)） [來源:Zxxk.Com]

   A. 等于50％  B．大于50％   C．小于50％  D．從本題資料，無法判斷

 ③在實(shí)驗(yàn)2的平衡體系中，再增加一倍的反應(yīng)物，平衡將        移動(dòng)，（填“正向”、“逆向”或“不”）且C的轉(zhuǎn)化率          50％（填“大于”、“小于”或“等于”）

 

Answer 1

【答案】

：（I）（1分）（II）3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ +NO（2分）

（III）(1)2Fe³⁺ + SO₂ + 2H₂O = 2Fe²⁺ + SO₄^2- + 4H⁺（2分）

           (2)①50（2分）②B（2分）D（2分）③正向（2分）大于（2分）

【解析】：依題意知A為H₂O₂，B為H₂O, F為鋁D為鐵，丙為NO丁為NO₂，甲為濃硝酸，

3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ +NO（2分）(1)2Fe³⁺ + SO₂ + 2H₂O = 2Fe²⁺ + SO₄^2- + 4H⁺

③在實(shí)驗(yàn)2的平衡體系中，再增加一倍的反應(yīng)物，平衡將正向移動(dòng)，且C的轉(zhuǎn)化率大于

50％。