已知化合物A與B、丙與丁的元素組成相同，且四種物質(zhì)中都含有同一種元素．A與B在常溫下均呈液態(tài)．D與F都為固體單質(zhì)，且D、F與甲的濃溶液在常溫作用都無明顯現(xiàn)象，加熱時有大量氣體產(chǎn)生．反應(yīng)①除生成甲外，還生成丙．（相關(guān)轉(zhuǎn)化部分反應(yīng)條件和生成物未標(biāo)出）

（1）A的化學(xué)式
H2O2
H2O2
，B的電子式
．
（2）寫出反應(yīng)①對應(yīng)的化學(xué)方程式：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．
（3）寫出過量D與甲稀溶液反應(yīng)的離子方程式：
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
．
分析：A與B在常溫下均呈液態(tài)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為H2O2，B為H2O，C為O2，D與F都為固體單質(zhì)，且D、F與甲的濃溶液在常溫作用都無明顯現(xiàn)象，丙與丁的元素組成相同，則丙為NO，丁為NO2，F(xiàn)為Al，D為Fe，乙為硝酸鐵，然后結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來解答．
解答：解：A與B在常溫下均呈液態(tài)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為H2O2，B為H2O，C為O2，D與F都為固體單質(zhì)，且D、F與甲的濃溶液在常溫作用都無明顯現(xiàn)象，丙與丁的元素組成相同，則丙為NO，丁為NO2，F(xiàn)為Al，D為Fe，甲為硝酸，乙為硝酸鐵，
（1）A為H2O2，B為H2O，其電子式為，故答案為：H2O2；；
（2）反應(yīng)①對應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（3）D為Fe，過量D與甲稀溶液反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O．
點評：本題考查無機物的推斷，注意物質(zhì)的狀態(tài)及Fe、Al的鈍化現(xiàn)象、鋁熱反應(yīng)等為解答本題的突破口，涉及氮族元素及化合物的性質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?武漢模擬）已知化合物A與B、丙與丁的組成元素相同，且四種物質(zhì)中都含有同一種元素．A與B在常溫下呈液態(tài)．D與F為常見金屬單質(zhì)，且D、F分別與甲的濃溶液分別在常溫作用都無明顯現(xiàn)象，加熱時都有大量氣體產(chǎn)生．（相關(guān)轉(zhuǎn)化中部分反應(yīng)條件和生成物未標(biāo)出）．

Ⅰ．（1）A的結(jié)構(gòu)式為
H-O-O-H
H-O-O-H
，E與F的反應(yīng)是
鋁熱反應(yīng)
鋁熱反應(yīng)
（填反應(yīng)名稱），寫出該反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的一種用途
焊接鐵軌或冶煉金屬
焊接鐵軌或冶煉金屬
．
Ⅱ．若A與丙可以化合生成甲；甲與D加熱時可以生成三種化合物乙、丙、B且乙、丙、B常溫下又可以反應(yīng)生成甲和另一化合物X．
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
2SO2+O2
催化劑
△
2SO3
2SO2+O2
催化劑
△
2SO3
．
（3）乙溶液中各離子的濃度大小關(guān)系為
c（SO42-）＞c（Fe3+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（SO42-）＞c（Fe3+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（4）若將含有1.2mol X的水溶液調(diào)至中性，通入足量C充分反應(yīng)，生成紅褐色沉淀且溶液呈棕黃色，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體的質(zhì)量為
32g
32g
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（15分）已知化合物A與B、丙與丁的元素組成相同，且四種物質(zhì)中都含有同一種元素。A與B在常溫下均呈液態(tài)。D與F都為固體單質(zhì)，且D、 F與甲的濃溶液在常溫作用都無明顯現(xiàn)象，加熱時有大量氣體產(chǎn)生。（相關(guān)轉(zhuǎn)化部分反應(yīng)條件和生成物未標(biāo)出）。

（I）寫出A的電子式       。

（II）若反應(yīng)①除生成甲外還生成丙，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：               。

（III）若A與丙可以化合生成甲；D與甲的濃溶液加熱條件下可以生成三種化合物乙、丙、B，乙、丙、B常溫下又可以發(fā)生反應(yīng)④生成甲和另一化合物X。回答下列各小題：

2.寫出反應(yīng)④的離子方程式                                 。

3.在恒容密閉容器中，反應(yīng)②達到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)（假設(shè)不考慮副反應(yīng)）。

實驗序號

溫度℃

初始C濃度

（mol·L—1）

初始丙濃度（mol·L—1）

C的平衡轉(zhuǎn)化率

1

510

0.8

1.2

A

2

510

1

1.2

50%

3

500

1

1.2

B

①此反應(yīng)在510℃時平衡常數(shù)為              。

②實驗l中，A的值        ；實驗3中，B的值         。（選填序號）

   A. 等于50％  B．大于50％   C．小于50％  D．從本題資料，無法判斷

 ③在實驗2的平衡體系中，再增加一倍的反應(yīng)物，平衡將        移動，（填“正向”、“逆向”或“不”）且C的轉(zhuǎn)化率         50％（填“大于”、“小于”或“等于”）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆陜西省西工大附中高三第11次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（15分）已知化合物A與B、丙與丁的元素組成相同，且四種物質(zhì)中都含有同一種元素。A與B在常溫下均呈液態(tài)。D與F都為固體單質(zhì)，且D、 F與甲的濃溶液在常溫作用都無明顯現(xiàn)象，加熱時有大量氣體產(chǎn)生。（相關(guān)轉(zhuǎn)化部分反應(yīng)條件和生成物未標(biāo)出）。

（I）寫出A的電子式      。
（II）若反應(yīng)①除生成甲外還生成丙，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：               。
（III）若A與丙可以化合生成甲；D與甲的濃溶液加熱條件下可以生成三種化合物乙、丙、B，乙、丙、B常溫下又可以發(fā)生反應(yīng)④生成甲和另一化合物X�；卮鹣铝懈餍☆}：
2.寫出反應(yīng)④的離子方程式                                 。
3.在恒容密閉容器中，反應(yīng)②達到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)（假設(shè)不考慮副反應(yīng)）。

實驗序號
溫度℃
初始C濃度
（mol·L—1）
初始丙濃度（mol·L—1）
C的平衡轉(zhuǎn)化率
1
510
0.8
1.2
A
2
510
1
1.2
50%
3
500
1
1.2
B
①此反應(yīng)在510℃時平衡常數(shù)為              。
②實驗l中，A的值        ；實驗3中，B的值        。（選填序號）
A. 等于50％  B．大于50％   C．小于50％  D．從本題資料，無法判斷
③在實驗2的平衡體系中，再增加一倍的反應(yīng)物，平衡將       移動，（填“正向”、“逆向”或“不”）且C的轉(zhuǎn)化率         50％（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年陜西省高三第11次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）已知化合物A與B、丙與丁的元素組成相同，且四種物質(zhì)中都含有同一種元素。A與B在常溫下均呈液態(tài)。D與F都為固體單質(zhì)，且D、 F與甲的濃溶液在常溫作用都無明顯現(xiàn)象，加熱時有大量氣體產(chǎn)生。（相關(guān)轉(zhuǎn)化部分反應(yīng)條件和生成物未標(biāo)出）。

（I）寫出A的電子式       。

（II）若反應(yīng)①除生成甲外還生成丙，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：                。

（III）若A與丙可以化合生成甲；D與甲的濃溶液加熱條件下可以生成三種化合物乙、丙、B，乙、丙、B常溫下又可以發(fā)生反應(yīng)④生成甲和另一化合物X�；卮鹣铝懈餍☆}：

2.寫出反應(yīng)④的離子方程式                                  。

3.在恒容密閉容器中，反應(yīng)②達到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)（假設(shè)不考慮副反應(yīng)）。

實驗序號

溫度℃

初始C濃度

（mol·L—1）

初始丙濃度（mol·L—1）

C的平衡轉(zhuǎn)化率

1

510

0.8

1.2

A

2

510

1

1.2

50%

3

500

1

1.2

B

①此反應(yīng)在510℃時平衡常數(shù)為               。

②實驗l中，A的值         ；實驗3中，B的值         。（選填序號） [來源:Zxxk.Com]

   A. 等于50％  B．大于50％   C．小于50％  D．從本題資料，無法判斷

 ③在實驗2的平衡體系中，再增加一倍的反應(yīng)物，平衡將        移動，（填“正向”、“逆向”或“不”）且C的轉(zhuǎn)化率          50％（填“大于”、“小于”或“等于”）

 

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