Question

某實驗小組利用反應2CuO＋2Cl₂2CuCl₂＋O₂測定銅的近似相對原子質(zhì)量，可供選擇的裝置如圖所示。


方案一：通過測定反應物CuO的質(zhì)量m(CuO)和產(chǎn)物O₂的體積V(O₂)來測定銅的近似相對原子質(zhì)量。
(1)按氣流方向從左到右用膠管(圖中未畫出)將選擇的儀器組合成一套實驗裝置，連接順序為a→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→b。
(2)裝置B是由干燥管和堿式滴定管改造而成的測量氣體體積的裝置，實驗前滴定管液面初讀數(shù)為V₁ L，實驗后恢復到室溫，調(diào)節(jié)裝置兩側(cè)液面相平后得到末讀數(shù)為V₂ L，設室溫時氣體摩爾體積為V_m L·mol^－1，且E裝置中CuO的質(zhì)量為m₁ g，充分反應后生成CuCl₂的質(zhì)量為m₂ g，則銅的近似相對原子質(zhì)量的表達式為                               
[用含m₁、V₁、V₂的代數(shù)式表示]。
(3)若氧化銅中混有銅，則測定結果       (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(4)裝置E在實驗過程中的主要現(xiàn)象是                               。
方案二：利用A、D、E、F四套裝置(尾氣由其他的裝置處理)完成測定任務。
(5)你認為測定的物理量有                               (寫出一組)，按你測定的物理量，寫出銅的近似相對原子質(zhì)量的表達式：                                 。

Answer 1

(1)e　f　i　j　g　h　c　d
(2) －16　(3)偏大
(4)固體由黑色變成棕黃色
(5)m₁、m₂　

方案一：通過測定反應物CuO的質(zhì)量m(CuO)和產(chǎn)物O₂的體積V(O₂)來測定銅的近似相對原子質(zhì)量；方案二：通過測定反應物CuO的質(zhì)量和產(chǎn)物CuCl₂的質(zhì)量來測定銅的近似相對原子質(zhì)量。實驗前要設計得到純凈的Cl₂，裝置A：MnO₂＋4HCl(濃) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O，得到Cl₂中含有HCl和水蒸氣，用裝置D來除去HCl，用裝置F干燥Cl₂。在裝置E中發(fā)生反應2CuO＋2Cl₂2CuCl₂＋O₂。當用方案一時，先用裝置C(堿石灰)除去多余的氯氣，再用裝置B測量V(O₂)，因此方案一儀器連接順序為a→ef→ij→gh→cd→b。
2CuO　　　　　～　　　　　O₂
2M(Cu)＋32          　　　V_m
m₁　　　                 V₁－V₂
＝，M(Cu)＝－16。
CuO　　　　　　～　　　　　CuCl₂
M(Cu)＋16　　　          M(Cu)＋71
m₁　　　                   m₂
＝，
可得M(Cu)＝。