下列實驗不能達(dá)到預(yù)期目的的是:(      )
序號
實驗操作
實驗?zāi)康?br />
A
取少量溶液滴加Ca(OH)2溶液,觀察是否出現(xiàn)白色渾濁
確定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3
B
向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液
說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀
C
測定等濃度的HCl、HNO3兩溶液的pH
比較氯、N的非金屬性強(qiáng)弱
D
將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中
研究溫度對化學(xué)平衡移動的影響
 
AC

試題分析:氫氧化鈣和碳酸氫鈉同樣能反應(yīng)生成白色碳酸鈣沉淀,因此不能用于鑒別是否含有碳酸鈉,A錯誤;B項的操作是沉淀的轉(zhuǎn)化實驗,白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀,B正確;比較元素的非金屬性,應(yīng)該通過比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來決定,C錯誤;D中NO2氣體是紅棕色的,通過熱水浴加熱可以從顏色判斷NO2的濃度增大還是減小來判斷化學(xué)平衡的移動,D正確;故選AC。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

氮化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)非金屬材料.某AlN樣品僅含有趾Al2O3雜質(zhì),為測定AlN的含量,設(shè)計如下三種實驗方案.(已知:AIN+NaOH+H2O═NaAIO2+NH3↑)
【方案1】取一定量的樣品,用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去).

(1)如圖C裝置中球形干燥管的作用是______.
(2)完成以下實驗步驟:組裝好實驗裝置,首先______,再加入實驗藥品.接下來的實驗操作是______,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體.打開K1,通入氮氣一段時間,測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化.通入氮氣的目的是______.
(3)由于裝置存在缺陷,導(dǎo)致測定結(jié)果偏高,請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見______.
【方案2】用如圖裝置測定mg樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去).

(4)為測定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體可以是______.
a.CCl4b.H2O
c.NH4Cl溶液 d.

(5)若mg樣品完全反應(yīng),測得生成氣體的體積為VmL(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______.
【方案3】按以下步驟測定樣品中AlN的純度:

(6)步驟②生成沉淀的離子方程式為______.
(7)若在步驟③中未洗滌,測定結(jié)果將______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗裝置或操作正確的是 (    )
A.實驗① 制取氨氣
B.實驗② 溴水褪色證明了乙烯可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)
C.實驗③ 比較紅磷和白磷的著火點
D.實驗④ 用CaC2和飽和食鹽水反應(yīng)制取C2H2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

(14分)硒(34Se)和碲(52Te)都是第VIA族元素,硒是分布在地殼中的稀有元素。工業(yè)上硒鼓廢料(主要成分硒、碲、碳、銅和鐵合金)回收精煉硒的流程如下:

已知:
物理性質(zhì)
熔點
沸點
升華
溶解性
SeO2
340℃
684℃
315℃
易溶于水
TeO2
733℃
1260℃
450℃
微溶于水
(1)Se的氫化物的電子式是______。
(2)步驟①中通入的氧氣使硒鼓廢料翻騰,目的是______。
(3)廢氣的主要成分是______;廢渣II的主要成分是______。
(4)步驟④中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是______;步驟⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù),步驟⑤最適宜的分離方法是______。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是(  )
 
實驗?zāi)康?br />操作

比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱
用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)

欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵
滴入KMnO4酸性溶液,看紫紅色是否褪去

欲除去苯中混有的苯酚
向混合液中加入濃溴水,充分反應(yīng)后,過濾

證明SO2具有漂白性
將SO2通入酸性KMnO4溶液中

比較確定銅和鎂的金屬活動性強(qiáng)弱
用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液

確定碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱
測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
 
A.①④⑤     B.②③⑤      C.①⑤⑥     D.①②③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

某實驗小組利用反應(yīng)2CuO+2Cl22CuCl2+O2測定銅的近似相對原子質(zhì)量,可供選擇的裝置如圖所示。


方案一:通過測定反應(yīng)物CuO的質(zhì)量m(CuO)和產(chǎn)物O2的體積V(O2)來測定銅的近似相對原子質(zhì)量。
(1)按氣流方向從左到右用膠管(圖中未畫出)將選擇的儀器組合成一套實驗裝置,連接順序為a→(  )(  )→(  )(  )→(  )(  )→(  )(  )→b。
(2)裝置B是由干燥管和堿式滴定管改造而成的測量氣體體積的裝置,實驗前滴定管液面初讀數(shù)為V1 L,實驗后恢復(fù)到室溫,調(diào)節(jié)裝置兩側(cè)液面相平后得到末讀數(shù)為V2 L,設(shè)室溫時氣體摩爾體積為Vm L·mol-1,且E裝置中CuO的質(zhì)量為m1 g,充分反應(yīng)后生成CuCl2的質(zhì)量為m2 g,則銅的近似相對原子質(zhì)量的表達(dá)式為                               
[用含m1、V1、V2的代數(shù)式表示]。
(3)若氧化銅中混有銅,則測定結(jié)果       (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(4)裝置E在實驗過程中的主要現(xiàn)象是                               。
方案二:利用A、D、E、F四套裝置(尾氣由其他的裝置處理)完成測定任務(wù)。
(5)你認(rèn)為測定的物理量有                               (寫出一組),按你測定的物理量,寫出銅的近似相對原子質(zhì)量的表達(dá)式:                                 。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某同學(xué)想利用實驗證明高錳酸鉀溶液的紫色是MnO4-的顏色,而不是K的顏色,他設(shè)計的下列實驗步驟中沒有意義的是(  )
A.將高錳酸鉀晶體加熱分解,所得固體質(zhì)量減小
B.觀察氯化鉀溶液沒有顏色,表明溶液中的K無色
C.在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩,靜置后未見明顯變化,表明鋅與K不反應(yīng)
D.在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩,靜置后見紫色褪去,表明MnO4-為紫色

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于各實驗裝置圖的敘述中正確的是( 。。
A.圖甲:除去Cl2中含有的少量HCl
B.圖乙:構(gòu)成鋅—銅原電池
C.圖丙:根據(jù)實驗現(xiàn)象推知酸性CH3COOH>H2CO3>C6H5OH
D.圖丁:驗證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金屬鋅的流程如圖所示。回答下列問題:

(1)酸浸時ZnFe2O4會生成兩種鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(2)凈化Ⅰ操作分為兩步:第一步是將溶液中少量的Fe2氧化;第二步是控制溶液pH,使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。
①寫出酸性條件下H2O2與Fe2反應(yīng)的離子方程式:___________。
②25 ℃時,pH=3的溶液中,c(Fe3)=________mol·L-1(已知25 ℃,Ksp[Fe( OH)3]=4.0×10-38)。
③凈化Ⅰ生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì),溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是____________________。
(3)若沒有凈化Ⅱ操作,則對鋅的制備帶來的影響是_________________。
⑷本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)除鋅外還有________________。

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