電解含下列離子的水溶液，若陰極析出相等質(zhì)量的物質(zhì)，則消耗的電量最多的是（　　）

A．Ag+　　         B．Cu2+　　       C．Na+　             D．Pb2+

C           

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?泰安三模）鈦（Ti）具有高強度和耐酸腐蝕性，是重要的工業(yè)原料．以金紅石（主要成分為TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）為原料可制取Ti．工業(yè)流程如圖1所示：

（1）粗TiC14中含有少量FeCl3、SiCl4等，它們的部分性質(zhì)如下：
物質(zhì) 沸點/℃ 在水中 在乙醚中
TiC14 136 強烈水解 易溶
SiCl4 58 強烈水解 易溶
FeCl3 303（升華） 水解 易溶
從粗TiC14中精制TiC14的方法是
B
B
（填字母）．A．用水溶解后，重結(jié)晶    B．蒸餾    C．用乙醚萃取后，分液
（2）寫出用惰性電極電解熔融NaCl時陽極的電極反應(yīng)式：
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
；陰極產(chǎn)物是
鈉
鈉
．
（3）Ti可溶解在濃HF溶液中，請完成下列離子方程式：
1
1
Ti+
6
6
HF═
1
1
Ti
F
2-
6
+
2
2
H+
H+
+
2
2
H2↑
（4）如圖2所示是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行反應(yīng)的裝置．
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
②在實驗室中，某同學欲用如圖3所示裝置凈化氯氣，則M、N中應(yīng)盛放的試劑分別是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
、
濃硫酸
濃硫酸
．（填試劑名稱）
③實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓C12充滿整個裝置，再點燃C處酒精燈．Cl2通過裝置M、N再進入裝置C，與裝置C中的固體粉末發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO氣體．試寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：
TiO2+2Cl2+2C
  △  
.
 
TiCl4+2CO
TiO2+2Cl2+2C
  △  
.
 
TiCl4+2CO
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

[選修2-化學與技術(shù)]
三氧化二鎳（Ni2O3）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料．工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4?2H2O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳．已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水．根據(jù)工藝流程示意圖回答問題．
精英家教網(wǎng)
（1）操作1為
 
；
（2）生產(chǎn)過程中多次進行過濾，實驗室進行過濾操作中需用到玻璃棒，下列實驗操作中，玻璃棒的作用完全相同的是
 
（填選項字母）；
①配制0.1mol/L的H2SO4溶液
②測定Na2CO3溶液的pH
③用KI淀粉試紙檢驗溶液中氧化性離子
④加熱食鹽溶液制備NaCl晶體
⑤配制20%的KNO3溶液
A．①⑤B．②③C．④⑤D．①④
（3）加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為
 
；加入Na2CO3溶液調(diào)pH至4.0?4.5，其目的為
 
；加入NH4F后除掉的雜質(zhì)是
 
；
（4）草酸鎳（NiC2O4?2H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒三小時，制得Ni2O3，同時獲得混合氣體．草酸鎳受熱分解的化學方程式為
 
；
（5）工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3．用NaOH溶液調(diào)節(jié)NiCl2溶液的pH至7.5，加入適量Na2SO4后采用惰性電極電解．電解過程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO-，再把二價鎳氧化為三價鎳．ClO-氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的離子方程式為
 
．a(chǎn) mol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為
 
；
（6）電解法制取Ni2O3的實際過程中，有時獲得一種結(jié)晶水合物，巳知含1mol Ni的該物質(zhì)中含有0.5mol結(jié)晶水．取該化合物20.2g進行充分加熱，獲得Ni2O3固體和0.2mol水，則該結(jié)晶水合物的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)Ⅰ．玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時引流．下列有關(guān)實驗過程中，肯定不需要使用玻璃棒進行操作的是
 
（可以多選）
A．用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH
B．從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
C．實驗室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀
D．配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
E．取某溶液做焰色反應(yīng)實驗，說明該溶液中含有鈉元素
F．用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗
G．促使過飽和的硝酸鉀溶液析出晶體
Ⅱ．二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．ClO2是一種黃綠色的氣體，易溶于水．實驗室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：
精英家教網(wǎng)
（1）寫出電解時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：
 
；
（2）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是
 
；（填序號）
A．飽和食鹽水     B．堿石灰     C．濃硫酸       D．水
（3）測定ClO2（如右圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL足量硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導管在錐形瓶中被吸收（假設(shè)吸收完全）；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定 （I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去V mL硫代硫酸鈉溶液．
①裝置中玻璃液封管的作用是
 
；
②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式
 
；
③測得ClO2的質(zhì)量m（ClO2）=
 
．（用含c、V的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素．A、D處于同一主族，D、E、F處于同一周期，F(xiàn)原子的最外層電子數(shù)是A、B、D原子最外層電子數(shù)之和．C2-與D+核外電子層結(jié)構(gòu)相同．A、B組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；F的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成B的單質(zhì)，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；E的單質(zhì)既能與D元素最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L，也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽N；D、F可組成化合物M．  
請回答下列問題
（1）寫出用電子式表示M的形成過程：
 
．
（2）含C元素的18電子分子有很多，其中含非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為：
 
．
（3）Y的水溶液顯酸性原因是
 
．（用離子方程式表示）
（4）將Y溶液與L溶液混合生成大量白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（5）按圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素．A、E同主族，B、C是同周期相鄰的兩種元素．A、C的質(zhì)子數(shù)之和等于D的質(zhì)子數(shù)，A+離子與D2_離子的核外電子數(shù)之和等于E+離子的核外電子數(shù)．試回答下列問題：
（1）A、D元素按1：1組成的化合物的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（2）常見化合物W由A、D、E三種元素組成，則W中含有的化學鍵有
 
．
若以W溶液為電解質(zhì)溶液，鐵棒為電極構(gòu)成電解池，該電解反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為：
 

（3）在恒容密閉容器中注入A2、C2兩種氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：3A2（g）+C2（g）?2CA3（g），在某溫度下達到平衡時，各物質(zhì)的濃度分別為：c（A2）=9.00mol/L；（C2）=3.00mol/L，c（CA3）=4.00mol/L．則C2的起始濃度為
 
mol/L；A2的轉(zhuǎn)化率為
 
%．
（4）A、C、D三種元素按原子個數(shù)比4：2：3形成的化合物溶于水，所得溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因
 

（5）用E2D2在酸性條件下處理含CN-的工業(yè)廢水，將得到N2及CO2等無污染的物質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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