Question

已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₁
3H₂（g）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+3H₂O（g）△H₂
2Fe（s）+

3

2

O₂（g）=Fe₂O₃（s）△H₃
2Al（s）+

3

2

O₂（g）=Al₂O₃（s）△H₄
2Al（s）+Fe₂O₃（s）=A1₂O₃（s）+2Fe（s）△H₅
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（　�。�

• A、△H₁＜0，△H₃＞0
• B、△H₅＜0，△H₄＜△H₃
• C、△H₁=△H₂+△H₃
• D、△H₃=△H₄+△H₅

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱的大小比較

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、物質(zhì)的燃燒均為放熱反應(yīng)；
B、根據(jù)蓋斯定律和鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)來(lái)分析；
C、根據(jù)蓋斯定律來(lái)分析；
D、根據(jù)蓋斯定律來(lái)分析．

解答： 解：A、物質(zhì)的燃燒均為放熱反應(yīng)，而放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱均為負(fù)值，故A錯(cuò)誤；
B、鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故△H₅＜0；而2Fe（s）+

3

2

O₂（g）=Fe₂O₃（s）△H₃ ③，2Al（s）+

3

2

O₂（g）=Al₂O₃（s）△H₄ ④，將④-③可得：2Al（s）+Fe₂O₃（s）=A1₂O₃（s）+2Fe（s）△H₅=△H₄-△H₃＜0時(shí)，故△H₄＜△H₃，故B正確；
C、已知：3H₂（g）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+3H₂O（g）△H₂ ②、2Fe（s）+

3

2

O₂（g）=Fe₂O₃（s）△H₃③，將（②+③）×

2

3

可得：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₁=

2

3

（△H₂+△H₃），故C錯(cuò)誤；
D、已知：2Fe（s）+

3

2

O₂（g）=Fe₂O₃（s）△H₃ ③，2Al（s）+

3

2

O₂（g）=Al₂O₃（s）△H₄ ④，將④-③可得：2Al（s）+Fe₂O₃（s）=A1₂O₃（s）+2Fe（s） 故有：△H₅=△H₄-△H₃，即：△H₃=△H₅-△H₄，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)熱的大小比較和蓋斯定律的應(yīng)用，難度不大．