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某化學興趣小組利用廢鐵屑制取FeCl3?6H2O晶體.主要操作流程如下如圖1:

請回答下列問題:
(1)C燒杯中盛放的試劑是
 

(2)A中的X極應該連接電源的
 
極,A中發(fā)生反應的離子方程式為
 

(3)如圖2試劑瓶B中的溶液經過一系列操作得到FeCl3?6H2O晶體,這一系列操作由下列操作組成(操作不重復),則依次進行的操作為
 
(填字母序號)
A.加熱濃縮       B.洗滌干燥       C.過濾        D.冷卻結晶
(4)該裝置有無缺陷,若有,請指出來
 
若無,本空可不答.
考點:鐵的化學性質,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變
專題:幾種重要的金屬及其化合物
分析:為了制備FeCl3?6H2O,因此必須在Y電極產生氯氣,將B中的氯化亞鐵氧化,所以X電極連接電源負極,A中發(fā)生的反應為2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2+H2+2OH-,B中亞鐵離子被氧化為鐵離子;在實驗中,多余的氯氣肯定會通過導管排出,而氯氣有毒,所以必須進行尾氣處理,故C中盛放NaOH溶液,據此分析解答;
解答: 解:為了制備FeCl3?6H2O,因此必須在Y電極產生氯氣,將B中的氯化亞鐵氧化,所以X電極連接電源負極,A中發(fā)生的反應為2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2+H2+2OH-,B中亞鐵離子被氧化為鐵離子;在實驗中,多余的氯氣肯定會通過導管排出,而氯氣有毒,所以必須進行尾氣處理,故C中盛放NaOH溶液;
(1)根據以上分析,C燒杯中盛放的試劑是NaOH溶液,故答案為:NaOH溶液;
(2)Y電極產生氯氣,將B中的氯化亞鐵氧化,所以X電極連接電源負極,A中發(fā)生的反應為2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2+H2+2OH-,故答案為:負;2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2+H2+2OH-
(3)由劑瓶B中的FeCl3溶液經過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌干燥得到FeCl3?6H2O晶體,故答案為:ADCB;
(4)根據以上分析,X電極生成氫氣,無任何處理,所以該裝置的缺陷為缺少H2尾氣處理裝置,故答案為:缺少H2尾氣處理裝置;
點評:本題考查了鐵鹽、亞鐵鹽、氯氣的性質,題目難度不大,注意不同價態(tài)鐵元素之間的轉化是高考的熱點,注意相關知識的積累.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1
3H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O(g)△H2
2Fe(s)+
3
2
O2(g)=Fe2O3(s)△H3
2Al(s)+
3
2
O2(g)=Al2O3(s)△H4
2Al(s)+Fe2O3(s)=A12O3(s)+2Fe(s)△H5
下列關于上述反應焓變的判斷正確的是(  )
A、△H1<0,△H3>0
B、△H5<0,△H4<△H3
C、△H1=△H2+△H3
D、△H3=△H4+△H5

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科目:高中化學 來源: 題型:

下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表某一化學元素.

(1)表中字母a元素在周期表中位置
 

(2)寫出b元素的最高價氧化物對應的水化物所含化學鍵類型
 

(3)表內短周期元素形成的物質W、X、Y、Z,存在下列轉化關系:X
+Cu
反映Ⅰ
Y
+W
反映Ⅱ
Z其中X為表中字母c元素的最高價含氧酸濃溶液;Y能使品紅溶液褪色;W為表中字母a元素形成的常見氣體.
①反應I的化學方程式為
 
;反應I的溶液中有一種白色固體析出,為了證明該物質常采用的實驗方法為
 

②反應Ⅱ的化學方程式為
 
;寫出一種提高Y轉化率的方法
 

③常溫下d遇濃硫酸形成致密氧化物薄膜,若薄膜為Fe3O4,寫出該反應的化學方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

Na2CO3俗名純堿,下面是對純堿采用不同的分類方法,其中錯誤的是( 。
A、Na2CO3是鈉鹽
B、Na2CO3是鹽
C、Na2CO3是堿
D、Na2CO3是碳酸鹽

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有機反應中,有一項反應類型不同于其他三項的是( 。
A、+Cl2
+HCl
B、2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O
C、ClCH2CH=CH2+NaOH
H2O
HOCH2CH=CH2+NaCl
D、+HONO2
濃硫酸
+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

設為阿伏加德羅常數的值.下列說法正確的是( 。
A、1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1NA
B、標準狀況下,1L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產物的分子數為
5
22.4
NA
C、pH=13的NaOH溶液中含有的OH-為0.1mol
D、在過氧化鈉與水的反應中,每生成0.1mol氧氣,轉移電子的數目為0.4

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列關于Na2O和Na2O2 的說法中,正確的是(  )
A、均能與水反應
B、氧元素的化合價均為-2
C、均為淡黃色固體
D、均能與CO2反應放出氧氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列操作中,能使電離平衡:H2O═H++OH-,向右移動且溶液呈酸性的是( 。
A、向水中加入Na2CO3溶液
B、向水中加入Al2(SO43固體
C、向水中加入NaHSO4溶液
D、將水加熱到100℃,使pH=6

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科目:高中化學 來源: 題型:

堿金屬元素的單質和化合物在日常生活和化工生產中應用廣泛.
(1)鈉的原子結構示意圖為
 

(2)過氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇中的供氧劑.寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式:
 

(3)氯堿工業(yè)是利用電解飽和食鹽水獲取一系列化工產品的過程.若利用電解飽和食鹽水所得的氣體
     100t36.5%的濃鹽酸,理論上至少需要消耗NaCl
 
t.
(4)某實驗小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質,發(fā)現實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽.于是,他們先對固體A、B進行鑒別,再通過實驗進行性質探究.
①分別加熱固體A、B,發(fā)現固體A受熱產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁.A的名稱為
 

②稱取兩種固體各2g,分別加入兩個小燒杯中,再各加10mL 蒸餾水,振蕩,發(fā)現Na2CO3固體完全溶解,而NaHCO3固體還有剩余,由此可以得出結論:
 
.向所得溶液中滴入酚酞后,觀察到的現象是
 

③某同學為探究Na2CO3和NaHCO3與CaCl2溶液的反應,將兩種固體分別配制成0.5mol?L-1的溶液,設計如下方案并對反應現象做出預測:
實驗方案預測現象預測依據
操作1:向2mL  Na2CO3溶液中滴加1mL  0.5mol?L-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大,能與CaCl2發(fā)生反應Ca2++CO32-=CaCO3↓.
操作2:向2mL  NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol?L-1CaCl2溶液無白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小,不能與CaCl2反應.
實施實驗后,發(fā)現操作2的現象與預測有差異:產生白色沉淀和氣體.則該條件下,NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應的離子方程式為:
 

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