8．把一塊生銹的鐵片投入盛有稀硫酸溶液的燒杯里，待鐵片完全溶解后，往燒杯里滴加氫氧化鈉溶液至過量，然后過濾，并充分灼燒不溶物，則最終留下的固體是（　�。�
A．Na2OB．Fe2O3和FeC．Fe2O3D．Fe2O3和NaOH

分析 生銹的鐵片含有鐵和氧化鐵，投入盛有稀硫酸溶液的燒杯里，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，往燒杯里滴加氫氧化鈉溶液至過量，生成氫氧化亞鐵、氫氧化鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，被氧化生成氫氧化鐵，灼燒氫氧化鐵生成氧化鐵，據(jù)此解答．

解答 解：生銹的鐵片含有鐵和氧化鐵，投入盛有稀硫酸溶液的燒杯里，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，往燒杯里滴加氫氧化鈉溶液至過量，生成氫氧化亞鐵、氫氧化鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，被氧化生成氫氧化鐵，灼燒氫氧化鐵生成氧化鐵，所以最終得到的產(chǎn)物為氧化鐵，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鐵及其化合物性質(zhì)，明確生鐵成分及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意氫氧化亞鐵具有強(qiáng)的還原性，容易被氧化成氫氧化鐵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．我國科學(xué)家用濾紙和二氧化鈦（TiO2）薄膜制作出一種新型“納米紙”，又在納米紙上“鋪”一層“萘胺”（C10H9N）染料，制成一種試紙，用于檢測食品中亞硝酸鹽濃度的高低．下列說法正確的是（　　）
A．二氧化鈦中Ti的化合價(jià)為+2
B．萘胺中C、H、N的原子個(gè)數(shù)比為10：9：1
C．二氧化鈦和萘胺都是有機(jī)物
D．這種試紙是一種新型化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．摩爾質(zhì)量g/molB．氣體摩爾體積L/mol
C．溶解度g/10gD．密度g/cm3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．著火時(shí)應(yīng)立即滅火，一般的小火應(yīng)用濕布、石棉布或沙子覆蓋燃燒物，衣服著火時(shí)應(yīng)迅速脫下衣服或用石棉布覆蓋著火處
B．沸水中滴加適量的飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)
C．取5mL0.1mol•L-1KI溶液，滴加0.1mol•L-1FeCl3溶液5～6滴，再加入2mLCCl4，充分振蕩后靜置，取上層溶液滴加KSCN溶液，溶液不變色
D．當(dāng)大量氯氣泄漏時(shí)，用浸潤蘇打或小蘇打水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某化學(xué)興趣小組同學(xué)看到一則報(bào)道：某造紙廠誤將槽車中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放飽和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件．該小組同學(xué)為探究中毒原因進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
（1）小組同學(xué)依據(jù)漂白液具有漂白消毒的性質(zhì)，推測漂白液中ClO-具有氧化性．實(shí)驗(yàn)如下：
Ⅰ．用pH計(jì)檢驗(yàn)，漂白液pH＞7，飽和KAl（SO4）2溶液pH＜7．
Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，經(jīng)檢驗(yàn)白色沉淀不溶于鹽酸．
Ⅲ．另取10mL漂白液，加入品紅溶液，溶液紅色逐漸變淺，一段時(shí)間后褪為無色．
Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品紅溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液紅色立即變?yōu)闊o色．
①漂白液pH大于7的原因是（用離子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-；②由實(shí)驗(yàn)Ⅱ得出ClO-具有氧化性，寫出反應(yīng)的離子方程式Ba2++ClO-+SO32-=BaSO4↓+Cl-；③對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ說明ClO-氧化性與溶液酸堿性的關(guān)系ClO-的氧化性隨c（H+）增大而增強(qiáng)．
（2）小組同學(xué)依據(jù)（1）中的實(shí)驗(yàn)，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成．用如圖所示的裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，探究漂白液在酸性溶液中是否能反應(yīng)生成Cl2．
①若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生．A中反應(yīng)的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
②裝置B的作用是用NaOH溶液吸收Cl2，防止污染空氣．
③若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和KAl（SO4）2溶液，首先觀察到產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生．A中加KAl（SO4）2溶液反應(yīng)的離子方程式是：3ClO-+3Cl-+2Al3++3H2O=3Cl2↑+2Al（OH）3↓．
（3）上述實(shí)驗(yàn)說明漂白液與酸性溶液混合會(huì)產(chǎn)生Cl2．若取10mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后，不斷通入SO2至過量，在實(shí)驗(yàn)過程中可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，溶液由無色變黃綠色，最后溶液變無色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．下列反應(yīng)在210℃達(dá)到平衡：
PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），其△H＞0，K1═1        ①
CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g），其△H＜0，K2═5×104　　 ②
COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g），其△H＞0，K3═？③
（1）根據(jù)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K的表示式，下列等式必定成立的是C
A．c（PCl5）═c（PCl3）═c（Cl2）═1             
B．c（PCl5）═c（PCl3）+c（Cl2）═1
C．c（PCl5）═c（PCl3）c（Cl2）
（2）反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3=2×10-5mol•L-1
（3）降低Cl2濃度，反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3值將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K值相等，應(yīng)采取的措施是A．
A．反應(yīng)①和反應(yīng)②同時(shí)升高溫度             
B．反應(yīng)①和反應(yīng)②同時(shí)降低溫度
C．反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g）此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
B．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2
C．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
D．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
Na2O2+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．Na2O2（s）與CO2（g）反應(yīng)時(shí)，放出452kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.204×l023
B．CO的燃燒熱為△H=-566kJ/mol
C．CO（g）與Na2O2 （S）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+Na2O2（s）═Na2CO3（s）△H=-509kJ/mol
D．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列過程吸收熱量的是（　�。�
A．汽油燃燒B．氨氣液化C．碳酸鈣分解D．濃硫酸稀釋

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同步練習(xí)冊答案