Question

13．下列反應(yīng)在210℃達(dá)到平衡：
PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），其△H＞0，K₁═1        ①
CO（g）+Cl₂（g）?COCl₂（g），其△H＜0，K₂═5×10⁴　　 ②
COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g），其△H＞0，K₃═？③
（1）根據(jù)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K的表示式，下列等式必定成立的是C
A．c（PCl₅）═c（PCl₃）═c（Cl₂）═1             
B．c（PCl₅）═c（PCl₃）+c（Cl₂）═1
C．c（PCl₅）═c（PCl₃）c（Cl₂）
（2）反應(yīng)③的平衡常數(shù)K₃=2×10^-5mol•L^-1
（3）降低Cl₂濃度，反應(yīng)③的平衡常數(shù)K₃值將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K值相等，應(yīng)采取的措施是A．
A．反應(yīng)①和反應(yīng)②同時升高溫度             
B．反應(yīng)①和反應(yīng)②同時降低溫度
C．反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K表達(dá)式為：K=$\frac{c（PC{l}_{3}）c（C{l}_{2}）}{c（PC{l}_{5}）}$=1，則c（PCl₃）•c（Cl₂）=c（PCl₅）；平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值；
（2）平衡常數(shù)等于生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)冪之積除以反應(yīng)物的濃度的化學(xué)計量數(shù)冪之積，由于反應(yīng)③=①+②，故K₃=K₁×K₂，據(jù)此計算；
（3）K是溫度的函數(shù)，溫度不變K不變；
（4）根據(jù)反應(yīng)的吸熱或放熱特點，改變溫度使平衡向某一方向移動，可改變平衡常數(shù)的大�。�

解答 解：（1）根據(jù)反應(yīng)①可知平衡常數(shù)K表達(dá)式為：K=$\frac{c（PC{l}_{3}）c（C{l}_{2}）}{c（PC{l}_{5}）}$=1，則c（PCl₃）•c（Cl₂）=c（PCl₅）一定成立；
故答案為：C；
（2）平衡常數(shù)等于生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)冪之積除以反應(yīng)物的濃度的化學(xué)計量數(shù)冪之積，②CO（g）+Cl₂（g）?COCl₂（g）；△H₁＜0  K₂=5×10⁴L•mol^-1，③COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g）逆反應(yīng)，平衡常數(shù)K₃=$\frac{1}{{K}_{2}}$=$\frac{1}{5×1{0}^{4}}$=2×10^-5 mol•L^-1，
故答案為：2×10^-5 mol•L^-1；
（3）K是溫度的函數(shù)，溫度不變K不變，所以降低Cl₂濃度，K不變，故答案為：不變；
（4）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K值相等，
A、反應(yīng)①、反應(yīng)②同時升高溫度，則①反應(yīng)平衡右移，②反應(yīng)平衡左移，K可能相等，故正確；
B、反應(yīng)①、反應(yīng)②同時降低溫度，則①反應(yīng)平衡左移，K減小，②反應(yīng)平衡右移，K增大，二者不可能相等，故錯誤；
C、反應(yīng)①降低溫度，則①反應(yīng)平衡左移，K減小，反應(yīng)②維持210℃，二者不可能相等，故錯誤．
故答案為：A．

點評 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的含義，做題時注意把握平衡常數(shù)的影響因素只與溫度有關(guān)，此為化學(xué)平衡常考查問題，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．