Question

18．用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． lmol OH^一中含有9 N_A個電子
• B． 46g NO₂和N₂O₄混合物中所含原子數(shù)目為3N_A
• C． 常溫常壓下50g 46%的乙醇溶液中，所含氧原子數(shù)目為0.5N_A
• D． .常溫下，56g鐵粉與足量濃硝酸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目小于3N_A

Answer 1

分析 A．氫氧根離子中含有10個電子，1mol氫氧根離子含有10mol電子；
B．NO₂和N₂O₄的最簡式為NO₂，根據(jù)最簡式計算出混合物中含有的原子數(shù)；
C．50g46%的乙醇溶液中，除乙醇含有氧原子，溶劑是水也含有氧原子；
D．鐵粉不會鈍化，56g鐵粉的物質(zhì)的量為1mol，1mol鐵與足量濃硝酸反應(yīng)失去3mol電子．

解答 解：A．1mol氫氧根離子含有10mol電子，應(yīng)該含有10N_A個電子，故A錯誤；
B．46gNO₂和N₂O₄混合物中相當(dāng)于含有46g二氧化氮，46gNO₂的物質(zhì)的量為$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，含有3mol原子，所含原子數(shù)目為3N_A，故B正確；
C．50g 46%的乙醇溶液中含有乙醇的質(zhì)量為：50g×46%=23g，物質(zhì)的量為$\frac{23g}{46g/mol}$=0.5mol，0.5mol乙醇分子中含有0.5molO，由于水分子中也含有氧原子，所以該溶液中含有的氧原子大于0.5mol，所含氧原子數(shù)目大于0.5N_A，故C錯誤；
D．56g鐵粉與足量濃硝酸反應(yīng)，鐵粉是粉末狀，不會鈍化，能完全反應(yīng)，所以電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為3N_A，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．