18.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.lmol OH中含有9 NA個電子
B.46g NO2和N2O4混合物中所含原子數(shù)目為3NA
C.常溫常壓下50g 46%的乙醇溶液中,所含氧原子數(shù)目為0.5NA
D..常溫下,56g鐵粉與足量濃硝酸反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移數(shù)目小于3NA

分析 A.氫氧根離子中含有10個電子,1mol氫氧根離子含有10mol電子;
B.NO2和N2O4的最簡式為NO2,根據(jù)最簡式計算出混合物中含有的原子數(shù);
C.50g46%的乙醇溶液中,除乙醇含有氧原子,溶劑是水也含有氧原子;
D.鐵粉不會鈍化,56g鐵粉的物質(zhì)的量為1mol,1mol鐵與足量濃硝酸反應(yīng)失去3mol電子.

解答 解:A.1mol氫氧根離子含有10mol電子,應(yīng)該含有10NA個電子,故A錯誤;
B.46gNO2和N2O4混合物中相當(dāng)于含有46g二氧化氮,46gNO2的物質(zhì)的量為$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol,含有3mol原子,所含原子數(shù)目為3NA,故B正確;
C.50g 46%的乙醇溶液中含有乙醇的質(zhì)量為:50g×46%=23g,物質(zhì)的量為$\frac{23g}{46g/mol}$=0.5mol,0.5mol乙醇分子中含有0.5molO,由于水分子中也含有氧原子,所以該溶液中含有的氧原子大于0.5mol,所含氧原子數(shù)目大于0.5NA,故C錯誤;
D.56g鐵粉與足量濃硝酸反應(yīng),鐵粉是粉末狀,不會鈍化,能完全反應(yīng),所以電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為3NA,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用,題目難度中等,注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系,準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖所示.
X
Y
Z
(1)X元素的單質(zhì)的分子式是He,若X核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等,則X的摩爾質(zhì)量為4g/mol.
(2)Y與氫化合形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為H-F,在同主族元素的氫化物分子中,該氫化物分子中共價鍵鍵能最大,原因是同主族中F原子半徑最小,故H-F鍵長最短,H-F鍵最穩(wěn)定,H-F鍵能最大.
(3)Z單質(zhì)的晶體屬于分子晶體,Z的氫化物的電子式是,該分子中含2個σ鍵,0個π鍵(若不含填0).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.“生活垃圾分類”活動,對提升城市文明和生活質(zhì)量具有積極的意義.下列四個圖為城市生活垃圾分類的標(biāo)志,則廢棄舊電池屬于( 。
A.
  可回收垃圾
B.
   餐廚垃圾
C.
  有害垃圾
D.
   其他垃圾

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6.下列變化中,可由兩種單質(zhì)直接化合生成的是(  )
A.Fe→FeCl2B.Na→Na2O2C.S→SO3D.N2→NO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.汽車尾氣中二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物是霧霾主要組成.某課題組用汽車尾氣為原料探究二氧化硫、氮氧化物的化學(xué)性質(zhì).
I.汽車尾氣(含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì)),冶理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑).它的特點是使CO與NO反應(yīng),生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體,并促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化.寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式:2CO+2NO?2CO2+N2
Ⅱ.課題組欲在綠色環(huán)保的條件下探究大氣污染物SO2的性質(zhì),設(shè)計如圖實驗裝置.請回答:

(1)B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性,則B中所盛試劑為品紅溶液;
C中反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O═SO42-+2Br-+4H+
(2)為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo),制取SO2裝置最好選擇A2.(A1或A2裝置)用氨水吸收尾氣中的SO2,“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等陰離子.請回答:
(3)氨水吸收過量SO2的反應(yīng)的離子方程式為NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-
(4))已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水,SO2也易溶于水.現(xiàn)有儀器和試劑為:小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙;2mol/L鹽酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水.請設(shè)計實驗證明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-,完成下表的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論:
實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1:取適量“吸收液”于小燒杯中,用膠頭滴管取l mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量.若出現(xiàn)白色渾濁,則溶液中存在SO32-或 SO42-
步驟2:將小燒杯中的濁液過濾、洗滌,再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中;向沖下的固體滴入1滴品紅,再滴入過量2 mol/L鹽酸,振蕩
用試管取適量濾液,向其中滴入過量l mol/LBa(OH)2溶液(或1滴品紅,再滴入2-3滴2 mol/L鹽酸),振蕩.
步驟3:
若品紅褪色(或有氣泡)則存在SO32-
若出現(xiàn)白色沉淀(或品紅褪色或有氣泡),則存在HSO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.關(guān)于鎂和鋁的敘述正確的是( 。
A.鎂、鋁在常溫下都能被氧氣氧化B.鎂、鋁均須密封保存
C.MgO和Al2O3都是堿性氧化物D.鎂鋁合金的硬度比鎂小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識,下列推斷正確的是( 。
A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
B.核外電子排布相同的微;瘜W(xué)性質(zhì)也相同
C.${\;}_{17}^{35}$Cl與${\;}_{17}^{37}$Cl得電子能力相同
D.F-、O2-、Mg2+、Na+半徑逐漸減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列各組中,互為同位素的是( 。
A.O2和O3B.3517R和3717RC.2311X和2311X+D.4018R和4020X

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.化學(xué)無處不在,下列與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是( 。
A.Si有良好的半導(dǎo)體性能,可直接用于制備光導(dǎo)纖維
B.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、油脂都是天然高分子化合物
C.用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢
D.Cu的金屬活潑性比Fe弱,故水庫鐵閘門上接裝銅塊可減緩鐵腐蝕

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同步練習(xí)冊答案