【題目】甲醇是重要的化工原料,又可稱為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應(yīng)如下:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1

CO2(g)+3H2(g)CH3OHg+H2O(g) H2

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3

回答下列問題:

1)已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學鍵

H-H

C-O

C O

H-O

C-H

E/kJ.mol-1

436

343

1076

465

413

由此計算H1=________kJ.mol-1,已知H2=-58kJ.mol-1,則H3=_________kJ.mol-1

2)反應(yīng)①的化學平衡常數(shù)K的表達式為_____________;圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為______(填曲線標記字母),其判斷理由是__________________。

.

【答案】-99 +41 a 反應(yīng)①正反應(yīng)為放熱反應(yīng),平衡常數(shù)隨溫度升高而減小

【解析】

(1)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能,故△H1=1076kJ/mol+2×436kJ/mol (3×413+343+465)kJ/mol=99 kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律:反應(yīng)②反應(yīng)①=反應(yīng)③,故△H3=△H2△H1=58 kJ/mol (99 kJ/mol)=+41 kJ/mol,

故答案為:99;+41;

(2)反應(yīng)①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)表達式;

反應(yīng)①正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)減小,曲線a正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系,

故答案為:;a;反應(yīng)①正反應(yīng)為放熱反應(yīng),平衡常數(shù)隨溫度升高而減;

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,除標出的元素外,表中的每個編號代表一種元素。請根據(jù)要求回答問題:

1)②的元素符號是______。

2)⑤和⑥兩種元素的非金屬性強弱關(guān)系是:⑤______⑥。

3)①和③兩種元素組成的化合物中含有的化學鍵為________(填“離子鍵”或“共價鍵”)。

4)④和⑥兩種元素組成的化合物與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組反應(yīng)中,屬于可逆反應(yīng)的一組是(

A. 2H2O2H2↑+O2,2H2+O22H2O

B. NH3+CO2+H2O=NH4HCO3,NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2

C. H2+I22HI2HIH2↑+I2

D. 2Ag+Br22AgBr,2AgBr2Ag+Br2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】科學家合成出了一種新化合物(如圖所示),其中W、X、Y、Z為同一短周期元素,Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是

A. WZ的水溶液呈堿性

B. 元素非金屬性的順序為X>Y>Z

C. Y的最高價氧化物的水化物是中強酸

D. 該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

①常溫下,強酸溶液的pHa,將溶液的體積稀釋到原來10n倍,則pHa+n

②已知BaSO4Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)= c(SO42)

③將0.1mol·L-1NaHS0.1mol·L-1Na2S溶液等體積混合,所得溶液中有c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)

④在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1鹽酸,剛好完全中和時pHa,則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-amol·L-1

A.①④B.②③C.③④D.①②

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A.鈉與水反應(yīng)放熱,試管中溫度升高,導致氣體壓強增大,紅墨水出現(xiàn)液面差,可以達到實驗?zāi)康模?/span>A正確;B.二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng),壓強減小,形成噴泉,可以達到實驗?zāi)康模?/span>B正確;C.鐵絲的焰色反應(yīng)為無色,可用來做純堿的焰色反應(yīng),能夠達到實驗?zāi)康模?/span>C正確;D.套裝小試管加熱溫度較低,碳酸氫鈉應(yīng)放在套裝小試管中,通過澄清水是否變渾濁可證明穩(wěn)定性,題中裝置無法達到實驗?zāi)康模?/span>D錯誤;答案選D。

型】單選題
結(jié)束】
18

【題目】下列反應(yīng)中反應(yīng)條件、加液順序、反應(yīng)物用量或濃度等改變時反應(yīng)產(chǎn)物均不發(fā)生變化的是

A. 氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng) B. 鹽酸和碳酸氫鈉溶液

C. 銅與硝酸反應(yīng) D. 氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】32.64g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解,產(chǎn)生的NONO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請計算(寫出計算過程):

1)混合氣體中NONO2的體積各位多少?______________

2)被還原的硝酸的物質(zhì)的量為多少?_________________

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【題目】中國化學家研究的一種新型復合光催化劑[碳納米點(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復合物]可以利用太陽光實現(xiàn)高效分解水,其原理如圖所示。下列說法正確的是

A. C3N4C的化合價為 -4

B. 反應(yīng)的兩個階段均為吸熱過程

C. 階段Ⅱ中,H2O2既是氧化劑,又是還原劑

D. 通過該反應(yīng),實現(xiàn)了化學能向太陽能的轉(zhuǎn)化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從元素化合價和物質(zhì)類別兩個角度研究物質(zhì)的性質(zhì)是一種行之有效的方法。如圖是由鐵元素組成的物質(zhì)的部分信息。

1)寫出X的化學式:___。

2FeO與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式:___。Y物質(zhì)在空氣中變化的化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移___。

3FeCl2既具有氧化性也具有還原性,分別寫出體現(xiàn)其氧化性、還原性的離子方程式(一個即可)。

離子方程式

氧化性

___

還原性

___

4)某同學猜測Fe3+可以與S2-發(fā)生反應(yīng),為驗證其猜測,他結(jié)合資料信息,選擇了兩種試劑進行實驗,確認了Fe3+S2-能發(fā)生反應(yīng)。

資料:部分硫化物的溶解性表(室溫)

化學式

溶解性

Na2S

可溶

Fe2S3

不溶,在熱水或酸中分解

FeS

不溶

選取的試劑是______;可能發(fā)生的兩種不同原理的反應(yīng)的離子方程式是__、__。

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