【題目】下表是元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)代表一種元素。請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題：

（1）②的元素符號(hào)是______。

（2）⑤和⑥兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是：⑤______⑥。

（3）①和③兩種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為________（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）。

（4）④和⑥兩種元素組成的化合物與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為__________。

【答案】C ＜ 共價(jià)鍵 Ag＋＋Cl－＝AgCl↓

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置分析元素的種類(lèi)；根據(jù)元素周期律及元素性質(zhì)分析解答。

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素在周期表中的位置分析知，①為氫，②為碳，③為氧，④為鈉，⑤為硫，⑥為氯；

（1）碳的元素符號(hào)是C，故答案為：C；

（2）⑤和⑥處于相同周期，同周期元素隨核電荷數(shù)增大，非金屬性增強(qiáng)，則兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是：⑤＜⑥，故答案為：＜；

（3）H和O兩種元素組成的化合物中有H2O和H2O2，都屬于共價(jià)化合物，含有的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，故答案為：共價(jià)鍵；

（4）Na和Cl兩種元素組成的化合物為NaCl，與AgNO3溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，離子方程式為：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓，故答案為：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫(xiě)紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫(xiě)字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是 （ ）

A.鉛筆端作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.a點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極

D.鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置。已知：銅片足量，濃硫酸（濃度為）為。下列有關(guān)判斷正確的是（ ）

A.裝置中盛裝的是濃硫酸，作用是干燥

B.裝置為安全瓶，防止裝置中的液體倒吸入裝置中

C.品紅溶液可檢驗(yàn)生成的，堿性棉球的作用是吸收空氣中的酸性氣體

D.裝置的作用是收集

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140mL 5.0mol·L－１鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3+，則該樣品可能的化學(xué)式為

A. Fe2O3B. Fe3O4C. Fe4O5D. Fe5O7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某菱錳礦的主要成分為MnCO3，還含有少量的FeCO3、CaCO3、MgCO3、Al2O3以及一些不反應(yīng)的不溶性雜質(zhì)，工業(yè)上以菱錳礦為原料制備高純度碳酸錳的流程如圖所示：

已知：MnCO3+2NH4ClMnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O

相關(guān)金屬離子[c0(Xn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Ca2+

Mg2+

Al3+

Fe3+

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

8.1

6.3

10.6

8.9

3.4

1.5

完全沉淀時(shí)的pH

10.1

8.3

13.1

10.9

4.7

2.8

（1）焙燒爐中生成的氣體A的成分有__（填化學(xué)式）。

（2）氣體A可用于制取純堿，其制取過(guò)程如圖所示：

反應(yīng)槽中有沉淀產(chǎn)生，該沉淀是__（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子反應(yīng)方程式為___，氣體B的化學(xué)式為___。

（3）凈化室中的除雜包含三步：

①加入少量MnO2將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，其反應(yīng)的離子方程式為___；

②加氨水調(diào)pH=5.6，生成的沉淀的化學(xué)式是__；

③加入適量NH4F，將作為雜質(zhì)的剩余金屬陽(yáng)離子轉(zhuǎn)化為難溶于水的沉淀除去。

（4）凈化液中含有的離子主要有__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答下列問(wèn)題：

（1）工業(yè)上常用鋁土礦冶煉金屬鋁。

①鋁土礦的主要成分為和，其中屬于____________（填“酸性”“堿性”或“兩性”）氧化物；

②冶煉過(guò)程中需要用到氨，氨溶于水所得溶液呈____________（填“酸性”或“堿性”）；

③利用金屬活動(dòng)性的不同，可以采用不同的冶煉方法，制取單質(zhì)鋁應(yīng)采取_____________（填“熱還原法”或“電解法”）。

（2）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為：，一定條件下，將和置于的密閉容器中，后測(cè)得為。

①用表示該反應(yīng)的速率為___________；

②其他條件不變時(shí)，再通入，該反應(yīng)的速率將_____________（填“增大”或“減小”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備KClO溶液，再用KClO溶液與KOH、Fe（NO3）3溶液反應(yīng)制備高效凈水劑K2FeO4。

已知：Cl2與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3；K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。

回答下列問(wèn)題：

（1）儀器a的名稱(chēng)___________，裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是______________________。

（2）裝置B吸收的氣體是____________（寫(xiě)化學(xué)式），裝置D的作用是____________________。

（3）裝置C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導(dǎo)管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，控制水浴溫度為25℃，攪拌1.5 h，溶液變?yōu)樽霞t色（含K2FeO4），反應(yīng)的離子方程式為____________________。再加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過(guò)濾，得到K2FeO4粗產(chǎn)品。

（4）K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)，其提純方法為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol·L-1KOH溶液中，過(guò)濾，將盛有濾液的燒杯置于冰水浴中，向其中加入________________，攪拌、靜置、過(guò)濾，用乙醇洗滌固體2～3次，最后將固體放在真空干燥箱中干燥。

（5）測(cè)定K2FeO4產(chǎn)品純度。稱(chēng)取K2FeO4產(chǎn)品0.2100 g于燒杯中，加入足量的強(qiáng)堿性亞鉻酸鹽溶液，反應(yīng)后再加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液呈強(qiáng)酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入錐形瓶，用0.01000 mol·L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)操作2次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL[已知：Cr（OH）4-+FeO42-=Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-，2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++3Cr3++7H2O]。則K2FeO4產(chǎn)品的純度為_________ %（保留1位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向MgCl2、AlCl3的混合溶液中，開(kāi)始滴加試劑X，之后改滴試劑Y，所得沉淀的物質(zhì)的量n(mol)與試劑體積V(mL)間的關(guān)系如圖所示。以下結(jié)論錯(cuò)誤的是(　　)

A.X是鹽酸，Y是NaOH溶液，且c(Y)＝2c(X)

B.原混合液中，c(Al3＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝1∶1∶5

C.X是NaOH溶液，Y是鹽酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1

D.從b至c相應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－===H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，又可稱(chēng)為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

回答下列問(wèn)題：

（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

H-H

C-O

C O

H-O

C-H

E/（kJ.mol-1）

436

343

1076

465

413

由此計(jì)算△H1=________kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，則△H3=_________kJ.mol-1

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_____________；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為______（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是__________________。

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