【題目】化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.明礬凈水與自來(lái)水的殺菌消毒原理相同

B.醫(yī)學(xué)上常采用碳酸鋇作為鋇餐

C.煉鐵時(shí)直接采用大量焦炭作為還原劑

D.泡沫滅火劑利用了硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合后能發(fā)生雙水解反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A選項(xiàng)，明礬電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，而膠體具有吸附性可以凈水；自來(lái)水是利用強(qiáng)氧化性物質(zhì)來(lái)殺菌消毒的，故兩者原理不同，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，鋇餐為硫酸鋇，碳酸鋇可溶于胃酸（HCl）生成可溶性鋇鹽使人中毒，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，焦炭是固體，直接采用，反應(yīng)時(shí)接觸面積不大，反應(yīng)速率不是太快，，一般先將焦炭變?yōu)?/span>CO氣體，再和鐵礦石反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，泡沫滅火劑利用了硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合后能發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳和氫氧化鋁沉淀，二氧化碳覆蓋在可燃物的表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，故D正確；

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用一種試劑可將三種無(wú)色液體CCl4、苯、甲苯鑒別出來(lái)，該試劑是

A. 硫酸溶液 B. 水 C. 溴水 D. KMnO4酸性溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-③2Fe3++2I-=2Fe2++I2．由此判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 鐵元素在反應(yīng)①中被還原，在③中被氧化

B. 反應(yīng)②中當(dāng)有1mol Cl2被氧化時(shí)，有2mol Br-被還原

C. 氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+

D. 還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能形成高分子化合物的反應(yīng)類(lèi)型是

A.消去反應(yīng)B.復(fù)分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.聚合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯是重要的有機(jī)化工原料。完成下列填空

（1）乙烯能發(fā)生加成、氧化、還原和___________________反應(yīng)。

（2）與乙烯催化加氫得到的產(chǎn)物互為同系物的是____________（選填編號(hào)）。

a．C2H6 b．C3H6 c．C3H8 d．C4H8

（3）若要鑒別乙烷和乙烯，可將它們分別通入________，觀察到________現(xiàn)象的為乙烯。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子，在無(wú)色溶液中能大量共存的是

A.Al3+、Na+、OH-、NO3-B.Fe3+、OH-、Na+、NO3-

C.K+、AlO2-、Na+、OH-D.Cu2+、Cl-、H+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘元素是人體必需的微量元素，某研究小組為了檢測(cè)加碘鹽中是否含有KIO3，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量加碘鹽溶于水中，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振蕩后靜置，觀察到溶液分成兩層，上層呈無(wú)色，下層呈紫紅色。據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）KIO3中鉀元素位于元素周期表第_______周期__________族。

（2）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________，其中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比為______________。

（3）某學(xué)生在一次分液操作中發(fā)現(xiàn)上下層液體都是無(wú)色的，請(qǐng)用簡(jiǎn)單的方法幫他鑒別哪一層是有機(jī)層，哪一層是水層：___________________________________________________(寫(xiě)出有關(guān)步驟及判斷)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)的測(cè)定。將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)＝2NH3(g)＋CO2(g),實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強(qiáng)/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度/mol·L－1

2.4×10－3

3.4×10－3

4.8×10－3

6.8×10－3

9.4×10－3

(1)可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________(填字母序號(hào))。

A．2v(NH3)＝v(CO2)

B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0 ℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：__________。

(3)取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25.0 ℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將________(填“增加”“減少”或“不變”)。

(4)氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變ΔH____0(填“＞”“＝”或“＜”，下同)，熵變ΔS____0。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同體積的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分別加入過(guò)量的Mg。下列敘述正確的是（ ）

A.HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同

B.HCl、HNO3中放出H2的量相等

C.HCl、CH3COOH中放出H2的量相等

D.H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等

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