材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
①在下列材料中，屬于有機(jī)高分子材料的是
 
；屬于復(fù)合材料的是
 
．
a．硬幣 b．聚氯乙烯塑料 c．氮化硅陶瓷 d．玻璃鋼
②硅酸鹽水泥是常用的建筑材料，它主要是以
 
和黏土為原料制成．
③鋼鐵在潮濕的空氣中主要發(fā)生的電化學(xué)腐蝕是
 
腐蝕，通常用鈍化、涂漆、電鍍等方法來防止腐蝕．
考點(diǎn)：合成材料,金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),無機(jī)非金屬材料
專題：
分析：①有機(jī)高分子材料分為天然有機(jī)高分子材料和合成有機(jī)高分子材料．合成有機(jī)高分子材料簡稱合成材料；復(fù)合材料是指兩種或兩種以上的不同性能的材料，通過物理或化學(xué)的方法，組成的具有新性能的材料，可根據(jù)概念解答．
②制備水泥的原料是石灰石和粘土；
③鋼鐵的腐蝕可以根據(jù)水膜的性質(zhì)分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕．
解答： 解：①a、硬幣是合金，屬于無機(jī)金屬材料；
b、聚乙烯塑料是有機(jī)高分子材料；
c、氮化硅陶瓷是無機(jī)非金屬材料；
d、玻璃鋼是玻璃和纖維融合而成的復(fù)合材料，
故答案為：b；d；
②制備水泥的原料是石灰石和粘土，故答案為：石灰石；
③鋼鐵的腐蝕可以根據(jù)水膜的性質(zhì)分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕，當(dāng)水膜酸性較強(qiáng)時(shí)，發(fā)生析氫腐蝕，當(dāng)水膜呈弱酸性或中性時(shí)，發(fā)生吸氧腐蝕．鋼鐵的腐蝕以吸氧腐蝕為主，故答案為：吸氧．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常用的材料的分類和制備水泥的原料以及鋼鐵的腐蝕，應(yīng)注意的是鋼鐵的腐蝕以吸氧腐蝕為主．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Cl2及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途

（1）25℃時(shí)將氯氣溶于水形成氯氣-氯水體系，該體系中Cl2（aq）、HClO和ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如圖1所示：
①已知HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)，由圖分析，用氯氣處理飲用水時(shí)，pH=7.5與pH=6時(shí)殺菌效果強(qiáng)的是
 
．
②氯氣-氯水體系中，存在多個(gè)含氯元素的平衡關(guān)系，分別用平衡方程式表示為
 
．
（2）ClO2是一種新的消毒劑，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）工業(yè)上還可用下列方法制備ClO2，在80℃時(shí)電解氯化鈉溶液得到NaClO3，然后與鹽酸反應(yīng)得到ClO2．電解時(shí)，NaClO3在
 
極（填陰或陽）生成，生成ClO3-的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）一定條件下，在水溶液中 1mol Cl-、1mol ClOx-（x=1，2，3，4）的能量大小與化合價(jià)的關(guān)系如圖2所示
①從能量角度看，C、D、E中最不穩(wěn)定的離子是
 
（填離子符號(hào)）．
②B→A+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
（用離子符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲苯中混有溴，除雜原理
 
，方法
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

光導(dǎo)纖維的主要成分是（　�。�
A、Si
B、SiO2
C、Na2SiO3
D、SiCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H=-a kJ/mol下列說法正確的是（　�。�
已知：
A、H2、I2和HI分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價(jià)鍵
B、斷開2 mol HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為（c+b+a） kJ
C、相同條件下，1 mol H2（g）和1mol I2（g）總能量小于2 mol HI （g）的總能量
D、向密閉容器中加入2 mol H2（g）和2 mol I2（g），充分反應(yīng)后放出的熱量為2a kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列作用不屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
A、吃饅頭時(shí)多咀嚼后有甜味
B、淀粉溶液和稀硫酸共熱一段時(shí)間后，滴加碘水不顯藍(lán)色
C、葡萄糖被氧化成二氧化碳與水
D、油脂與氫氧化鈉溶液共煮后制肥皂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求回答下列問題：
（1）向CH3COOH水溶液中加入適量NaCl溶液，平衡CH3COOH?H++CH3COO-將向
 
（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)，溶液中c（CH3COO-）與原平衡時(shí)相比
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中c（OH-） 與原平衡時(shí)相比
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）①K通常表示化學(xué)平衡常數(shù)，對(duì)于反應(yīng)Cl2+H2O?H++Clˉ+HClO其化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：
 
．
②在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH
 
+
4
）=c（Cl-），試用含a的代數(shù)式表示此時(shí)溶液中NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
 
．
（3）常溫下，向一定體積的0.1mol?L-1的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是
 

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少      
B．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
C．溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)?c(OH-)
不變       
D．溶液中
c(CH3COO-)
c(H+)
減小
（4）①常溫下將0.15mol?L-1的稀硫酸V1 mL與0.1mol?L-1的NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=
 
（溶液體積的變化忽略不計(jì)，硫酸在水中電離方程式：H2SO4=2H++SO42-）．
②常溫下若溶液由pH=3的一元酸HA水溶液V1 mL與pH=11的NaOH水溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是
 

A．若混合后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol?L-1
B．若V1=V2，混合后溶液的pH一定等于 7
C．若混合后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若混合后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（5）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．現(xiàn)向100mL 0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示．試分析圖中a～e　5個(gè)點(diǎn)，并回答下列問題：
①水的電離程度最大的是
 
點(diǎn)；
②在c點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能用于工業(yè)生產(chǎn)的是（　�。�
A、鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉
B、二氧化錳和濃鹽酸共熱制氯氣
C、氯氣與消石灰反應(yīng)制漂白粉
D、電解NaCl溶液制金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l）△H1
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H2
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3
則反應(yīng)4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H為（　�。�
A、12△H3+10△H2-2△H1
B、2△H1-10△H2-12△H3
C、12△H3-10△H2-2△H1
D、△H1-10△H2-12△H3

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