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材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎.
①在下列材料中,屬于有機高分子材料的是
 
;屬于復合材料的是
 

a.硬幣 b.聚氯乙烯塑料 c.氮化硅陶瓷 d.玻璃鋼
②硅酸鹽水泥是常用的建筑材料,它主要是以
 
和黏土為原料制成.
③鋼鐵在潮濕的空氣中主要發(fā)生的電化學腐蝕是
 
腐蝕,通常用鈍化、涂漆、電鍍等方法來防止腐蝕.
考點:合成材料,金屬的電化學腐蝕與防護,無機非金屬材料
專題:
分析:①有機高分子材料分為天然有機高分子材料和合成有機高分子材料.合成有機高分子材料簡稱合成材料;復合材料是指兩種或兩種以上的不同性能的材料,通過物理或化學的方法,組成的具有新性能的材料,可根據(jù)概念解答.
②制備水泥的原料是石灰石和粘土;
③鋼鐵的腐蝕可以根據(jù)水膜的性質分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕.
解答: 解:①a、硬幣是合金,屬于無機金屬材料;
b、聚乙烯塑料是有機高分子材料;
c、氮化硅陶瓷是無機非金屬材料;
d、玻璃鋼是玻璃和纖維融合而成的復合材料,
故答案為:b;d;
②制備水泥的原料是石灰石和粘土,故答案為:石灰石;
③鋼鐵的腐蝕可以根據(jù)水膜的性質分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕,當水膜酸性較強時,發(fā)生析氫腐蝕,當水膜呈弱酸性或中性時,發(fā)生吸氧腐蝕.鋼鐵的腐蝕以吸氧腐蝕為主,故答案為:吸氧.
點評:本題考查了常用的材料的分類和制備水泥的原料以及鋼鐵的腐蝕,應注意的是鋼鐵的腐蝕以吸氧腐蝕為主.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

Cl2及其化合物在生產、生活中具有廣泛的用途

(1)25℃時將氯氣溶于水形成氯氣-氯水體系,該體系中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分數(shù)(α)隨pH變化的關系如圖1所示:
①已知HClO的殺菌能力比ClO-強,由圖分析,用氯氣處理飲用水時,pH=7.5與pH=6時殺菌效果強的是
 

②氯氣-氯水體系中,存在多個含氯元素的平衡關系,分別用平衡方程式表示為
 

(2)ClO2是一種新的消毒劑,工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2,寫出該反應的化學方程式
 

(3)工業(yè)上還可用下列方法制備ClO2,在80℃時電解氯化鈉溶液得到NaClO3,然后與鹽酸反應得到ClO2.電解時,NaClO3
 
極(填陰或陽)生成,生成ClO3-的電極反應式為
 

(4)一定條件下,在水溶液中 1mol Cl-、1mol ClOx-(x=1,2,3,4)的能量大小與化合價的關系如圖2所示
①從能量角度看,C、D、E中最不穩(wěn)定的離子是
 
(填離子符號).
②B→A+D反應的熱化學方程式為
 
(用離子符號表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:

甲苯中混有溴,除雜原理
 
,方法
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

光導纖維的主要成分是(  )
A、Si
B、SiO2
C、Na2SiO3
D、SiCl4

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科目:高中化學 來源: 題型:

H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應:H2(g)+I2(g)═2HI(g)△H=-a kJ/mol下列說法正確的是( 。
已知:
A、H2、I2和HI分子中的化學鍵都是非極性共價鍵
B、斷開2 mol HI分子中的化學鍵所需能量約為(c+b+a) kJ
C、相同條件下,1 mol H2(g)和1mol I2(g)總能量小于2 mol HI (g)的總能量
D、向密閉容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g),充分反應后放出的熱量為2a kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列作用不屬于水解反應的是( 。
A、吃饅頭時多咀嚼后有甜味
B、淀粉溶液和稀硫酸共熱一段時間后,滴加碘水不顯藍色
C、葡萄糖被氧化成二氧化碳與水
D、油脂與氫氧化鈉溶液共煮后制肥皂

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科目:高中化學 來源: 題型:

按要求回答下列問題:
(1)向CH3COOH水溶液中加入適量NaCl溶液,平衡CH3COOH?H++CH3COO-將向
 
(填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”)移動,達到新的平衡狀態(tài)時,溶液中c(CH3COO-)與原平衡時相比
 
(填“增大”、“減小”或“不變”),溶液中c(OH-) 與原平衡時相比
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)①K通常表示化學平衡常數(shù),對于反應Cl2+H2O?H++Clˉ+HClO其化學平衡常數(shù)K的表達式為:
 

②在25℃下,將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合,反應平衡時溶液中c(NH
 
+
4
)=c(Cl-),試用含a的代數(shù)式表示此時溶液中NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
 

(3)常溫下,向一定體積的0.1mol?L-1的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是
 

A.溶液中導電粒子的數(shù)目減少      
B.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
C.溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)?c(OH-)
不變       
D.溶液中
c(CH3COO-)
c(H+)
減小
(4)①常溫下將0.15mol?L-1的稀硫酸V1 mL與0.1mol?L-1的NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH為1,則V1:V2=
 
(溶液體積的變化忽略不計,硫酸在水中電離方程式:H2SO4=2H++SO42-).
②常溫下若溶液由pH=3的一元酸HA水溶液V1 mL與pH=11的NaOH水溶液V2 mL混合而得,則下列說法正確的是
 

A.若混合后溶液呈中性,則c(H+)+c(OH-)=2×10-7 mol?L-1
B.若V1=V2,混合后溶液的pH一定等于 7
C.若混合后溶液呈酸性,則V1一定大于V2
D.若混合后溶液呈堿性,則V1一定小于V2
(5)NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛.現(xiàn)向100mL 0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1 NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示.試分析圖中a~e 5個點,并回答下列問題:
①水的電離程度最大的是
 
點;
②在c點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

能用于工業(yè)生產的是( 。
A、鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉
B、二氧化錳和濃鹽酸共熱制氯氣
C、氯氣與消石灰反應制漂白粉
D、電解NaCl溶液制金屬鈉

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知下列反應的熱化學方程式:
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO23(l)△H1
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H2
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3
則反應4C3H5(ONO23(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H為( 。
A、12△H3+10△H2-2△H1
B、2△H1-10△H2-12△H3
C、12△H3-10△H2-2△H1
D、△H1-10△H2-12△H3

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