Question

18．下列關(guān)于Na₂O₂的說法正確的是（　�。�

• A． Na₂O₂中陰陽離子的個數(shù)比為1：1
• B． Na₂O₂投入到酚酞溶液中，溶液變紅
• C． Na₂O₂投與FeCl₂溶液的反應(yīng)：能將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，得到Fe（OH）₃沉淀
• D． Na₂O₂與水反應(yīng)，Na₂O₂既是氧化劑，又是還原劑

Answer 1

分析 A．Na₂O₂晶體中陽離子為Na⁺、陰離子為O₂^2-；
B．Na₂O₂與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，并且Na₂O₂具有強氧化性漂白；
C．Na₂O₂投與FeCl₂溶液，反應(yīng)的方程式為6H₂O+4Na₂O₂+4Fe²⁺=4Fe（OH）₃↓+8Na⁺+O₂↑，據(jù)此分析；
D．Na₂O₂與水反應(yīng)，反應(yīng)的方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，化合價降低的為氧化劑，升高的為還原劑．

解答 解：A．Na₂O₂晶體中陽離子為Na⁺、陰離子為O₂^2-，所以Na₂O₂晶體中陰陽離子個數(shù)之比為1：2，故A錯誤；
B．Na₂O₂投入到酚酞溶液中，Na₂O₂與水反應(yīng)，反應(yīng)的方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，生成堿使溶液變紅，但Na₂O₂具有強氧化性漂白，所以后又褪色，故B錯誤；
C．Na₂O₂投與FeCl₂溶液，反應(yīng)的方程式為6H₂O+4Na₂O₂+4Fe²⁺=4Fe（OH）₃↓+8Na⁺+O₂↑，所以能將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，得到Fe（OH）₃沉淀，故C正確；
D．Na₂O₂與水反應(yīng)，反應(yīng)的方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，其中過氧化鈉中的O元素既升高又降低，所以Na₂O₂既是氧化劑，又是還原劑，故D正確．
故選CD．

點評 本題主要考查了Na₂O₂的組成與結(jié)構(gòu)、化學性質(zhì)等，為高頻考點，側(cè)重于雙基的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．