8.下列對有機物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述,錯誤的是(  )
A.一定條件下,Cl2可與甲苯發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)
B.苯酚鈉溶液中通入CO2后,溶液由澄清變渾濁,能證明苯酚具有弱酸性
C.光照下2,2-二甲基丙烷與Br2反應(yīng),其一溴取代物只有一種
D.苯不能使KMnO4酸性溶液褪色,因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)

分析 A.在催化劑條件下,苯環(huán)上H可發(fā)生取代反應(yīng);
B.苯酚鈉溶液中通入CO2后,反應(yīng)生成苯酚,發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng);
C.2,2-二甲基丙烷中只有一種H;
D.苯可發(fā)生燃燒反應(yīng).

解答 解:A.在催化劑條件下,苯環(huán)上H可發(fā)生取代反應(yīng),則一定條件下,Cl2可與甲苯發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng),故A正確;
B.苯酚鈉溶液中通入CO2后,反應(yīng)生成苯酚,發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng),則溶液由澄清變渾濁,能證明苯酚具有弱酸性,故B正確;
C.2,2-二甲基丙烷中只有一種H,則光照下2,2-二甲基丙烷與Br2反應(yīng),其一溴取代物只有一種,故C正確;
D.苯可發(fā)生燃燒反應(yīng),為氧化反應(yīng),但苯不能被高錳酸鉀氧化,故D錯誤;
故選D.

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點,把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意有機物性質(zhì)的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.已知在一般的氧化還原反應(yīng)中,氧化性關(guān)系為:氧化劑>氧化產(chǎn)物,還原性:還原劑>還原產(chǎn)物,R、X、Y和Z是四種元素,其常見化合價均為+2價,且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng);X2++Z=X+Z2+;Y+Z2+=Y2++Z.這四種離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性大小符合( 。
A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.BaCl2溶液與K2SO4溶液反應(yīng)離子方程式:Ba2++SO42-=BaSO4↓.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

18.下列關(guān)于Na2O2的說法正確的是( 。
A.Na2O2中陰陽離子的個數(shù)比為1:1
B.Na2O2投入到酚酞溶液中,溶液變紅
C.Na2O2投與FeCl2溶液的反應(yīng):能將Fe2+氧化成Fe3+,得到Fe(OH)3沉淀
D.Na2O2與水反應(yīng),Na2O2既是氧化劑,又是還原劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.用如圖所示裝置進行下列實驗:將①中溶液滴入②中,預(yù)測的現(xiàn)象與實際不相符的是( 。
選項①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測②中的現(xiàn)象
A濃鹽酸二氧化錳立即產(chǎn)生黃綠色氣體
B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條無明顯現(xiàn)象
C濃氨水硫酸亞鐵溶液產(chǎn)生白色沉淀,后迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色
D亞硫酸氫鈉溶液酸性高錳酸鉀溶液溶液逐漸褪色
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列關(guān)于實驗的敘述錯誤的是( 。
A.蒸發(fā)操作時,當剩余少量水時用余熱蒸干
B.蒸餾操作時,應(yīng)使溫度計水銀球與蒸餾燒瓶的支管口相平
C.分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
D.萃取操作時,應(yīng)選擇有機萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

20.某實驗需配制0.4mol•L-1NaOH溶液480mL.配制方法如下:
(1)配置該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還需膠頭滴管和500ml容量瓶;
(2)用托盤天平準確稱量8.0g固體NaOH;
(3)將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中,倒入約300mL蒸餾水,用玻璃棒攪拌,使固體全部溶解,待溶液放置至室溫后,將燒杯中的溶液注入容量瓶中;
(4)用少量蒸餾水洗滌燒杯以及玻璃棒2~3次,洗滌后的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移至容量瓶,輕輕晃動容量瓶,使溶液混合均勻;
(5)向容量瓶中加入蒸餾水,到液面距刻度線1-2厘米時,改用膠頭滴管加蒸餾水至液面與刻度線相切.蓋好瓶塞,倒轉(zhuǎn)搖勻,裝入細口瓶貼上標簽;
(6)下列情況對所配制濃度有何影響?(用偏大、偏小、無影響填寫)
A.所用的固體NaOH長時間放置在密封不好的容器中偏小
B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無影響
C.定容時俯視溶液的凹液面偏大
(7)如果加水定容時超出了刻度線,會造成溶液濃度偏小,不能將超出部分再吸走,須重新配制.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.在一定條件下HI、Fe、FeBr2分別與足量的Cl2反應(yīng),如果三個反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等,則HI、Fe、FeBr2的物質(zhì)的量之比為(  )
A.1:1:1B.3:1:1C.1:3:3D.6:3:2

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆寧夏高三上第二次適應(yīng)性考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組離子一定能大量共存的是

A.在含有大量[Al(OH)4]- 溶液中NH4+、Na+、Cl-、H+

B.在強堿溶液中 Na+、K+、CO32-、NO3-

C.在pH=12的溶液中 NH4+、Na+、SO42-、Cl-

D.在c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中K+、I-、Cl-、NO3-

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