【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料,液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下:

包裝

鋼瓶

儲運要求

遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì);設(shè)置氯氣檢測儀

泄漏處理

NaOH、NaHSO3溶液吸收

下列解釋事實的方程式不正確的是

A. 氯氣用于自來水消毒:Cl2 + H2O2H+ + Cl+ ClO

B. 電解飽和食鹽水制取Cl22Cl +2H2O 2OH+ H2↑+Cl2

C. 濃氨水檢驗泄露的氯氣,產(chǎn)生白煙:8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2

D. 氯氣泄漏處理NaHSO3溶液的作用:HSO3+ Cl2 + H2O === SO42+ 3H+ + 2Cl

【答案】A

【解析】

AHClO為弱酸,不能完全電離;
B.電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉;
C.氯氣具有強氧化性,可氧化氨氣生成氮氣;

D.氯氣與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子。

A. HClO為弱酸,不能完全電離,離子方程式為Cl2 + H2OH+ + Cl+ HClO,A項錯誤;

B. 電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉,電解方程式為2Cl +2H2O 2OH+ H2↑+Cl2B項正確;

C. 氯氣具有強氧化性,可氧化氨氣生成氮氣,同時生成氯化銨,方程式為8NH3 + 3Cl2 === 6NH4Cl + N2,C項正確;。

D. 氯氣與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子,反應(yīng)的離子方程式為HSO3+ Cl2 + H2O === SO42+ 3H+ + 2Cl,D項正確;

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實驗室合成路線:

制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)

已知:苯乙酸的熔點為76.5 ℃,微溶于冷水,溶于乙醇。

1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時,加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是_____________

2)將a中的溶液加熱至100 ℃,緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應(yīng)。儀器c的名稱及作用是______________。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是______________。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是__________ (填編號)

A.分液漏斗B.漏斗C.燒杯D.直形冷凝管E.玻璃棒

3)提純粗苯乙酸的方法是___________________。

4)用CuCl22H2ONaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸餾水洗滌沉淀,判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是_______________________

5)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后,加入Cu(OH)2攪拌30min,過濾,濾液靜置一段時間,析出苯乙酸銅晶體,混合溶劑中乙醇的作用是_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入試劑的物質(zhì)的量(X)之間的關(guān)系正確的是(  )

A. 甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩

B. 乙向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩

C. 丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量

D. 丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入CO2至過量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】愛國實業(yè)家侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上,發(fā)明了聯(lián)合制堿法,簡單流程如圖。完成下列問題:

1)在飽和食鹽水中通入XY,則X____(填物質(zhì)名稱)

2)寫出通入XY的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。

3)操作Z____(填名稱),為了得到化肥(NH4Cl),需要在溶液B中通入NH3、加食鹽,其中通入NH3的作用一____,作用二____。

4)工業(yè)生產(chǎn)的純堿常會含少量NaCl雜質(zhì),F(xiàn)用重量法測定其純度,步驟如下:①稱取樣品ag,加水溶解;②加入足量的BaCl2溶液;③過濾、___、烘干、冷卻、稱量、烘干、冷卻、___,最終得到固體bg。樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為____(用含a、b的代數(shù)式)

5)某課外活動小組要用NaOH溶液和CO2來制備Na2CO3固體,他們只有未知濃度的NaOH溶液50毫升和足量的CO2,他們的設(shè)計方案是:首先_____,然后_____,加熱_____后,再____,最后加熱濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾得固體Na2CO3 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定量的濃硝酸與足量銅在燒杯中充分反應(yīng),產(chǎn)生NO2N2O4NO的混合氣體,這些氣體若與1.12LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,則氣體被水完全吸收。若繼續(xù)向燒杯中加入5mol·L-1H2SO4溶液100mL,剩余的銅恰好被溶解,則Cu的總質(zhì)量為( )

A.9.6gB.19.2gC.24gD.25.6g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為2AgCl22AgCl。

①正極反應(yīng)為_________。

②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時,交換膜左側(cè)溶液中約減少______mol離子。

2)最近我國科學(xué)家設(shè)計了一種CO2+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置,實現(xiàn)對天然氣中CO2H2S的高效去除。示意圖如圖所示,其中電極分別為ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯,石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為:

EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+

2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+

該裝置工作時,陰極的電極反應(yīng):_________;協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng):___________;若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,溶液需為_______性(堿性、中性、酸性)

3)以石墨為電極,電解Pb(NO3)2溶液制備PbO2,若電解過程中以鉛蓄電池為電源,當(dāng)電解裝置中陽極增重23.9g(忽略副反應(yīng)),理論上蓄電池正極極增重______g。

4)電化學(xué)降解法可用于處理酸性硝酸鹽污水,設(shè)計一電解池(如圖所示)。 若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子,則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左-Δm)____g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和性質(zhì)實驗(夾持裝置已省略)

下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)后,試管①中出現(xiàn)白色固體,將其放入水中溶液顯藍色

B.試管②中品紅溶液逐漸褪色,對其加熱溶液又恢復(fù)紅色

C.試管④中酸性高錳酸鉀溶液褪色,體現(xiàn)了的漂白性

D.試管⑤可以改為裝有堿石灰的干燥管

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定壓強下,向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應(yīng),測得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的H>0B. C點時達到平衡狀態(tài)

C. 增加C的量能夠增大SO2的轉(zhuǎn)化率D. T3時增大壓強,能增大活化分子百分數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按照要求將相應(yīng)序號填入空白中:

A.O2O3

B.35Cl37Cl

C.CH3CH2CH3CH3CH2CH2CH3

D.H2D2

E.CH3CH2CH2OHCH3-O-CH2CH3

F.CN

1)組兩種微粒互為同位素___;

2)組兩種物質(zhì)互為同素異形體___;

3)組兩種物質(zhì)屬于同系物___;

4)組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體___;

5)組兩物質(zhì)是同一物質(zhì)___

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