【題目】碳、氧、氮、鎂、鉻、鐵、鋅是幾種重要的元素,請回答下列問題:

鋁的基態(tài)原子的價電子排布式是_________________。

用水解法制備一種磁性材料鐵氧體時常加入尿素、醋酸鈉等堿性物質。尿素分子中所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是_________,分子中鍵和鍵的數(shù)目之比為__________。醋酸鈉中碳原子的雜化類型為____________。

、等金屬離子與、能形成穩(wěn)定金屬配離子,其中形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是__________,其原因是__________;已知氨熔點:、沸點:,聯(lián)氨熔點:、沸點:,解釋其熔沸點高低的主要原因:______________。

碳溶解在中形成的一種間隙固溶體,無磁性,其晶胞為面心立方結構,如圖所示,則該物質的化學式為__________。若晶體密度為,則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為__________阿伏加德羅常數(shù)的值用表示,寫出簡化后的計算式即可。

【答案】 sp、sp雜化 鋅離子的半徑較大且含有的空軌道多于鎂離子 聯(lián)氨分子間形成氫鍵的數(shù)目多于氨分子形成的氫鍵

【解析】

鋁為13號元素,它位于元素周期表中第三周期ⅢA族;

同周期主族元素隨原子序數(shù)增大電負性增大,CN、O在它們的氫化物中均表現(xiàn)負化合價,說明它們的電負性都比H元素的大;尿素分子的結構式為,單鍵為鍵,雙鍵含有1鍵、1鍵;醋酸鈉中甲基中碳原子形成4鍵、另外碳原子形成3鍵,均沒有孤對電子,雜化軌道數(shù)目分別為4、3;

由于鋅離子的半徑較大且含有的空軌道多于鎂離子;氨氣分子之間、聯(lián)氨分子之間都形成氫鍵;

(4)Fe原子處于頂點、面心,碳原子處于體心、棱中心,均攤法計算Fe、C原子數(shù)目確定化學式;晶胞中最近的兩個碳原子的距離為同一頂點的2條棱中心2個碳原子的距離。

鋁為13號元素,它位于元素周期表中第三周期ⅢA族,其價電子排布式為3s3p;

同周期主族元素隨原子序數(shù)增大電負性增大,C、N、O在它們的氫化物中均表現(xiàn)負化合價,說明它們的電負性都比H元素的大,電負性為;尿素分子的結構式為,單鍵為鍵,雙鍵含有1鍵、1鍵,分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為;醋酸鈉中甲基中碳原子形成4鍵、另外碳原子形成3鍵,均沒有孤對電子,雜化軌道數(shù)目分別為43,碳原子的雜化方式分別為spsp雜化;

由于鋅離子的半徑較大且含有的空軌道多于鎂離子,因此與NH3N2H4形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是Zn2+;氨氣分子之間、聯(lián)氨分子之間都形成氫鍵,但聯(lián)氨分子之間形成的氫鍵更多,聯(lián)氨的熔沸點高于氨氣的;

(4)Fe原子處于頂點、面心,碳原子處于體心、棱中心,晶胞中Fe原子數(shù)目=6×+8×=4、C原子數(shù)目=1+12×=4,Fe、C原子數(shù)目之比為11,故化學式為:FeC;晶胞中最近的兩個碳原子的距離為同一頂點的2條棱中心2個碳原子的距離,設晶胞中最近的兩個碳原子的距離為r pm,則晶胞棱長=rpm,晶胞質量=dg/cm3×(r×10-10cm)3=4×g,解得r=。

練習冊系列答案
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【題目】Aminolevulinic acid是一種新型小分子藥物,其結構為,下列說法錯誤的是(

A. Aminolevulinic acid 的分子式是C5H7NO3

B. lmol該分子最多只能與lmol氫氣發(fā)生加成反應

C. Aminolevulinic acid能發(fā)生氧化反應、還原反應和取代反應

D. Aminolevulinic acid分子中含有四種官能團

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【題目】連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸,可用于制N2O氣體。

1)常溫下,用0.01mol/LNaOH溶液滴定10mL0.01mol/LH2N2O2溶液,測得溶液pHNaOH溶液體積的關系如圖所示。

c點時溶液中各離子濃度由大到小的順序為___;

b點時溶液中c(N2O22-)___c(H2N2O2)(填“>”“<”或“=”);

2)硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合,可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀,向該分散系中滴加硫酸鈉溶液,當白色沉淀和黃色沉淀共存時,分散系中=___。

[已知KSPAg2SO4)=1.4×105、KSPAg2N2O2)=5.6×109 ]

3)常溫下,向b mol/L醋酸鈉溶液中滴加等體積的amol/L的鹽酸,使溶液恰好呈中性,則醋酸的電離平衡常數(shù)=___(用含ab的代數(shù)式表示)

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【題目】農業(yè)對化肥的需求是合成氨工業(yè)發(fā)展的持久推動力。

1)氮原子最外電子層上有________種能量不同的電子,其原子核外存在________對自旋相反的電子。

2)一定溫度、壓強下,氮氣和氫氣反應生成1mol氨氣的過程中能量變化示意圖如右,請寫出該反應的熱化學反應方程式:_____________。(Q的數(shù)值用含字母ab的代數(shù)式表示)

下圖表示500℃、60.0MPa條件下,原料氣H2N2的投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關系。

3)工業(yè)上合成氨的溫度一般控制在500℃,原因是____________________。

根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)為__________。

4)硫化銨晶體與晶體硅相比較,____________的熔點較高,原因是___________。

5)寫出等物質的量濃度等體積的硫酸氫鈉與硫化銨溶液反應的離子方程________________

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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )

A.無色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN Cl

B.=1×10-12的溶液中:K+、Na+CO32、NO3

C.的溶液中: K+、NH4+MnO4、SO42

D.能使甲基橙變紅的溶液中: Na+、NH4+、SO42HCO3

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【題目】化學—物質結構與性質圖是元素周期表的一部分。已知R的核電荷數(shù)小于36,氣態(tài)氫化物沸點:MHn>YHn。

(1)表中五種元素第一電離能最大的是 (填元素符號)Y的最簡單氫化物分子的空間構型為 ,基態(tài)R原子中有 個未成對電子。

(2)Y的最高價氧化物熔點比M的最高價氧化物熔點低,原因是 YZσ鍵與π鍵的數(shù)比為 。

(3)YO32中Y原子的雜化方式是 ,寫出一種與YO32互為等電子體的粒子 (用化學符號表示)。

(4)Z的一種常見氫化物能與硫酸銅反應生成配合物。請用結構表示該配合物中的陽離子: 。

(5)如圖為某金屬單質的面心立方晶胞結構示意圖,該晶體中配位數(shù)是 ;測得此晶體的密度為2.7g.cm3,晶胞的邊長為0.405nm,則此金屬原子的相對原子質量為 (結果保留整數(shù))。

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【題目】下列關于有機物的說法正確的是(

A.苯佐卡因()是局部麻醉藥,分子中含有2種官能團,分子式為C9H10NO2

B.香葉醇()能發(fā)生加成反應不能發(fā)生取代反應

C.某有機物的分子式為C4H8,能使溴的CCl4溶液褪色,則它在一定條件下與水反應時最多可生成的有機物(不考慮立體異構)4

D.青蒿素()的一氯代物有5(不含立體異構)

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【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,一般由鉻鐵礦制備,鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3,還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示:

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上述反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器,原因是________________。

(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是____________,濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質。

(3)步驟④調濾液2的pH使之變____________(填“大”或“小”),原因是___________________(用離子方程式表示)。

(4)有關物質的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl,蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶,過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________(填標號)得到的K2Cr2O7固體產品最多。

a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃

步驟⑤的反應類型是___________________。

(5)某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉(含Cr2O3 40%)制備K2Cr2O7,最終得到產品 m2 kg,產率為_____________。

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【題目】霧霾嚴重影響人們的生活與健康,某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子:、、、、、某同學收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預處理后的試樣溶液,設計并完成了如下實驗:

已知: ,根據(jù)以上的實驗操作和現(xiàn)象,該同學得出的結論不正確的是

A.試樣中肯定存在、、

B.試樣中一定不含

C.試樣中可能存在

D.該霧霾中可能存在、

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