19．下列物質(zhì)：（1）Na（2）Br2 （3）Na2O （4）NO2（5）CO2（6）SO3（7）NH3（8）H2S（9）HCl （10）H2SO4 （11）Ba（OH）2（12）NaCl（13）蔗糖 （14）NaCl溶液，其中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．（1）（3）（6）（8）（9）（11）B．（2）（3）（6）（10）（11）（13）C．（3）（8）（9）（10）（11）（12）D．（4）（5）（7）（10）（11）（14）

分析 在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，常見的電解質(zhì)為酸、堿、鹽、金屬氧化物、和水等，非電解質(zhì)包括蔗糖、酒精、氨氣、非金屬氧化物等，據(jù)此分析．

解答 解：溶于水或熔融狀態(tài)下，能夠電離出陰陽離子的化合物是電解質(zhì)，常見的電解質(zhì)為酸、堿、鹽、金屬氧化物、和水等，故（3）（8）（9）（10）（11）（12）都是電解質(zhì)，（4）（5）（6）（7）（13）是非電解質(zhì)，（1）、（2）是單質(zhì)，（14）是混合物，
故選C．

點評 本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)判斷，題目難度不大，注意明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，明確溶液導(dǎo)電性原因，試題利用率提高學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（　�。�
A．稀硝酸和過量鐵屑反應(yīng)           3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
B．氯化鋁溶液和過量的氨水反應(yīng)     Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．碳酸鈉溶液中加入過量苯酚+CO32-→+HCO3-
D．次氯酸鈣溶液中通入過量CO2      ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．以石油裂解產(chǎn)物烯烴為原料合成一些新物質(zhì)的路線如下．

已知：+$\stackrel{△}{→}$
完成下列填空：
（1）B與乙烯發(fā)生反應(yīng)的類型是加成反應(yīng)，甲的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHC（CH3）=CH2．
（2）寫出A→B的化學(xué)方程式ClCH2CH2CH2CH2Cl+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH-CH=CH2+2NaCl+2H2O．
（3）寫出符合下列條件的W的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①遇FeCl3溶液顯紫色，但不能與濃溴水反應(yīng)；
②1H-NMR譜顯示有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
（4）下列說法不正確的是AB（填選項字母）．
A．化合物A、C均能使酸性KMnO4溶液褪色
B.1molW生成1molR僅需要2mol的H2
C．化合物Y屬于酯類的同分異構(gòu)體有4種
D．化合物R分子式為C9H18O2
（5）寫出上圖中B到C的合成路線（無機試劑任選）．（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$…目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．占地球上儲量99%的溴分布在海洋中，從海水中提取溴的一般過程如下：

[海水]$→_{①}^{濃縮}$[濃縮海水]$→_{②}^{氯氣}$[溴、海水]$→_{③}^{鼓入熱空氣或水蒸氣}$[溴蒸氣]$→_{④}^{冷凝}$[粗溴]
（1）在過程②中，海水中的Br-離子轉(zhuǎn)化為溴的離子方程式是2Br-+Cl2═2Cl-+Br2．
（2）過程③之所以能將溴以蒸氣狀態(tài)吹出，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識角度來看是因為溴分子為非極性分子，不易溶于水，易揮發(fā)．
（3）溴和其它鹵素原子可形成鹵素互化物，如果將3.73g BrCln溶于水，再通入SO2，使其發(fā)生如下反應(yīng)：
2BrCln+n+1SO2+2n+2H2O→2HBr+2nHCl+n+1H2SO4，
然后將所得溶液調(diào)至中性，再加入過量的Ba（NO3）2溶液，充分反應(yīng)后除去生成的沉淀，再將所得濾液用過量AgNO3溶液處理，可得沉淀12.37g．
①配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式．
②確定該鹵素互化物BrCln中的n=3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．已知有下列反應(yīng)：4KI+2CuSO4=I2+Cu2I2↓（白色）+2K2SO4；I2+2S2O32-═S4O62-+2I-；Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
（1）現(xiàn)要測定100.00mL硫酸銅溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度，其測定過程如下：用移液管準(zhǔn)確量取20，.00mL硫酸銅溶液于錐形瓶中，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀，用0，.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液19.80mL．
①滴定過程應(yīng)選用作指示劑淀粉，滴定終點的現(xiàn)象是最后一滴溶液滴下，溶液恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變化．
②下列有關(guān)該實驗中的圖示和操作都正確的是C．
A．圖A表示用移液管移取A溶液到錐形瓶中的操作      B．圖B表示對滴定管讀數(shù)
C．圖C表示排氣泡操作                                                D．圖D表示滴定操作

③溶液A中銅離子的物質(zhì)的量濃度為0.099mol/L．
④下列實驗操作會使得測定結(jié)果偏高的是B．
A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接盛待測液
B．滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后尖嘴無氣泡
C．搖蕩錐形瓶時溶液濺出
D．錐形瓶中溶液顏色發(fā)生變化時立即讀數(shù)
（2）某實驗興趣小組為了研究外界條件對Na2S2O3與硫酸反應(yīng)速率的影響，設(shè)計如下實驗方案：

組號
反應(yīng)溫度
（℃）		參加反應(yīng)的物質(zhì)
Na2S2O3H2SO4H2O
V/mlc/mol•L-1V/mlc/mol•L-1V/ml
A1050.1100.15
B1050.150.1a
C3050.1100.15
①判斷上述反應(yīng)速率快慢的實驗現(xiàn)象是出現(xiàn)淡黃色沉淀的快慢．
②實驗比較法是人們研究各類問題常用的方法，但在比較某一因素對實驗產(chǎn)生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾．上述A組和B組比較的是硫酸濃度的改變對反應(yīng)速率的影響，則B組中加水的體積a=10mL．
③由A組和C組實驗比較可以得出的結(jié)論是其他條件相同時，溫度越高，反應(yīng)速率越快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．25℃時，pH=3的鹽酸中由水電離出的H+離子濃度是pH=5的鹽酸中由水電離的H+離子濃度的多少倍（　　）
A．10-2B．102C．2D．12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　�。�
A．互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像
B．利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子
C．手性異構(gòu)體分子組成相同
D．手性異構(gòu)體性質(zhì)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1.0L0.1 mol/•LNa2S溶液中含有的S2-離子數(shù)為0.1NA
B．一定條件下，4.6g的Na完全與O2反應(yīng)生成7.2g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.2NA
C．通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化
D．電鍍銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA，則陽極質(zhì)量減少不一定等于64g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2+2H2O+2MnO4-═5SO42-+2Mn2++4H+
B．過量的CO2通入水玻璃中：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
C．NH4Al（SO4）2溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：NH4++Al3++5OH-═NH3•H2O+AlO2-+2H2O
D．漂白粉中加入濃鹽酸：ClO-+Cl-+H2O═Cl2↑+2OH-

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