15．下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．稀硝酸和過量鐵屑反應(yīng)           3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
B．氯化鋁溶液和過量的氨水反應(yīng)     Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．碳酸鈉溶液中加入過量苯酚+CO32-→+HCO3-
D．次氯酸鈣溶液中通入過量CO2      ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-

分析 A．反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水；
B．反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；
C．反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉；
D．反應(yīng)生成碳酸氫鈣和HClO．

解答 解：A．稀硝酸和過量鐵屑反應(yīng)的離子反應(yīng)為 3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，遵循電子、電荷守恒，故A正確；
B．氯化鋁溶液和過量的氨水反應(yīng)的離子反應(yīng)為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈉溶液中加入過量苯酚的離子反應(yīng)為+CO32-→+HCO3-，故C正確；
D．次氯酸鈣溶液中通入過量CO2 的離子反應(yīng)為ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向Na2O2中加入足量水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
B．向Ag（NH3）2NO3溶液中加入鹽酸：Ag（NH3）2++2H+=Ag++2NH4+
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D．向Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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6．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論
A向Na2SiO3溶液中滴加幾滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去，2min后，試管里出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl＞Si
B取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸后產(chǎn)生氣體Na2O2沒有變質(zhì)
C溴乙烷與NaOH溶液共熱后，加入AgNO3溶液，未出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷沒有水解
D向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀AlO2-結(jié)合H+的能力比CO32-強(qiáng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．根據(jù)元素周期律回答：
（1）比較原子半徑的大�。ㄌ睢埃尽被颉埃肌�，下同）：，K＞Ca，Si＞N；
（2）比較酸堿性的強(qiáng)弱：HNO3＞H3PO4，Mg（OH）2＞Al（OH）3；
（3）比較氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S＜H2O，NH3＜HF．

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10．乙烯是非常重要的有機(jī)物．請(qǐng)回答下列問題：
（1）乙烯官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵；
（2）用化學(xué)方程式表示乙烯的兩種不同類別的性質(zhì)（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）
①CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
②CH2=CH2+3O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO2+2H2O；
（3）如果用乙烯制作燃料電池，KOH作電解液．寫出正負(fù)極反應(yīng)式：
正極O2+2H2O+4e-=4OH-；
負(fù)極CH2=CH2-12e-+16OH-═2CO32-+10H2O；
（4）相比較燃燒，形成原電池的相關(guān)說法正確的是AD
A．形成原電池后能量利用率更高
B．電池負(fù)極有火焰而正極沒有
C．電池工作時(shí)，電解液pH不變
D．兩極電極材料可以相同
（5）丁烷裂解有有兩種方式，并同時(shí)進(jìn)行．一是裂解為乙烯和乙烷；二是裂解為甲烷和丙烯．現(xiàn)有1mol丁烷，加熱裂解，一段時(shí)間后，測(cè)得混合氣體中含丁烷0.4mol．此時(shí)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為36.25．

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20．漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池及環(huán)境的消毒劑．它們?cè)谏a(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)看到一則報(bào)道：某造紙廠誤將槽車中漂白液（NaCl和NaClO的混合液，其中有效成分為NaClO）倒入盛放飽和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件．該小組同學(xué)為探究中毒原因進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
（1）小組成員甲同學(xué)依據(jù)漂白液具有漂白消毒的性質(zhì)推測(cè)，漂白液中ClO-具有氧化性．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成，經(jīng)檢驗(yàn)白色沉淀不溶于鹽酸．
Ⅱ．另取10mL漂白液，加入品紅溶液，發(fā)現(xiàn)溶液紅色逐漸變淺，一段時(shí)間后褪為無色．
Ⅲ．再取10mL漂白液，加入品紅溶液，加入少量稀硫酸酸化后，觀察溶液紅色立即變?yōu)闊o色．
①由實(shí)驗(yàn)Ⅰ得出ClO-具有氧化性，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式ClO-+SO32-=Cl-+SO42-、Ba2++SO42-=BaSO4↓或Ba2++ClO-+SO32-=BaSO4↓+Cl-．
②對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ說明ClO-氧化性與溶液酸堿性的關(guān)系是ClO-的氧化性隨氫離子濃度增大而增大．
（2）小組成員乙同學(xué)依據(jù)（1）中的實(shí)驗(yàn)提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成，為此進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
首先，他利用pH計(jì)分別測(cè)得漂白液pH＞7，飽和KAl（SO4）2溶液pH＜7．然后用下圖1所示的裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，探究漂白液在酸性溶液中是否能反應(yīng)生成Cl2．

①在測(cè)定漂白液pH的實(shí)驗(yàn)中，乙同學(xué)沒有選擇pH試紙的理由可能是漂白液具有漂白性，pH試紙變藍(lán)后馬上褪色，無法準(zhǔn)確測(cè)定pH；
②若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生．A中反應(yīng)的離子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
③若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和KAl（SO4）2溶液，預(yù)計(jì)只有觀察到以下現(xiàn)象產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生，才能說明漂白液與酸性溶液混合會(huì)產(chǎn)生Cl2．
（3）為了進(jìn)一步了解漂白液生產(chǎn)和保存的實(shí)際意義，小組其他成員還研究漂白液的穩(wěn)定性，他們查閱資料，下圖是30℃時(shí)，pH=11的漂白液中NaClO的質(zhì)量百分含量隨時(shí)間變化圖2：
①分析分解速率v（Ⅰ）與v（Ⅱ）的大小關(guān)系，原因是在相同條件下，次氯酸鈉的濃度越大，其分解速率越大
②4d～8d，Ⅰ中v（NaClO）=0.047mol/（L•d）（常溫下漂白液的密度約為1g/cm3，且溶液體積變化忽略不計(jì)，結(jié)果保留2位有效數(shù)字．）

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7．已知體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)原理同答下列問題

（1）一定條件下，充入2mol SO2（g）和2mol O2（g），20s后，測(cè)得SO2的體積百分含量為12.5%，則用SO2表示該反應(yīng)在這20s內(nèi)的反應(yīng)速率為0.04mol/（L•s）
（2）下面的敘述可作為判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)依據(jù)的是（填序號(hào)）②④．
①混合氣體的密度不變          ②混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
③v正（SO2）=2v正（O2）        ④各氣體的濃度都不再發(fā)生變化
（3）圖1表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）的變化的關(guān)系．則下列不同時(shí)間段中，SO3的百分含量最高的是B
A、t2→t3          B、t0→t1           C、t5→t6 D、t3→t4
據(jù)圖分析：你認(rèn)為t3時(shí)改變的外界條件可能是加入催化劑；
（4）圖2中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞．在相同溫度時(shí)，向A容器中充入4mol SO3（g），關(guān)閉K，向B容器中充入2mol SO3（g），兩容器分別發(fā)生反應(yīng)．已知起始時(shí)容器A和B的體積均為aL．試回答：
①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.2a L，容器B中SO3轉(zhuǎn)化率為40%
②若打開K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為2.6aL（連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．①H2O2、②KCl、③Na2SO4、④Na2O2、⑤HCl、⑥O2中
（1）只含極性鍵的是⑤（填序號(hào)，下同），只含非極性鍵的是⑥，既含離子鍵又含非極性鍵的是④，既極性鍵含又含離子鍵的是③．
（2）寫出①的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)：（1）Na（2）Br2 （3）Na2O （4）NO2（5）CO2（6）SO3（7）NH3（8）H2S（9）HCl （10）H2SO4 （11）Ba（OH）2（12）NaCl（13）蔗糖 （14）NaCl溶液，其中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．（1）（3）（6）（8）（9）（11）B．（2）（3）（6）（10）（11）（13）C．（3）（8）（9）（10）（11）（12）D．（4）（5）（7）（10）（11）（14）

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