【題目】從海水中可以提取很多有用的物質(zhì),例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘;钚蕴课椒ㄊ枪I(yè)提碘的方法之一,其流程如下:
資料顯示:Ⅰ. pH=2時(shí),NaNO2溶液只能將 I-氧化為I2,同時(shí)生成NO
Ⅱ. I2+5Cl2+6H2O === 2HIO3+10HCl
Ⅲ. 5SO32-+2IO3-+2H+===I2+5SO42-+H2O
(1)反應(yīng)①的離子方程式____________________。
(2)方案甲中,根據(jù)I2的特性,分離操作X的方法是____________。
(3)已知:反應(yīng)②中每吸收3mol I2轉(zhuǎn)移5mol電子,離子方程式是__________。
(4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的強(qiáng)氧化劑,但該工藝中氧化鹵水中的I-卻選擇了價(jià)格較高的NaNO2,原因是_______________________。
(5)方案乙中,已知反應(yīng)③過(guò)濾后,濾液中仍存在少量的I2、I-、IO3-。請(qǐng)分別檢驗(yàn)濾液中的I-、IO3-,將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液
a.濾液用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)存在。
b._____________________。
【答案】 2NO2-+2 I-+4H+===I2+2NO +2H2O 升華或加熱、冷凝結(jié)晶(無(wú)冷凝結(jié)晶不扣分) 3 I2+3CO32-===5 I-+ IO3-+3CO2 或3 I2+6 CO32-+3H2O===5 I-+ IO3-+6HCO3- 氯氣、酸性高錳酸鉀等都是常用的強(qiáng)氧化劑,會(huì)繼續(xù)氧化I2(或亞硝酸鈉僅能把碘離子氧化成碘單質(zhì),意思對(duì)即可) 從水層取少量溶液于試管中,加入幾滴淀粉溶液,滴加Fe2(SO4)3溶液,振蕩,溶液變藍(lán),說(shuō)明濾液中含有I-;另從水層中取少量溶液于試管中,加入幾滴淀粉溶液,加硫酸酸化,滴加Na2SO3溶液,振蕩,溶液變藍(lán),說(shuō)明濾液中含有IO3-
【解析】(1)反應(yīng)①為pH=2時(shí),NaNO2溶液將 I-氧化為I2,同時(shí)生成NO,則其反應(yīng)的離子方程式為:2NO2-+2 I-+4H+===I2+2NO +2H2O;(2)根據(jù)I2易升華的特性,分離操作X的方法是升華或加熱、冷凝結(jié)晶;(3)根據(jù)已知條件,反應(yīng)②中每吸收3mol I2轉(zhuǎn)移5mol電子,則碘在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)為5(從0價(jià)升高為+5價(jià)和從0價(jià)降低為-1價(jià)),其離子方程式是:3I2+3CO32-=5I-+ IO3-+3CO2 或3I2+6 CO32-+3H2O=5I-+ IO3-+6HCO3-;(4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的強(qiáng)氧化劑,但該工藝中氧化鹵水中的I-卻選擇了價(jià)格較高的NaNO2,原因是氯氣、酸性高錳酸鉀等都是常用的強(qiáng)氧化劑,會(huì)繼續(xù)氧化I2,從而得不到I2;(5)檢驗(yàn)濾液中的I-可以選擇氧化劑將其氧化產(chǎn)生的碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán),檢驗(yàn)濾液中的IO3-可利用還原劑將其還原產(chǎn)生碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán),從而得檢,故方法為:從水層取少量溶液于試管中,加入幾滴淀粉溶液,滴加Fe2(SO4)3溶液,振蕩,溶液變藍(lán),說(shuō)明濾液中含有I-;另從水層中取少量溶液于試管中,加入幾滴淀粉溶液,加硫酸酸化,滴加Na2SO3溶液,振蕩,溶液變藍(lán),說(shuō)明濾液中含有IO3-。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組有機(jī)物,不論以何種比值混合,只要二者物質(zhì)的量之和不變,完全燃燒時(shí)所消耗的氧氣的物質(zhì)的量和生成的水的物質(zhì)的量分別相等的是
A.甲烷和乙醇 B.乙烷和乙醇
C.苯和苯甲酸 D.乙炔和苯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事件表明有機(jī)化學(xué)成為一門獨(dú)立化學(xué)分支的是( )
A.1828年德國(guó)化學(xué)家維勒首次在實(shí)驗(yàn)室里合成了尿素
B.19世紀(jì)初,瑞典化學(xué)家貝采利烏斯首次使用“有機(jī)”一詞,并提出了“有機(jī)化學(xué)”和“有機(jī)化合物”的概念
C.1965年我國(guó)科學(xué)家人工合成了具有生物活性的蛋白質(zhì)﹣﹣結(jié)晶牛胰島素
D.1830年,德國(guó)化學(xué)家李比希創(chuàng)立了有機(jī)化合物的定量分析方法
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。
某化學(xué)小組根據(jù)上述反應(yīng)原理進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.測(cè)定H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①取待測(cè)H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中,再加入適量的稀硫酸;
②用0.1mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù);
③重復(fù)滴定2次,平均消耗KMnO4溶液20.00mL。
請(qǐng)回答:
(1)滴定時(shí),將KMnO4溶液裝在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
(2)若在步驟①操作之前,先用待測(cè)H2C2O4溶液潤(rùn)洗錐形瓶,則測(cè)得H2C2O4溶液的濃度會(huì)________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
(3)步驟②中到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為________。
(4)計(jì)算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。
Ⅱ.探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案(實(shí)驗(yàn)溫度均為25℃):
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 體積V/mL | |||
0.1mol·L-1KMnO4溶液 | 0.1mol·L-1H2C2 O4溶液 | 0.1mol·L-1H2SO4溶液 | H2O | |
① | 2.0 | 5.0 | 6.0 | 7.0 |
② | 2.0 | 8.0 | 6.0 | V1 |
③ | 2.0 | V2 | 6.0 | 2.0 |
請(qǐng)回答:
(5)表中V1=________,V2=________。
(6)實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是________。
(7)實(shí)驗(yàn)中________(填“能”或“不能”)用0.2mol·L-1鹽酸代替0.1mol·L-1H2SO4溶液,理由是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。其中,X元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍;X、Z的核電荷數(shù)之比為3:4;W與Z可組成WZ2和WZ3兩種化合物,且兩種化合物之間可通過(guò)可逆反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)Z元素在元素周期表中的位置是________________。W元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________________。
(2)實(shí)驗(yàn)室制取Y元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式為________________________。
(3)加熱條件下,W元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與X元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________,收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體,某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置檢驗(yàn)氣體的組成(試劑均過(guò)量),則A瓶中的試劑是_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. 鍵能愈大,表示化學(xué)鍵越牢固,越難以斷裂
B. 成鍵的兩原子核越近,鍵長(zhǎng)越短,化學(xué)鍵越牢固,形成的物質(zhì)的性質(zhì)越穩(wěn)定
C. 破壞化學(xué)鍵時(shí)消耗能量,而形成化學(xué)鍵時(shí)釋放能量
D. 碘易升華,這與分子中I—I鍵的鍵能大小有關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】居里夫人為了紀(jì)念自己的祖國(guó),把她發(fā)現(xiàn)的元素命名為釙、鐳,其中釙(84Po)元素的一種同位素的中子數(shù)是質(zhì)子數(shù)的1.49倍.該原子的質(zhì)量數(shù)為( )
A.84
B.125
C.209.16
D.209
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】通過(guò)用水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等操作,可將下列各組混合物分離的是( 。
A.硝酸鉀、氫氧化鈉
B.氧化銅、二氧化錳
C.氯化鉀、二氧化錳
D.硫酸銅、氫氧化鋇
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】多晶硅是單質(zhì)硅的一種形態(tài),是制造硅拋光片、太陽(yáng)能電池及高純硅制晶的主要原料。已知多晶硅第三代工業(yè)制取流程如圖所示:
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. Y、Z分別為H2、Cl2
B. 制取粗硅的過(guò)程中焦炭與石英會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成碳化硅,在該副反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1
C. SiHCl3極易水解,其完全水解的產(chǎn)物為H2SiO3、H2、HCl,據(jù)此推測(cè)SiHCl3中硅元素的化合價(jià)為+2價(jià)
D. Y與SiHCl3制備多晶硅的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
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