17．近年來(lái)，科學(xué)家合成了一系列具有獨(dú)特化學(xué)特性的（A1H3）n氫鋁化合物．己知，最簡(jiǎn)單的氫鋁化合物的分子式為A12H6，它的熔點(diǎn)為150℃，熔融不能導(dǎo)電，燃燒熱極高． A12H6球棍模型如圖．下列有關(guān)說(shuō)法肯定錯(cuò)誤的是（　�。�
A．A12H6是共價(jià)化合物
B．氫鋁化合物可能成為未來(lái)的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料
C．A12H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水
D．A12H6中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵

分析 由結(jié)構(gòu)可知，只含共價(jià)鍵，熔融不能導(dǎo)電，燃燒熱極高，則可作燃料使用，以此來(lái)解答．

解答 解：A．只存在Al-Cl共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故A正確；
B．燃燒熱極高，則氫鋁化合物可能成為未來(lái)的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料，故B正確；
C．A12H6在空氣中完全燃燒，由元素守恒可知，產(chǎn)物為氧化鋁和水，故C正確；
D．只存在Al-Cl共價(jià)鍵，不含離子鍵，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成、習(xí)題中的信息為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)鍵的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．常溫下，向100mL 0.01mol•L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1 MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（稀溶液混合時(shí)體積可直接相加）．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．由圖中信息可知，HA一定是強(qiáng)酸
B．當(dāng)V（MOH）=50.00 mL時(shí)，混合溶液中c（M+）+c（MOH）=0.01 mol•L-1
C．N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c（M+）=c（A-）
D．K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)間相互發(fā)生反應(yīng)時(shí)：①Na+O2②Fe+O2③AgNO3溶液+氨水④HCOOH+Cu（OH）2   ⑤KI溶液+AgNO3溶液    ⑥⑦Na2CO3+C6H5COOH   ⑧AlCl3+KOH      ⑨P+Cl2⑩Cu+HNO3；在不同條件下得到不同產(chǎn)物的是（　�。�
A．除⑤B．除②⑤C．除④⑥D．除④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．二氧化碳被認(rèn)為是加劇溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)，資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品．
Ⅰ．有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（s），△H=-76.0kJ•mol-1
②3FeO（s）+H2O（g）═Fe3O4（s）+H2（g）△H=-18.7kJ•mol-1
（1）在上述反應(yīng)中①中，每吸收1molCO2，就有4 molFeO被氧化．
（2）試寫(xiě)出C（s）與水蒸氣反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=+38.6kJ/mol
Ⅱ．一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷．向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)的反應(yīng)CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）．達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度分別為CO20.2mol•L-1、CH40.8mol•L-1、H20.8mol•L-1，H2O1.6mol•L-1
（3）在300℃是，將各物質(zhì)按下列起始濃度（mol•L-1）加入該反應(yīng)容器中，達(dá)到平衡后，各組分濃度與上述題中描述的平衡濃度相同的是A、D．
選項(xiàng)COH2CH4H2O
A0012
B2800
C141.2
D0.520.51
（4）若保持溫度不變，再向該容器內(nèi)充入與起始量相等的CO2和H2，重新達(dá)到平衡時(shí)，CH4的濃度D （填字母）．
A．c（CH4）=0.8mol•L-1        B.0.8mol•L-1＞c（CH4）＞1.6mol•L-1
C．c（CH4）=l.6mol•L-1      D．C（CH4）＞1.6mol•L-1
（5）在300℃時(shí)，如果向該容器中加入CO20.8mol•L-1、H21.0mol•L-1、CH4 2.8mol•L-1、H2O 2.0mol•L-1，則該可逆反應(yīng)初始時(shí)叫v正＞   v逆 （填“＞”或“＜”）．
（6）若已知200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8 則該反應(yīng)的△H＜   0（填“＞”或“＜”）．
Ⅲ．某高校的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放，其基本原理如圖所示
（7）上述電解反應(yīng)在溫度小于900℃時(shí)進(jìn)行，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融合碳酸鈣，陰極的電極反應(yīng)式為3CO2+4e-═C+2CO32-，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．若把長(zhǎng)式元素周期表原先的副族、主族及族號(hào)取消，由左至右改為18列，如堿金屬元素為第1列，稀有氣體元素為第18列．按此規(guī)定，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．第9列元素中沒(méi)有非金屬元素
B．只有第2列元素原子最外層有2個(gè)電子
C．第16列元素均為非金屬元素
D．在整個(gè)18列元素中，第3列的元素種類(lèi)最多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列變化過(guò)程，屬于放熱反應(yīng)的是（　　）
①鐵生銹②碳酸鈣高溫分解③固體氫氧化鈉溶于水④H2在Cl2中燃燒⑤濃硫酸稀釋⑥酸堿中和反應(yīng)．
A．①②④B．①④⑥C．①③④⑤⑥D．⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)能發(fā)生消去反應(yīng)，但不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)的是（　�。�
A．B．（CH3）2CHOH
C．CH3CH2C（CH3）2CH2OHD．CH3CH2C（CH3）2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．砷（As）是第四周期VA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途．回答下列問(wèn)題：
（1）畫(huà)出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫．寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S．
（3）298K時(shí)，將20mL3mol•L-1Na3AsO3、20mL3mol•L-1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO43-（aq）+I2（aq）+2OH-（aq）?AsO43-（aq）++2I-（aq）+H2O（I）．溶液中c（AsO43-）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示．

①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是acd（填標(biāo)號(hào)）．
a．溶液的pH不再變化
b．v（I-）=2v（AsO33-）
C．$\frac{c（As{O}_{4}^{3-}）}{c（AS{O}_{3}^{3-}）}$）不再變化
d．c（I-）=2ymol•L-1
②tm時(shí)，V正大于V逆（填“大于”“小于”或“等于”）．
③tm時(shí)V逆小于tn時(shí)V逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是tm時(shí)AsO43-濃度更小，反應(yīng)速率更慢．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)式C2H4B．正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2CH2CH3
C．四氯化碳的電子式D．苯的分子式

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