Question

14．常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：
①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③HCl、④NH₃•H₂O．
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是①②（填序號(hào)，下同）．
（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）．
（3）向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積小于④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”），此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
（5）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-12mol/L．

Answer 1

分析 （1）含有弱離子的鹽能發(fā)生水解；
（2）這幾種物質(zhì)中，能和強(qiáng)堿、強(qiáng)酸反應(yīng)的物質(zhì)為弱酸的酸式鹽，HCO₃^-電離程度小于水解程度，其溶液呈堿性；
（3）向氨水中加入氯化銨抑制一水合氨電離；
（4）NH₃•H₂O為弱電解質(zhì)，不能完全電離；根據(jù)電荷守恒分析離子濃度關(guān)系；
（5）取10mL溶液③，加水稀釋到100mL，溶液濃度為原來(lái)的$\frac{1}{10}$，為0.01mol/L．

解答 解：（1）含有弱離子的鹽能發(fā)生水解，碳酸鈉和碳酸氫鈉都是含有弱離子的鹽，能發(fā)生水解，故選①②；
（2）這幾種物質(zhì)中，能和強(qiáng)堿、強(qiáng)酸反應(yīng)的物質(zhì)是碳酸氫鈉，HCO₃^-水解程度大于電離程度，但程度都較小，溶液呈堿性，溶液中HCO₃^-和水都電離生成氫氧根離子，則溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺），故答案為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）；
（3）向氨水中加入氯化銨，溶液中銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離，氫氧根離子濃度減小，所以$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值增大，故答案為：增大；
（4）NH₃•H₂O為弱電解質(zhì)，不能完全電離，如等體積混合，溶液呈酸性，要呈中性氨水應(yīng)過(guò)量，溶液為中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒則c（NH₄⁺）=c（Cl^-（4），所以溶液中離子濃度由大到小的順序是c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
故答案為：小于；c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
（5）取10mL溶液③，加水稀釋到100mL，溶液濃度為原來(lái)的$\frac{1}{10}$，為0.01mol/L，由Kw=c（OH^-）•c（H⁺）可知，c（OH^-）=10^-12 mol•L^-1，則此時(shí)溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-12 mol•L^-1，
故答案為：10^-12．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及溶液酸堿性結(jié)合守恒思想分析解答，題目難度不大．