4．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
B．已知S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2，則△H1＞△H2
C．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
D．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65kJ/mol

分析 A．物質(zhì)能量越高越活潑；
B．固體S變化為氣體S需要吸熱，反應焓變?yōu)樨撝当容^大�。�
C．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
D．中和熱是強酸強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，和酸堿的量無關．

解答 解：A、已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，反應是吸熱反應，金剛石能量高于石墨，所以金剛石不如石墨穩(wěn)定，故A錯誤；
B、已知S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2，固體硫變化為氣體硫需要吸熱，焓變是負值，所以△H1＞△H2，故B正確；
C、選項中生成的水是氣體不是穩(wěn)定氧化物，氫氣的燃燒熱不是241.8 kJ/mol，故C錯誤；
D、已知NaOH（ag）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，則含20.0g NaOH物質(zhì)的量為0.5mol的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，中和熱仍為57.3 kJ/mol，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫方法，燃燒熱，中和熱概念分析應用，掌握概念實質(zhì)是關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：
①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3•H2O．
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是①②（填序號，下同）．
（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應，又能和硫酸反應的溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）．
（3）向④中加入少量氯化銨固體，此時$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積小于④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”），此時溶液中離子濃度由大到小的順序是c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）．
（5）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則此時溶液中由水電離出的c（H+）=10-12mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列分子的立體構(gòu)型可用sp2雜化軌道來解釋的是（　�。�
①BF3 ②CH2=CH2③苯 ④CH≡CH   ⑤NH3    ⑥CH4．
A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．關于醋酸鈉溶液，下列說法正確的是（　　）
A．向其中再加入少量醋酸鈉晶體時，溶液中所有離子濃度都增大
B．離子濃度大小比較：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．向其中加入鹽酸至恰好呈中性時，c（Na+）=c（CH3COO-）
D．加水稀釋時$\frac{c（C{H}_{3}C{O}^{-}）}{c（N{a}^{+}）}$的值減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是A、C（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有B、C、E（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0 g．
配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為：13.6 mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用15 mL的量筒最好．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是：向燒杯中先加入適量蒸餾水，再將量取的濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢倒入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．短周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物；B的最高價氧化物對應的水化物甲與氣體BA3化合生成離子化合物乙；D與A位于同一主族；E與C形成的化合物是大氣污染物，容易形成酸雨；F元素最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為6．
（1）E在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（2）由A、C、F三種元素按原子個數(shù)比1：1：1組成的化合物與BA3反應生成B的單質(zhì)，寫出該反應的化學方程式3HClO+2NH3=3HCl+N2+3H2O．
（3）常溫下，若甲、乙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的$\frac{c（{H}^{+}）_{甲}}{c（{H}^{+}）_{乙}}$=10-4；乙溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）NaAlO2濃溶液與乙濃溶液混合反應的離子方程式為：AlO2-+NH4++H2O═Al（OH）3↓+NH3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列關系式正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+2c（H2CO3）
C．c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在標準狀況下，用干燥燒瓶收集一瓶氯化氫氣體倒置于盛水的水槽時，水充滿燒瓶（假設燒瓶里溶液不擴散出水槽），燒瓶里鹽酸的密度為ρ g•cm-1．該鹽酸物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為（　　）
A．e=$\frac{1}{11.2}$mol•L-1、ω=$\frac{36.5}{224ρ}$%B．e=$\frac{1}{22.4}$mol•L-1、ω=$\frac{36.5}{224ρ}$%
C．e=$\frac{1}{22.4}$mol•L-1、ω=$\frac{36.5}{112ρ}$%D．e=$\frac{1}{11.2}$mol•L-1、ω=$\frac{23}{224}$%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知16克A和20克B恰好完全反應生成0.04mol C和34.4克D，則C的摩爾質(zhì)量為．（　�。�
A．63 g•mol-1B．122 g•mol-1C．40g•mol-1D．163 g•mol-1

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