【題目】稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰化學(xué)性質(zhì)十分活潑。近年來(lái)發(fā)現(xiàn)用鈰(Ce)的氧化物可高效制取H2，制備原理如圖所示，已知0<<2，下列說(shuō)法不正確的是

A.CeO2是水分解的催化劑

B.T<1050℃時(shí)，CeO2比CeO2—δ穩(wěn)定

C.工業(yè)上可用電解CeCl4溶液制備Ce

D.過(guò)程②的方程式為CeO 2—δ+δH2OCeO2+δH2

【答案】C

【解析】

A．CeO2在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不變，所以CeO2是水分解的催化劑，A正確；

B．T＜1050℃時(shí)，CeO2﹣δ轉(zhuǎn)化成CeO2，所以CeO2比CeO2﹣δ穩(wěn)定，B正確；

C．Ce是活潑金屬，應(yīng)電解熔融的CeCl4制備Ce，C錯(cuò)誤；

D．由上圖可知，過(guò)程②是CeO2—δ和H2O反應(yīng)生成CeO2和H2，所以方程式為CeO 2-δ+δH2OCeO2+δH2，D正確；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲制備三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀并用離子交換法測(cè)定其配離子的電荷，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

Ⅰ.三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀的制備

①稱取，加數(shù)滴，另稱取，分別以蒸餾水溶解，將兩溶液緩慢混合并加熱至沸，攪拌并維持微沸約后停止加熱，此時(shí)有晶體產(chǎn)生，待充分沉降后過(guò)濾，以熱蒸餾水洗滌沉淀。

②稱取，加蒸餾水，微熱使其溶解，將該溶液加至已洗凈的中，將盛該混合物的容器置于40℃熱水中，以滴管緩慢加入約，邊加邊攪拌，加完后，需檢驗(yàn)是否氧化徹底。

③在生成的同時(shí)也有生成，需在微沸情況下補(bǔ)加溶液，將其進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為。向所得綠色溶液中加入乙醇，將一小段棉線懸掛在溶液中，一端固定好，蓋好燒杯，暗處放置數(shù)小時(shí)，即有析出，抽濾，向晶體上滴加少許乙醇，繼續(xù)抽干，轉(zhuǎn)移至表面皿上，低溫干燥，稱重，計(jì)算產(chǎn)率。

回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①中加硫酸的作用是___________，如何證明沉淀已洗凈________________________。

（2）步驟②中，檢驗(yàn)所用的試劑是______________，不能用酸性溶液檢驗(yàn)的理由是_____________________。

（3）寫(xiě)出步驟③中轉(zhuǎn)化為的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。

Ⅱ.離子交換法測(cè)定三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀中配離子的電荷

原理：利用離子交換樹(shù)脂對(duì)某些離子具有特別的親和力，當(dāng)含有這些離子的溶液流過(guò)交換樹(shù)脂時(shí)，會(huì)吸附在樹(shù)脂上，樹(shù)脂上原有的另一類同種電性離子會(huì)被溶液帶出，從而實(shí)現(xiàn)離子的完全交換。

實(shí)驗(yàn)步驟：將準(zhǔn)確質(zhì)量的樣品溶于水后，使其完全通過(guò)型離子交換樹(shù)脂，樣品中配離子即與氯離子實(shí)現(xiàn)交換。

（4）若流出的交換液中，被交換配離子n（配離子），則該配離子的負(fù)電荷數(shù)為___________________。

（5）以沉淀滴定法測(cè)定：將流出液稀釋至，取，以為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。

①溶解度________（填“大于”或“小于”）。

②若離子交換步驟稱取的樣品物質(zhì)的量為，該樣品中配離子所帶的負(fù)電荷數(shù)為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2和CH4是兩種主要的溫室氣體。以CH4和CO2為原料制造更高價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品是用來(lái)緩解溫室效應(yīng)的研究方向，回答下列問(wèn)題。

(1)研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)生成CH3OH。

已知：①CH3OH(g) + 3/2 O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H1= a kJ/mol②H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) H2= b kJ/mol ③H2O(g) = H2O(l) H3= c kJ/mol，則CO2和H2反應(yīng)生成CH3OH和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_____。

(2)用Cu2Al2O4作催化劑制備乙酸。已知：CO2（g）+CH4（g） CH3COOH(g) H2=akJ/mol。

①各物質(zhì)相對(duì)能量大小如圖所示，則a=___。

②該反應(yīng)的速率方程可表示為：v(正)=k正c(CO2)c(CH4)和v(逆)=k逆c(CH3COOH)，k正和k逆在一定溫度時(shí)為常數(shù)，分別稱作正，逆反應(yīng)速率常數(shù)，請(qǐng)寫(xiě)出用k正，k逆表示的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=___。

(3)將CO2和CH4在一定條件下反應(yīng)可制得工業(yè)合成氣，在1 L 密閉容器中通入CH4與CO2，使其物質(zhì)的量濃度為1.0 mol/L，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示：

則：

①壓強(qiáng)P1，P2，P3，P4由大到小的關(guān)系為___。

②對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)(記作Kp)，如果P4=2 MPa，求x點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=_____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③下列措施中能使平衡體系中c(CO)/c(CO2)減小的是__。

A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng)

C．保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入He D．恒溫、恒容，再充入1 mol CO2和1 mol CH4

(4)科學(xué)家還研究了其他轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用下圖所示裝置可以將CO2轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)，該裝置工作時(shí)，N___極的電極反應(yīng)式為______，若導(dǎo)線中通過(guò)電子為a mol，則M極電解質(zhì)溶液中H+改變量為___mol，N極電解質(zhì)溶液m=__g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH ＞0。T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法正確的是

時(shí)間/s

0

500

1 000

1 500

c(N2O5)/mol·L－1

5.00

3.50

2.50

2.50

A. 500 s內(nèi)NO2的生成速率為3.00×10－3 mol·L－1·s－1

B. T1溫度下該反應(yīng)平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%

C. 達(dá)平衡后其他條件不變，將容器體積壓縮到原來(lái)的，c(N2O5)<5.00 mol·L－1

D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1<K2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度

④混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)的比值　⑦混合氣體的總質(zhì)量 ⑧混合氣體的總體積 ⑨C、D的分子數(shù)之比為1∶1

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧B. ①③④⑤

C. ①②③④⑤⑦D. ①③④⑤⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N、F、Cu及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等方面應(yīng)用十分廣泛�；卮鹣铝杏嘘P(guān)問(wèn)題：

(1)N原子中最高能級(jí)的電子的電子云輪廓圖為___________；基態(tài)Cu+的核外電子排布式為____________。

(2)化合物(CH3)3N可用于制備醫(yī)藥、農(nóng)藥。分子中N原子雜化方式為________，該物質(zhì)能溶于水的原因是_____________________。

(3)[H2F]+[SbF6]-(氟銻酸)是一種超強(qiáng)酸，其陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為_____________，寫(xiě)出一種與[H2F]+互為等電子體的分子______________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(4)氮、銅形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。與每個(gè)Cu原子緊鄰的Cu原子有____個(gè)，令阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為______g/cm3。(列出計(jì)算式)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鈦精礦(主要成分TiO2，礦粉中含有Fe，Al，Si，V等氧化物)制備海綿鈦的基本思路是：氯化法生產(chǎn)TiCl4、還原、真空蒸餾法制備海綿鈦(Ti)。

已知：①氯化過(guò)程中，其他元素均轉(zhuǎn)化為最高價(jià)氯化物；

②熱還原過(guò)程中，可能會(huì)有副產(chǎn)物TiCl3；

③常見(jiàn)物質(zhì)熔沸點(diǎn)

化合物

TiCl4

SiCl4

FeCl3

AlCl3

VOCl3

VOCl2

MgCl2

Ti

Mg

沸點(diǎn)

136

56

308

180(升華)

134

168

1412

3260

1090

熔點(diǎn)

-69

-25

304

190

-78.9

——

712

1668

648.9

回答下列問(wèn)題：

(1)將鈦精礦粉粹的目的是：_______________

(2)氯化過(guò)程中，TiO2發(fā)生的化學(xué)方程式①是：_____________

(3)物質(zhì)1是________，步驟②中金屬銅的作用是將VOCl3還原成VOCl2，其目的是_____________；

(4)工業(yè)上常用Mg或H2作還原劑，在Ar氣氛下采用熱還原法制海綿鈦。

①鎂不足時(shí)，TiCl4會(huì)因有副產(chǎn)物產(chǎn)生而導(dǎo)致產(chǎn)率會(huì)下降，副反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________；此處采用真空蒸餾法除去海綿鈦中的Mg和MgCl2，不采用常壓蒸餾的原因是_______。

②根據(jù)圖象，計(jì)算1173K時(shí)，反應(yīng)2H2+TiCl4 =Ti+4HCl的△G=_________。

(G為自由能，圖中△G是指在一定溫度下，由單質(zhì)生成對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量化合物時(shí)的自由能變化。設(shè)此溫度下，單質(zhì)的生成自由能變化為0)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(a、b電極均為Ag單質(zhì))，觀察到了靈敏電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說(shuō)法正確的是

A.b極電極反應(yīng)式為Ag–e–= Ag+

B.離子交換膜為陰離子交換膜

C.去掉離子交換膜，電流表仍然有電流通過(guò)

D.電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)時(shí)，右邊硝酸銀溶液的物質(zhì)的量濃度依然大于左邊

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)如圖所示原電池的說(shuō)法正確的是

A. 隨著反應(yīng)進(jìn)行，左燒杯中鹽溶液濃度上升，右燒杯中酸溶液濃度下降

B. 鹽橋的作用是讓電子通過(guò)，以構(gòu)成閉合回路

C. 隨著反應(yīng)進(jìn)行，右燒杯中溶液pH變小

D. 總反應(yīng)為：2H+＋ Zn ="==" H2↑＋ Zn2+△H>0

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同步練習(xí)冊(cè)答案