【題目】工業(yè)上用鈦精礦(主要成分TiO2,礦粉中含有FeAl,Si,V等氧化物)制備海綿鈦的基本思路是:氯化法生產(chǎn)TiCl4、還原、真空蒸餾法制備海綿鈦(Ti)

已知:①氯化過程中,其他元素均轉(zhuǎn)化為最高價(jià)氯化物;

②熱還原過程中,可能會(huì)有副產(chǎn)物TiCl3

③常見物質(zhì)熔沸點(diǎn)

化合物

TiCl4

SiCl4

FeCl3

AlCl3

VOCl3

VOCl2

MgCl2

Ti

Mg

沸點(diǎn)

136

56

308

180(升華)

134

168

1412

3260

1090

熔點(diǎn)

-69

-25

304

190

-78.9

——

712

1668

648.9

回答下列問題:

(1)將鈦精礦粉粹的目的是:_______________

(2)氯化過程中,TiO2發(fā)生的化學(xué)方程式①是:_____________

(3)物質(zhì)1________,步驟②中金屬銅的作用是將VOCl3還原成VOCl2,其目的是_____________

(4)工業(yè)上常用MgH2作還原劑,在Ar氣氛下采用熱還原法制海綿鈦。

①鎂不足時(shí),TiCl4會(huì)因有副產(chǎn)物產(chǎn)生而導(dǎo)致產(chǎn)率會(huì)下降,副反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________;此處采用真空蒸餾法除去海綿鈦中的MgMgCl2,不采用常壓蒸餾的原因是_______

②根據(jù)圖象,計(jì)算1173K時(shí),反應(yīng)2H2+TiCl4 =Ti+4HClG=_________。

(G為自由能,圖中G是指在一定溫度下,由單質(zhì)生成對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量化合物時(shí)的自由能變化。設(shè)此溫度下,單質(zhì)的生成自由能變化為0)

【答案】增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率,提高原料利用率 TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO SiCl4 使VOCl3還原為較高沸點(diǎn)的VOCl2,便于分離提純TiCl4 3TiCl4+Ti4TiCl3 降低蒸餾溫度,避免鈦與空氣中的氧氣,氮?dú)獾任镔|(zhì)反應(yīng) +140 kJ/mol

【解析】

鈦精礦(主要成分TiO2,礦粉中含有Fe,AlSi,V等氧化物)粉碎后與焦炭、Cl2在高溫下發(fā)生反應(yīng):TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO,雜質(zhì)Fe生成FeCl3,Al生成AlCl3V變?yōu)?/span>VOCl3,Si變?yōu)?/span>SiCl4;然后冷卻至室溫,得到的尾氣X主要含有CO,將粗TiCl4加入精餾塔1中加熱至60℃,根據(jù)表格中物質(zhì)的沸點(diǎn)可知只有SiCl4沸點(diǎn)低于60℃,所以得到物質(zhì)1SiCl4;將其它液體物質(zhì)加入精餾塔2中,再加入金屬Cu,并控制在一定溫度,發(fā)生反應(yīng):Cu+2VOCl32VOCl2+CuCl2,使VOCl3還原為較高沸點(diǎn)的VOCl2,便于分離提純TiCl4;將分離出VOCl2后的物質(zhì)進(jìn)入精餾塔3中,控制溫度在T3,收集136℃的餾分,就得到純凈的TiCl4,然后用Mg還原,經(jīng)真空蒸餾得到海綿鈦。

(1)將鈦精礦粉粹的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率,從而提高原料利用率;

(2)在氯化過程中,TiO2C、Cl2在高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)生TiCl4、CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式①是:TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO;

(3)經(jīng)上述分析可知物質(zhì)1是沸點(diǎn)較低的SiCl4;步驟②中金屬銅的作用是與VOCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng):Cu+2VOCl32VOCl2+CuCl2,從而可使VOCl3還原為較高沸點(diǎn)的VOCl2,便于分離提純TiCl4;

(4)①鎂不足時(shí),TiCl4會(huì)與反應(yīng)產(chǎn)生的Ti發(fā)生副反應(yīng):3TiCl4+Ti4TiCl3,因有副產(chǎn)物產(chǎn)生而導(dǎo)致產(chǎn)率會(huì)下降;此處采用真空蒸餾法除去海綿鈦中的MgMgCl2,而不采用常壓蒸餾是根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)物質(zhì)沸點(diǎn)的影響,真空蒸餾能夠降低蒸餾溫度,避免鈦與空氣中的氧氣,氮?dú)獾任镔|(zhì)反應(yīng);

②由于設(shè)此溫度下,單質(zhì)的生成自由能變化為0,根據(jù)圖象可知,可知TiCl4的生成自由能為2×(-300) kJ/mol=600 kJ/mol,4 mol HCl的生成自由能為2×(-230 )kJ/mol=-460 kJ/mol,所以在1173K時(shí),反應(yīng)2H2+TiCl4 =Ti+4HClG=600 kJ/mol-460 kJ/mol=+140 kJ/mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】將3.72g金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉的混合物與足量水反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體,將混合氣體電火花點(diǎn)燃,恰好完全反應(yīng),則原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為( )

A. 3:2:1 B. 4:2:1 C. 2:1:1 D. 1:1:1

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.14gCO、N2混合氣體中共含有7NA個(gè)電子

B.常溫下,0.1mol環(huán)氧乙烷()共有0.3NA個(gè)共價(jià)鍵

C.在含CO總數(shù)為NANa2CO3溶液中,Na+總數(shù)為2NA

D.氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時(shí),負(fù)極消耗的氣體分子數(shù)目為2NA

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【題目】稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨(dú)居石中,金屬鈰化學(xué)性質(zhì)十分活潑。近年來發(fā)現(xiàn)用鈰(Ce)的氧化物可高效制取H2,制備原理如圖所示,已知0<<2,下列說法不正確的是

A.CeO2是水分解的催化劑

B.T<1050℃時(shí),CeO2CeO2—δ穩(wěn)定

C.工業(yè)上可用電解CeCl4溶液制備Ce

D.過程②的方程式為CeO 2—δ+δH2OCeO2+δH2

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【題目】2018年,美國(guó)退出了《巴黎協(xié)定》實(shí)行再工業(yè)化戰(zhàn)略,而中國(guó)卻加大了環(huán)保力度,生動(dòng)詮釋了我國(guó)負(fù)責(zé)任的大國(guó)形象。近年我國(guó)大力加強(qiáng)溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化量產(chǎn)研究,實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。

1)已知:CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g) ΔH1 = + 41.1 kJmol-1

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=90.0 kJmol-1

寫出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學(xué)方程式:_______。

2)為提高CH3OH產(chǎn)率,理論上應(yīng)采用的條件是_______(填字母)。

a.高溫高壓 b.低溫低壓 c.高溫低壓 d.低溫高壓

3250℃、在恒容密閉容器中由CO2(g)催化氫化合成CH3OH(g),下圖為不同投料比[n(H2)/n(CO2)]時(shí)某反應(yīng)物X平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線。

反應(yīng)物X_______(填“CO2“H2)。

判斷依據(jù)是_______

4250℃、在體積為2.0L的恒容密閉容器中加入6mol H22mol CO2和催化劑,10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得c(CH3OH) = 0.75 mol· L1。

10min的平均反應(yīng)速率v(H2)_______ mol·L1·min 1

化學(xué)平衡常數(shù)K = _______

催化劑和反應(yīng)條件與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性有高度相關(guān)?刂葡嗤读媳群拖嗤磻(yīng)時(shí)間,四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度(K

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率(%

甲醇選擇性(%

A

543

Cu/ZnO納米棒

12.3

42.3

B

543

Cu/ZnO納米片

11.9

72.7

C

553

Cu/ZnO納米棒

15.3

39.1

D

span>553

Cu/ZnO納米片

12.0

70.6

根據(jù)上表所給數(shù)據(jù),用CO2生產(chǎn)甲醇的最優(yōu)選項(xiàng)為_______(填字母)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、R、M均為短周期元素,X、Y同周期,X、Y兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式分別為H2XO4HYO4R、M同主族,R與冷水即可反應(yīng),M與熱水反應(yīng)緩慢。下列關(guān)系正確的是 ( )。

A. 原子半徑XY B. 氫化物穩(wěn)定性H2XHY

C. 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)RM D. 溶液堿性R(OH)2M(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:在無氧條件下,葡萄糖發(fā)生反應(yīng)C6H12O62CH3CH2OH + 2CO2。設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.1 mol葡萄糖(C6H12O6)含羥基(-OH)數(shù)目為0.6NA

B.常溫常壓下,46 g CH3CH2OH與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫分子數(shù)為0.5NA

C.4.48 L CO2CO的混合氣體所含碳原子總數(shù)為0.2NA

D.2.4 g Mg在足量的CO2中完全燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)合物(F)的合成路線如下:

已知:+R″-CHO

回答下列問題:

(1)化合物D官能團(tuán)的名稱是_________________。

(2)反應(yīng)⑸的反應(yīng)類型是____________。

(3)化合物A的鍵線式是____________。

(4)化合物B與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程:____________

(5)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán),該碳稱為手性碳,則化合物C的手性碳原子數(shù)有____個(gè)。

(6)芳香化合物G是化合物E的同分異構(gòu)體,且G滿足以下兩個(gè)條件:

1molG與足量金屬鉀反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出22.4LH2;

②有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子且它們的原子個(gè)數(shù)比為6:2:1。

G可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________

⑺設(shè)計(jì)由制備的合成路線________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)若甲是不溶于水的白色固體物質(zhì),既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液,則甲是_________(寫化學(xué)式,下同)。寫出轉(zhuǎn)化的離子方程式:______________________。

(2)若乙溶液中加入KSCN溶液,有紅色出現(xiàn),則甲物質(zhì)是__________。寫出轉(zhuǎn)化的離子方程式:_________________

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