18．下列分離提純物質(zhì)的操作中，錯誤的是（　�。�
A．用過濾的方法除去食鹽中的泥沙
B．用滲析的方法除去淀粉中的氯離子
C．用結(jié)晶的方法分離氯化鈉和硝酸鉀
D．用分液的方法除去四氯化碳中混有的溴

分析 A．泥沙不溶于水，食鹽溶于水；
B．離子可透過半透膜，而膠體不能；
C．氯化鈉和硝酸鉀的溶解度受溫度影響不同；
D．四氯化碳中混有的溴，不分層．

解答 解：A．泥沙不溶于水，食鹽溶于水，則過濾法可分離，故A正確；
B．離子可透過半透膜，而膠體不能，則滲析法可除去淀粉中的氯離子，故B正確；
C．氯化鈉和硝酸鉀的溶解度受溫度影響不同，則利用結(jié)晶的方法分離氯化鈉和硝酸鉀，故C正確；
D．四氯化碳中混有的溴，不分層，不能利用分液法分離，應(yīng)選蒸餾法，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．肼（N2H4）是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品．資料表明，氨和次氯酸鈉溶液反應(yīng)能生成肼．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：
性狀熔點/℃沸點/℃水溶性
N2H4無色液體1.4113與水混溶
N2H6SO4無色晶體254/微溶于冷水，易溶于熱水
某學(xué)生對NH3與NaClO的反應(yīng)進行實驗探究：
步驟操作現(xiàn)象
I取10g NaClO固體，加入100mL水固體溶解，溶液呈堿性
II液面上方出現(xiàn)白霧
（1）NaClO溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
（2）肼是一種二元弱堿．
①向肼的溶液中滴加石蕊試劑，溶液變藍，其原因是（用化學(xué)用語表示）N2H4+H2O?N2H5++OH-．
②向水中持續(xù)通入NH3，未觀察到白霧．推測現(xiàn)象中的白霧由N2H4小液滴形成，進行實驗：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗白霧，試紙變藍．該實驗不能判斷白霧中含有N2H4，理由是白霧中混有NH3，NH3也可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
（3）進一步實驗確認了A中生成了N2H4．步驟II中反應(yīng)的化學(xué)方程式是（N2不參與反應(yīng)）2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（4）繼續(xù)進行如下實驗：
a．向A中加入過量稀硫酸，得到沉淀．過濾、洗滌，得到N2H6SO4固體．
b．將N2H6SO4固體溶于KOH溶液，蒸餾，得到高純度、高濃度的N2H4溶液．
①通過檢驗Cl-來判斷沉淀是否洗滌干凈．檢驗Cl-操作是取少量洗滌后的濾液放入試管中，加入足量Ba（NO3）2溶液振蕩，靜置后，在上層清液中繼續(xù)加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀洗滌干凈．
②提純含有NaCl的N2H6SO4固體的實驗方法可以是重結(jié)晶．
③實驗b中省略的實驗操作是蒸餾．
（5）常見無機酸與N2H4反應(yīng)的能力順序如下：H3PO4＜H2SO4＜HClO4．原因是P、S、Cl都是第三周期元素．同一周期的元素，從左到右，核電荷數(shù)逐漸增大，原子半徑減小，得電子能力逐漸增強，元素的非金屬性逐漸增強，非金屬最高價含氧酸與N2H4的反應(yīng)能力逐漸增強．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．對于溶液中某些離子的檢驗及結(jié)論正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有碳酸根離子
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有硫酸根離子
C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有氨根離子
D．為檢驗酸性溶液中的氯離子和硫酸根離子，應(yīng)先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后加硝酸鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．
（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4+a Na2O2═2Na2FeO4+b X+2Na2SO4+cO2↑
該反應(yīng)中物質(zhì)X應(yīng)是Na2O，b與c的關(guān)系是b=2c+8．
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe（OH）3、C1O-、OH-、FeO42-、C1-、H2O．
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
②每生成1mol FeO42-轉(zhuǎn)移3mo1電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mo1電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.15mo1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁．
（1）水是制取H2的常見原料，下列有關(guān)水的說法正確的是abc．
a．水分子是極性分子
b．H2O分子中有2個由s軌道與sp3雜化軌道形成的σ鍵
c．水分子空間結(jié)構(gòu)呈V形
d．CuSO4•5H2O晶體中所有水分子都是配體
（2）氫的規(guī)模化制備是氫能應(yīng)用的基礎(chǔ)．
在光化學(xué)電池中，以紫外線照射鈦酸鍶電極時，可分解水制取H2同時獲得O2．已知鈦酸鍶晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則鈦酸鍶的化學(xué)式為SrTiO3．
（3）氫的規(guī)�；瘍\是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵．
①準晶體Ti38Zr45Ni17的儲氫量較高，是一種非常有前途的儲氫材料．該材料中，鎳原子在基態(tài)時核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2．
②氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近被密切關(guān)注的一種新型儲氫材料．請畫出含有配位鍵（用“→”表示）的氨硼烷的結(jié)構(gòu)式；與氨硼烷互為等電子體的有機化合物是CH3CH3（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
③甲酸鹽/碳酸鹽可用于常溫儲氫，其原理是甲酸鹽在釕催化下會釋放出氫氣，產(chǎn)生的CO2被碳酸鹽捕捉轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓釟潲}，碳酸氫鹽又能催化轉(zhuǎn)化為甲酸鹽．已知HCO${\;}_{3}^{-}$在水溶液中可通過氫鍵成為二聚體（八元環(huán)結(jié)構(gòu)），試畫出二聚體的結(jié)構(gòu)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1molCl2參加化學(xué)反應(yīng)獲得的電子數(shù)都是2NA
B．6.4 gO2與O3的混合物中所含O原子數(shù)一定為0.4NA
C．含4nmol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應(yīng)，生成的Cl2分子數(shù)為nNA
D．1mol某氣體的體積為22.4L，該氣體的狀況一定是標(biāo)準狀況

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{18}$O為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)
B．H2、SO2、NH3三種氣體都可用濃硫酸干燥
C．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液
D．陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．砷元素的原子序數(shù)為33，該元素原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p3，有8個能級（能量不同的軌道）．在元素周期表中，砷元素位于第五周期ⅤA族；它的最高價氧化物的化學(xué)式為As2O5，砷酸鈉的化學(xué)式是Na3AsO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．I．用元素符號給相關(guān)的詞語填空（填空對應(yīng)的字必須與元素的名稱諧音）
例：只要功夫深，F(xiàn)e杵磨成針
（1）高歌Mn進     （2）高貴I雅
II．用化學(xué)用語填空：
（1）5個磷酸根離子5 PO43-
（2）氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖
III．（1）NH4+的摩爾質(zhì)量為18 g/mol
（2）Na2O2中氧的化合價為-1．

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同步練習(xí)冊答案