9．對于溶液中某些離子的檢驗及結論正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有碳酸根離子
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有硫酸根離子
C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有氨根離子
D．為檢驗酸性溶液中的氯離子和硫酸根離子，應先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后加硝酸鋇溶液

分析 A．氣體可能為二氧化碳或二氧化硫；
B．白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇；
C．氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則氣體為氨氣；
D．先加硝酸銀溶液，氯離子、硫酸根離子均與硝酸銀反應生成白色沉淀．

解答 解：A．氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，不能確定溶液中含碳酸根離子，可能含碳酸氫根離子或亞硫酸根離子等，故A錯誤；
B．白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇，則檢驗硫酸根離子，先加鹽酸排除干擾離子，再加氯化鋇，故B錯誤；
C．氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則氣體為氨氣，則一定有氨根離子與堿反應生成氨氣，故C正確；
D．先加硝酸銀溶液，氯離子、硫酸根離子均與硝酸銀反應生成白色沉淀，則試劑的加入順序不合理，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及離子檢驗、離子反應等，把握離子檢驗的方法、試劑及現(xiàn)象為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．用于合成樹脂的四溴雙酚F、藥物透過性材料高分子化合物PCL合成如下．

已知：$\stackrel{過氧化物}{→}$（R，R′代表烴基）
（1）W中-R是-CH3．
（2）A的結構簡式是．
（3）A生成B和CH3COOH的反應類型是取代反應（水解反應）．
（4）D→X過程中所引入的官能團分別是氯原子、羥基．
（5）有機物Y的苯環(huán)上只有2種不同化學環(huán)境的氫原子．由Y生成四溴雙酚F的反應方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列文字表述與反應方程式對應且正確的是 （　�。�
A．0.5mol/LNaHSO4與0.5mol/LBa（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
B．向2mol/LFe（NO3）2（aq）中滴加少量氫碘酸：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
C．向20mL0.5mol/LFeBr2（aq）中通入224mLCl2（標況）：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
D．向30mL0.5mol/LNaOH（aq）中通入224mLCO2（標況）：3OH-+2CO2═CO32-+HCO3-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．某市地處沿海，海水資源豐富，海水提取食鹽和Br2以后的鹽鹵可以用來制備純凈的MgCl2或MgO．鹽鹵中含有Mg2+、Cl-，還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO（NH2）2等．制備流程如圖：
（1）濾渣的成分是Fe（OH）3（寫化學式）；濾液Ⅱ中所含主要的雜質(zhì)離子是Na+（寫離子符號）．
（2）用NaClO除去尿素CO（NH2）2時，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應的化學方程式為3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O；加入NaClO的另一個作用是氧化Fe2+使它變成Fe（OH）3沉淀而除去．
（3）實際生產(chǎn)中，將MgCl2•6H2O晶體加熱到600℃的過程中幾乎得不到無水MgCl2，其原因是將MgCl2•6H2O加強熱得到MgO，HCl和水蒸氣，MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H2O↑；若要得到無水MgCl2需采取的措施是要將MgCl2•6H2O放在氯化氫氣體中加熱失去結晶水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃為同一類物質(zhì)，下列分類標準正確的是（　�。�
①鈉的化合物　 ②鈉鹽　     ③可溶于水的物質(zhì)　   ④電解質(zhì)⑤水溶液能導電的化合物　    
⑥氧化物      ⑦是由離子形成的化合物．
A．②③④⑦B．②⑤⑥⑦C．①③④⑤⑦D．①②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．食用明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，具有很高的營養(yǎng)價值，溶于水形成膠體．而工業(yè)明膠中往往含有 超標的重金屬Cr，從而對人體造成傷害．  
（1）已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價，則其中鐵元素是+2價．  
（2）化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O•SiO2，則Fe（CrO2）2可寫成FeO•Cr2O3 ．  
（3）明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是c．
a．都不穩(wěn)定，密封放置沉淀
b．兩者均會發(fā)生丁達爾效應
c．分散質(zhì)微�？赏ㄟ^濾紙  
（4）已知膠體的分散質(zhì)微粒不能透過半透膜，但小分子或離子能透過半透膜．現(xiàn)將10mL明膠的水溶液與5mL NaBr溶液混合后裝入半透膜袋內(nèi)，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中．若要求只檢驗一種離子，就能證明Na+、Br-透過半透膜，寫出檢驗該離子的實驗方法：取燒杯中的少量液體，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，即證明Na+、Br-已透過半透膜；
（5）鉻的化合價除了+3和+6價外，還有0，+2，+4和+5價等．現(xiàn)有24mL濃度為0.05mol•L-1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol•L-1的Na2Cr2O7溶液完全反應，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為+3價．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知某KNO3溶液A中，混有少量的Ca2+和SO42-等雜質(zhì)，某同學設計了如下實驗方案以制得純凈的KNO3固體．

根據(jù)上述回答：
（1）沉淀D中所含有的物質(zhì)是CaCO3、BaCO3．
（2）寫出除去Ca2+和SO42-的離子方程式：Ca2++CO32-═CaCO3↓、Ba2++SO42-═BaSO4↓．
（3）按上述實驗方案值得的KNO3晶體，經(jīng)分析測定仍含有雜質(zhì)，其原因是上述第③步有誤，請加以改正：加足量硝酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列分離提純物質(zhì)的操作中，錯誤的是（　　）
A．用過濾的方法除去食鹽中的泥沙
B．用滲析的方法除去淀粉中的氯離子
C．用結晶的方法分離氯化鈉和硝酸鉀
D．用分液的方法除去四氯化碳中混有的溴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，硫酸應屬于（　�。�
①酸 ②能導電  ③含氧酸  ④混合物  ⑤化合物  ⑥二元酸 ⑦強電解質(zhì)．
A．①②③④⑦B．①③⑤⑥⑦C．①③④⑥⑦D．②③⑤⑥⑦

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