16．短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和．
（1）A：C B：OC：NaD：S（填元素符號）．
（2）D在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
（3）①寫出A與B形成的化合物AB2的電子式：，②寫出B與C形成的化合物C2B的電子式：．

分析 A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na2O2，B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na2O2，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素．
（1）由上述分析可知，A為C元素、B為O元素、C為Na元素、D為S元素，故答案為：C；O；Na；S；
（2）D為S元素，處于第三周期第ⅥA族，故答案為：第三周期第ⅥA族；
（3）①A與B形成的化合物CO2的電子式：，②B與C形成的化合物Na2O的電子式：，
故答案為：；．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，側重對化學用語的考查，比較基礎，注意對基礎知識的積累掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質中，具有相同酸根的一組是（　�。�
A．K2SO4、Na2SO3B．K2MnO4、NaMnO4C．CaCl2、NaClD．NaCl、KClO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質的標準燃燒熱相等的是（　�。�
A．碳和一氧化碳B．1mol碳和2mol碳
C．1mol乙炔和2mol碳D．淀粉和纖維素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D、E、F同周期，A、D同主族，C、F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．請回答下列問題：
（1）從周期表中每一周期最后一種元素的原子序數(shù)（2、10、18、36、54、…..），推測第十周期最后一個元素的原子序數(shù)為290，元素D在周期表中的位置第三周期第ⅠA族，元素F的名稱硫．
（2）C元素的氫化物與F元素氫化物的沸點高低H2O＞H2S．（用化學式表示）
（3）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由小到大的順序是（用離子符號表示）S2-＞O2-＞Na+．
（4）由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4：2：3形成化合物X中所含化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（5）若E是金屬元素，其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出反應的化學方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；若E是非金屬元素，其單質在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（6）FC2氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應的離子方程式2SO2+O2+2H2O═4H++2SO42-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO?+H+△H＞0．
（1）常溫常壓下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO?）=（10-5-10-9）mol/L；下列方法中，可以使0.10mol•L?1CH3COOH的電離程度增大的是bdf；
a．加入少量0.10mol•L?1的稀鹽酸； b．加熱CH3COOH溶液；c．加入少量冰醋酸；d．加水稀釋至0.010mol•L?1；e．加入少量氯化鈉固體； f．加入少量0.10mol•L?1的NaOH溶液．
（2）將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）＜V（醋酸），反應的最初速率為：υ（鹽酸）=υ（醋酸）；
（3）常溫下，向體積為VamLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關系是：Va ＜Vb；
（4）已知：90℃時，水的離子積常數(shù)為Kw=38×10?14，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c（H+）=2.05×10-11mol/L（保留三位有效數(shù)字）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．寫出下列電解質在水溶液中的電離方程式
（1）Ca（HCO3）2Ca（HCO3）2=Ca2++2HCO3-；
（2）H2SO3H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-；
（3）氨水NH3•H2O?NH4++OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．金屬材料在日常生活以及生產中有著廣泛的應用，下列關于金屬的一些說法不正確的是（　�。�
①合金的性質與其組成金屬的性質不完全相同
②火燒孔雀石[Cu2（OH）2CO3]也屬于還原法
③金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子
④工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融氯化物制得的
⑤越活潑的金屬越難冶煉．
A．①②③B．只有④C．④⑤D．②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關元素化合物的敘述中正確的是（　�。�
A．堿金屬原子的最外層電子數(shù)都是1，次外層電子數(shù)都是8
B．將SO2通入滴有紫色石蕊試液的水中，溶液變成紅色
C．白磷易溶于水，不能保存在水中
D．高性能通信材料光 導纖維的主要原料是單品硅

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．根據(jù)要求完成下列各小題實驗目的．（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）

（1）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱．（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
①接儀器并檢查裝置氣密性、加藥品后，打開a關閉 b，然后滴入濃硫酸，加熱．
②銅與濃硫酸反應的化學方程式是：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
裝置A中的試劑可以是：品紅溶液．
③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是：A中品紅沒有褪色，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀．
（2）驗證 SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．
①打開b，關閉a．
②H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學方程式是：2H2S+SO2=3S↓+2H2O
③BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產生的沉淀的化學式填人下表相應位置：
 滴加的溶液 氯水 氨水
 沉淀的化學式BaSO4BaSO3 
寫出SO2與氯水反應的離子方程式Cl2+SO2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案