5．下列有關(guān)元素化合物的敘述中正確的是（　　）
A．堿金屬原子的最外層電子數(shù)都是1，次外層電子數(shù)都是8
B．將SO2通入滴有紫色石蕊試液的水中，溶液變成紅色
C．白磷易溶于水，不能保存在水中
D．高性能通信材料光 導(dǎo)纖維的主要原料是單品硅

分析 A．鋰次外層2個(gè)電子；
B．二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�，依�?jù)酸性氧化物性質(zhì)解答；
C．白磷容易自燃，白磷與水不反應(yīng)，可以保存在水中；
D．光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅．

解答 解：A．鋰次外層2個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�，能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離生成氫離子，顯酸性，能夠使紫色石蕊試液變紅色，故B正確；
C．白磷容易自燃，白磷與水不反應(yīng)，可以保存在水中，故C錯(cuò)誤；
D．高性能通信材料光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉堿金屬原子結(jié)構(gòu)、二氧化硫、白磷、二氧化硅性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．1.204×1023個(gè)H2分子的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為0.4g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L，點(diǎn)燃后與O2充分反應(yīng)，能消耗O2的物質(zhì)的量為0.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和．
（1）A：C B：OC：NaD：S（填元素符號(hào)）．
（2）D在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
（3）①寫出A與B形成的化合物AB2的電子式：，②寫出B與C形成的化合物C2B的電子式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（　�。�
A．單質(zhì)：是否只含一種原子
B．氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化
C．共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵
D．強(qiáng)電解質(zhì)：熔融狀態(tài)下是否完全電離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2.8g C2H4和C3H6的混合物中含碳原子數(shù)為0.2×6.02×1023
B．在O2參與的反應(yīng)中，1 mol O2做氧化劑時(shí)，得到電子數(shù)一定是4×6.02×1023
C．1 L 0.1 mol/L 的Na2S溶液中硫離子數(shù)為0.1×6.02×1023
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇中氧原子數(shù)為0.5×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．已知污染性氣體氮氧化物能用堿液除去，反應(yīng)如下：
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O     NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
根據(jù)硝酸尾氣處理的反應(yīng)原理，下列氣體中不能被過(guò)量NaOH溶液完全吸收的是（　�。�
A．1mol O2和4mol NO2B．1mol O2和4mol NO
C．1mol NO和5mol NO2D．4mol NO和1mol NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．（1）在Fe（OH）3膠體中逐滴加入HI稀溶液，會(huì)出現(xiàn)一系列變化：
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是：加入電解質(zhì)，使膠體凝聚；
②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此過(guò)程反應(yīng)的離子方程式：Fe（OH）3+3H+=Fe2++3H2O；
③最后溶液顏色加深，原因是：有I2生成，此過(guò)程的離子方程式是：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；④如用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①②（寫序號(hào)）．
（2）2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出99.6kJ的熱量，寫出該反應(yīng)燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）→2CO2（g）+H2O；△H=-1294.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．想一想：Ba（OH）2（液態(tài)）、CuSO4（固態(tài)）、純CH3COOH這些物質(zhì)為什么歸為一類，下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類（　�。�
A．碘酒B．HCl（氣態(tài)）C．水煤氣D．豆?jié){

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同之處，又有區(qū)別．路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過(guò)程中硝酸的生成途徑．

（1）寫出工業(yè)制硝酸各步反應(yīng)化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）硝酸生產(chǎn)排放出的NO是污染物，有一治理法，是在4000C且有催化劑作用下，用氨把NO還原成無(wú)色無(wú)味氣體，其化學(xué)方程式為4NH3+6NO═5N2+6H2O．

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