Question

將10.1克過(guò)氧化鈉和鈉的混合物跟120.1克水充分反應(yīng)后，收集到的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L。

（1）試分別寫出過(guò)氧化鈉跟水反應(yīng)的離子、化學(xué)方程式 ；（2）計(jì)算原混合物中過(guò)氧化鈉和氧化鈉的物質(zhì)的量之比，n(Na2O2)：n(Na)＝         。

（3）計(jì)算所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多大？ω＝        。

 

Answer 1

（1） 2Na2O2+2H2O＝O2↑+4 NaOH、 2Na2O2+2H2O＝O2↑+4OH-+4Na+

（2）1:1

（3）9.34℅

【解析】

試題分析：（1）過(guò)氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式分別是2Na2O2+2H2O＝O2↑+4 NaOH、 2Na2O2+2H2O＝O2↑+4OH-+4Na+。

（2）設(shè)過(guò)氧化鈉和鈉的物質(zhì)的量分別是x和y，則78g/mol×x＋23g/mol×y＝10.1g。由方程式可知

2Na2O2+2H2O＝O2↑+4 NaOH

2 2 1 4

x x 0.5x 2x

2Na+2H2O＝H2↑+2NaOH

2 2 1 2

y y 0.5y y

所以0.5x＋0.5y＝＝0.1mol

由78g/mol×x＋23g/mol×y＝10.1g可知x＝y＝0.1mol

原混合物中過(guò)氧化鈉和氧化鈉的物質(zhì)的量之比，n(Na2O2)：n(Na)＝1:1。

（3）根據(jù)（2）中可知生成的氫氧化鈉是2x＋y＝0.3mol

氫氧化鈉的質(zhì)量＝0.3mol×40g/mol＝12g

溶液的質(zhì)量＝10.1g＋120.1g－0.05mol×32g/mol－0.05mol×2g/mol＝128.5g

所以反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω＝×100%＝9.34℅。

考點(diǎn)：考查過(guò)氧化鈉、鈉與水反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算