三氟化氮（NF3）（提示氟只有兩種價態(tài)：-1，0）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O＝2NO+HNO3+9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A.NF3是氧化劑，H2O是還原劑

B.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1

C.若生成0.2molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子

D.若1molNF3被氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

 

D

【解析】

試題分析：F的金屬性強于N的非金屬性，則在三氟化氮（NF3）中氮元素的化合價是＋3價，氟元素的化合價是－1價。因此在反應(yīng)3NF3+5H2O＝2NO+HNO3+9HF中氮元素的化合價從＋3價部分升高到＋5價，失去2個電子。部分從＋3價降低到＋2價，得到1個電子。而F、H、O元素的化合價沒有變化，所以A、NF3是氧化劑也是還原劑，A不正確；B、根據(jù)氧化產(chǎn)物硝酸與還原產(chǎn)物NO的物質(zhì)的量是1:2可知還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:2，B不正確；C、若生成0.2molHNO3，則轉(zhuǎn)移2×0.2mol電子，C不正確；D、氧化產(chǎn)物是硝酸，氮元素失去2個電子，所以若1molNF3被氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，D正確，答案選D。

考點：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和計算

 

練習(xí)冊系列答案
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A．NH3 B．(NH4)2SO4 C．Cl2 D．NaCl溶液

 

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下列粒子半徑之比小于1的是（ ）。

A．r (Na+)/ r (Na) B．r (Cl-)/ r (Cl) C．r (Na)/ r (Mg) D．r (Ca)/ r (Mg)

 

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將10.1克過氧化鈉和鈉的混合物跟120.1克水充分反應(yīng)后，收集到的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L。

（1）試分別寫出過氧化鈉跟水反應(yīng)的離子、化學(xué)方程式 ；（2）計算原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的物質(zhì)的量之比，n(Na2O2)：n(Na)＝         。

（3）計算所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多大？ω＝        。

 

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等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應(yīng)，則在相同的條件下，產(chǎn)生氫氣的體積比是

A．1∶1 B．3∶4 C．2∶3 D．4∶3

 

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下列離子在溶液中能大量共存的是

A．Na＋、K＋、HCO3-、H+ B．Fe2+、Fe3+、 Na＋、NO3－

C．OH－ 、Na＋、HCO3－、SO42－ D．Ba2+、NH4＋、Cl－ 、OH－

 

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L NO和11.2 L O2混合后所得氣體分子數(shù)為NA

B．7.1 g Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C．25℃、1.01×105 Pa時，80 g SO3中含有的原子數(shù)為4NA

D．NA個CO分子和0.5 mol CH4的質(zhì)量比為7∶4

 

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A ．X的最高化合價為＋4

B．X是第二周期VA族元素

C．X是第二周VIA族元素

D．X的最高價含氧酸的分子式可表示為H3XO4

 

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