現(xiàn)有pH＝5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有( )

A．向溶液中加水稀釋至10 L

B．加入一定量的NaOH固體

C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液

D．加入一定濃度的鹽酸

 

B

【解析】由pH=5增大3得pH=8，說明溶液呈堿性，酸溶液無論如何稀釋溶液也不會(huì)呈堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，因加入NaOH溶液的pH＝8，故酸堿無論怎樣中和，pH也只能接近8，不會(huì)出現(xiàn)pH=8，C錯(cuò)；D項(xiàng)，因鹽酸呈酸性，故無法實(shí)現(xiàn)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練9-2電解池金屬電化學(xué)腐蝕與防護(hù)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法之一是電解法。

(1)該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。用Fe作電極的原因?yàn)?/span> 。

(2)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋) ，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 8-4難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

將氨水滴加到盛有AgCl濁液的試管中，AgCl逐漸溶解，再加入NaBr溶液又產(chǎn)生了淺黃色沉淀。對(duì)上述過程，下列理解或解釋中正確的是( )

A．Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)

B．若在AgCl濁液中直接加入NaBr溶液，也會(huì)產(chǎn)生淺黃色沉淀

C．上述實(shí)驗(yàn)說明AgCl沒有NaBr穩(wěn)定

D．因?yàn)?/span>Ksp(AgCl)＞Ksp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 8-3鹽類的水解練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液，正確的是( )

A.升高溫度，溶液的pH降低

B.c(Na＋)=2c(SO32―)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

C.c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO32―)+2c(HSO3-)+c(OH―)

D.加入少量NaOH固體，c(SO32―)與c(Na＋)均增大

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 8-2水的電離和溶液的酸堿性練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問題：

(1)圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系是 。

(2)若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是 。

a.升溫 b.加入少量的鹽酸 c.加入少量的NH4Cl

(3)E對(duì)應(yīng)的溫度下，將pH＝9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 8-2水的電離和溶液的酸堿性練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中合理的是( )

A.用托盤天平稱取11.70 g食鹽

B.用量筒量取12.36 mL鹽酸

C.用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L的H2SO4溶液

D.測(cè)定溶液的pH時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在用蒸餾水潤(rùn)濕過的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 8-1弱電解質(zhì)的電離練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：

①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，

②NaCN＋HF=HCN＋NaF，

③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。

由此可判斷下列敘述中，不正確的是( )

A.HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10-4

B.HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10-10

C.根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱

D.HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 7-2化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡移動(dòng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

采取以下措施，一定會(huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是( )

A.加入一種反應(yīng)物 B.增大體系的壓強(qiáng)

C.升高溫度 D.使用催化劑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 5-3化學(xué)鍵練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

從化學(xué)鍵的觀點(diǎn)看，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”，據(jù)此你認(rèn)為下列變化屬于化學(xué)變化的是（ ）

①對(duì)空氣進(jìn)行降溫加壓

②金剛石變成石墨

③NaCl熔化

④碘溶于CCl4中

⑤HCl溶于水電離出H+和Cl-

⑥電解熔融的Al2O3制取Al

A.②③⑤ B.②⑤⑥ C.②⑥ D.②③⑤⑥

 

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