Question

已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：

①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，

②NaCN＋HF=HCN＋NaF，

③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。

由此可判斷下列敘述中，不正確的是( )

A.HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10-4

B.HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10-10

C.根據(jù)①③兩個反應(yīng)即可知三種酸的相對強(qiáng)弱

D.HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小

 

Answer 1

B

【解析】相同溫度下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是比較弱電解質(zhì)相對強(qiáng)弱的依據(jù)之一。該題中涉及三個反應(yīng)。由題干三個化學(xué)反應(yīng)方程式(強(qiáng)酸制弱酸)可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次減弱。酸性越強(qiáng)，電離常數(shù)越大，據(jù)此將三個K值與酸對應(yīng)起來，故A正確，B錯誤。反應(yīng)①說明HNO2＞HCN，反應(yīng)③說明HF＞HNO2，可知C、D正確。