【題目】(1)室溫下,在0.5mol/L的純堿溶液中加入少量水,由水電離出的c(H+)·(OH-)___(填“變大”、“變小”、“不變”)。
(2)已知Ksp(Ag2CrO4) =1.0×10-12,向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等體積的0.008mol/LK2CrO4溶液, 則溶液中的c(CrO42-)=___。
(3)室溫下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值___0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值(填“>”、“<”、“=")。
H2CO3 | K1=4.3×10-7 | K2=5.6×10-11 |
H2SO3 | K1=1.54×10-2 | K2=1.02×10-7 |
已知:
(4)有一種可充電電池Na—Al/FeS,電池工作時(shí)Na+的物質(zhì)的量保持不變,并且是用含Na+的導(dǎo)電固體作為電解質(zhì),已知該電池正極反應(yīng)式為2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe.則該電池在充電時(shí),陽極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是___,放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為___。
【答案】變小 1.19×10-10 mol/L < Na2S,Fe Na-e-=Na+
【解析】
(1)主要考慮純堿溶液中加入少量水后,由水電離出的c (OH-)變小,據(jù)此回答;
(2)溶液混合,發(fā)生反應(yīng)2Ag++CrO4 2-=Ag2CrO4,求出剩余的銀離子濃度,再通過Ksp(Ag2CrO4) =1.0×10-12,按公式計(jì)算c(CrO42-)=;
(3)要判斷室溫下0.1mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值大小,就是先要判斷碳酸氫鈉溶液是呈堿性的,再要判斷和的水解能力,水解能力大,溶液堿性相對較強(qiáng);
(4)充電時(shí)陽極反應(yīng)是放電時(shí)正極反應(yīng)的逆反應(yīng),已知該電池正極反應(yīng)式為2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe,可據(jù)此找到充電時(shí),陽極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì),要寫放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式,可按Na+總量不變找到負(fù)極的氧化反應(yīng)就是鈉失去電子的反應(yīng);
(1)室溫下,在0.5mol/L的純堿溶液中加入少量水,促進(jìn)碳酸鈉水解,增加,但是由于加水溶液被稀釋,由水電離出的c (OH-)變小,因?yàn)橛伤婋x出的c(H+)與c(OH-)相等,所以由水電離出來的c(H+)·c(OH-)變;
答案為:變。
(2)設(shè)兩溶液體積均為V,0.2mol/L的AgNO3溶液與等體積的0.008mol/LK2CrO4溶液混合以后,發(fā)生反應(yīng)2Ag++CrO4 2-=Ag2CrO4,反應(yīng)后n(Ag+)=(0.2mol/L·V-2×0.008mol/L·V)=0.184 mol/L·V,則反應(yīng)后多余的銀離子濃度為c(Ag+)= ,已知Ksp(Ag2CrO4) =1.0×10-12,則c(CrO42-)= mol/L=1.19×10-10 mol/L;
答案為:1.19×10-10 mol/L;
(3)水解反應(yīng)方程式為:,的水解常數(shù)為,則>5.6×10-11,所以的水解程度大于其電離程度,碳酸氫鈉溶液呈堿性,因?yàn)?/span>K1(H2CO3)>K2(H2SO3),則的水解能力小于的水解能力,溶液的堿性小于的溶液的堿性;
答案為: <;
(4)因?yàn)槭强沙潆婋姵?/span>Na—Al/FeS,充電時(shí)陽極反應(yīng)是放電時(shí)正極反應(yīng)的逆反應(yīng),因?yàn)檎龢O反應(yīng)式為2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe,所以該電池在充電時(shí),陽極反應(yīng)為Na2S+Fe-2e-=2Na++FeS,則發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為Na2S,Fe;
答案為:Na2S,Fe;
因?yàn)殡姵毓ぷ鲿r(shí)Na+的物質(zhì)的量保持不變,原電池工作時(shí)正極為正極反應(yīng)式為2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe,并且是用含Na+的導(dǎo)電固體作為電解質(zhì),可知負(fù)極反應(yīng)為Na-e-=Na+;
答案為:Na-e-=Na+。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】立方烷( )具有高度對稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點(diǎn),因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)。下面是立方烷衍生物Ⅰ的一種合成路線:
回答下列問題:
(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為______________,E的結(jié)構(gòu)簡式為______________。
(2)③的反應(yīng)類型為______________,⑤的反應(yīng)類型為______________。
(3)化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成:
反應(yīng)1的試劑與條件為________;反應(yīng)2的化學(xué)方程式為_______________;反應(yīng)3可用的試劑為________。
(4)在合成I物質(zhì)的路線中,互為同分異構(gòu)體的化合物是________(填化合物代號)。
(5)立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷,其可能的結(jié)構(gòu)有________種。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物,加入稀硫酸(含0.1 mol H2SO4),恰好完全反應(yīng)成鹽和水,原混合物中氧元素的質(zhì)量是
A.6.4gB.3.2gC.1.6gD.0.8g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)有著廣泛的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室通過如圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛。
試回答下列問題:
(1)Mn2O3氧化甲苯的反應(yīng)需要不斷攪拌,攪拌的作用是___。
(2)甲苯經(jīng)氧化后得到的混合物通過結(jié)晶、過濾進(jìn)行分離,該過程中需將混合物冷卻,其目的___。
(3)實(shí)驗(yàn)過程中,可循環(huán)使用的物質(zhì)分別為___,___。
(4)實(shí)驗(yàn)中分離甲苯和苯甲醛采用的操作I是___________。
(5)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),反應(yīng)時(shí)間不同苯甲醛的產(chǎn)率也不同(數(shù)據(jù)見下表),
反應(yīng)時(shí)間/h | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
苯甲醛產(chǎn)率/% | 76.0 | 87.5 | 83.6 | 72.5 | 64.8 |
請結(jié)合苯甲醛的結(jié)構(gòu),分析當(dāng)反應(yīng)時(shí)間過長時(shí),苯甲醛產(chǎn)率下降的原因___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下,通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯,反應(yīng)溫度為115~125℃,反應(yīng)裝置如右圖。
下列對該實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是
A.不能用水浴加熱
B.提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌
C.長玻璃管起冷凝回流作用
D.加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水是一種豐富的資源,工業(yè)生產(chǎn)可以從海水中提取許多有用的物質(zhì),這些物質(zhì)廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面。下圖是從含碘CCl4溶液得到碘的實(shí)驗(yàn)過程:
完成下列填空:
(1)向含碘溶液中加入稍過量的Na2SO3溶液,其離子方程式為_________;該操作將I2還原為I-的目的是__________。
(2)操作X的名稱為_______,所用的主要儀器是_________。
(3)氧化時(shí),在三頸瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2,在400C左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是_________;錐形瓶里盛放的溶液為________。
(4)已知:5SO32-+2IO3-+2H+ → I2+5SO42-+H2O某含碘溶液(pH約為8)中一定存在I2,可能存在I-、IO3—中的一種或兩種。請補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘溶液中是否同時(shí)含有I-、IO3-的實(shí)驗(yàn)方案:_______。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:CCl4、稀鹽酸、淀粉溶液
(5)濃海水提取鎂的工藝流程如下圖:
濃海水的主要成分如下:
離子 | Na+ | Mg2+ | Cl- | SO42- |
濃度/(g·L-1) | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
該工藝過程中,脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為________,產(chǎn)品2的化學(xué)式為__________。1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為____g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)qC(g),△H在密閉容器中進(jìn)行。如圖表示在不同時(shí)刻t、溫度T和壓強(qiáng)p下B物質(zhì)在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)φ(B)的變化情況。下列推斷正確的是
A. p1>p2,T1<T2,m+n>q,△H<0
B. p1<p2,T1>T2,m+n>q,△H>0
C. p1>p2,T1<T2,m+n<q,△H<0
D. p1<p2,T1>T2,m+n<q,△H>0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛:
己知:H2CO3:Kal=4.3×l0-7 ,Ka2=5.6×l0-ll HC1O,Ka=2.98×l0-8
(1)室溫下,0.l mol/L的次氯酸鈉溶液和0.l mol/L的碳酸氫鈉溶液,堿性較強(qiáng)的是___________;其原因是___________。
(2)己知新制氯水中存在三種分子和四種離子。在500mL l mol.L-l的碳酸鈉溶液中,通入11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的Cl2,充分反應(yīng)以后,溶液中離子濃度在前三位的大小順序?yàn)?/span>__________;
(3)BrF3具有較強(qiáng)的氧化性,可以和許多還原劑反應(yīng)。在一定條件下,BrF3和H2O反應(yīng)生成O2和等物質(zhì)的量的Br2和HBrO3,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________;
(4)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液,有藍(lán)色沉淀生成,繼續(xù)滴加一定量的NaHS溶液后,生成CuS黑色沉淀,用溶解平衡和電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象__________________;
(5)將1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CH3F在純氧中完全燃燒,將產(chǎn)物通入足量的澄清石灰水中,溶液中有白色固體生成,白色沉淀是_____________、_________,再通入過量的CO2沉淀部分消失,繼續(xù)滴加濃鹽酸濁液變澄清,用離子方程式解釋上述現(xiàn)象__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】淀粉水解的產(chǎn)物(C6H12O6)用硝酸氧化可以制備草酸,裝置如圖1所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去):實(shí)驗(yàn)過程如下:
①將1:1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中,水浴加熱至85℃~90℃,保持30min,然后逐漸將溫度降至60℃左右;
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中;
③控制反應(yīng)液溫度在55~60℃條件下,邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2:1.5)溶液;
④反應(yīng)3h左右,冷卻,減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體,硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng):
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
請回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)①加入98%硫酸少許的作用是:_________;
(2)實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過快,將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降,其原因是_________;
(3)檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所用的試劑為_________;
(4)草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中,除燒杯、玻璃棒外,還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有_________;
(5)將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重,得到二水合草酸.用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,該反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O稱取該樣品0.12g,加適量水完全溶解,然后用0.020molL﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),此時(shí)溶液顏色變化為_________,滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示,則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。
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