【題目】立方烷( )具有高度對(duì)稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點(diǎn),因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)。下面是立方烷衍生物Ⅰ的一種合成路線:
回答下列問題:
(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為______________,E的結(jié)構(gòu)簡式為______________。
(2)③的反應(yīng)類型為______________,⑤的反應(yīng)類型為______________。
(3)化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成:
反應(yīng)1的試劑與條件為________;反應(yīng)2的化學(xué)方程式為_______________;反應(yīng)3可用的試劑為________。
(4)在合成I物質(zhì)的路線中,互為同分異構(gòu)體的化合物是________(填化合物代號(hào))。
(5)立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷,其可能的結(jié)構(gòu)有________種。
【答案】 取代反應(yīng) 消去反應(yīng) Cl2/光照 +NaOH+NaCl O2/Cu G和H 3
【解析】
A發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B消去反應(yīng)生成C,C應(yīng)為,C發(fā)生取代反應(yīng)生成D,E生成F,根據(jù)F和D的結(jié)構(gòu)簡式知,D發(fā)生加成反應(yīng)生成E,E為,E發(fā)生消去反應(yīng)生成F,F發(fā)生加成反應(yīng)生成G,G發(fā)生加成反應(yīng)生成H,H發(fā)生反應(yīng)生成I,再結(jié)合問題分析解答。
A發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B消去反應(yīng)生成C,C發(fā)生取代反應(yīng)生成D,E生成F,根據(jù)F和D的結(jié)構(gòu)簡式知,D發(fā)生加成反應(yīng)生成E,E發(fā)生消去反應(yīng)生成F,F發(fā)生加成反應(yīng)生成G,G發(fā)生加成反應(yīng)生成H,H發(fā)生反應(yīng)生成I,
(1)根據(jù)B和D結(jié)構(gòu)簡式的差異性知,C的結(jié)構(gòu)簡式為,根據(jù)F和D的結(jié)構(gòu)簡式知,D發(fā)生加成反應(yīng)生成E,E的結(jié)構(gòu)簡式為;
(2)通過以上分析中,③的反應(yīng)類型為取代反應(yīng),⑤的反應(yīng)類型為消去反應(yīng);
(3)環(huán)戊烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成X,和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成Y,Y為,在銅作催化劑加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成,所以反應(yīng)I的試劑和條件為Cl2/光照,反應(yīng)2的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl,反應(yīng)3可用的試劑為O2/Cu;
(4)在I的合成路線中,互為同分異構(gòu)體的化合物是G和H;
(5)立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷,兩個(gè)H原子可能是相鄰、同一面的對(duì)角線頂點(diǎn)上、通過體心的對(duì)角線頂點(diǎn)上,所以其可能的結(jié)構(gòu)有3種。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯雷他定是緩解過敏癥狀的藥物,其分子結(jié)構(gòu)簡式如圖,說法正確的是
A.該分子中存在肽鍵
B.最多可以有12個(gè)碳原子共平面
C.1 mol氯雷他定最多可與8 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D.能與NaOH溶液反應(yīng),但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】咖啡酸的結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于咖啡酸的描述不正確的是( )
A.分子式為C9H8O4
B.1mol咖啡酸最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C.遇溴水,既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)
D.能還原酸性KMnO4溶液,說明其分子中含有碳碳雙鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:將Cl2通入適量KOH溶液,產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3,且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n (KOH)=a mol時(shí),下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A.若某溫度下,反應(yīng)后=11,則溶液中=
B.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a mol
C.改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍: a mol ≤ n(e -)≤a mol
D.改變溫度,產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為 a mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,向2L恒容密閉容器中充入1mol PCl5,發(fā)生反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表(反應(yīng)過程中條件不變);
t/s | 0 | 60 | 150 | 250 | 350 | 450 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.12 | 0.19 | 0.2 | 0.2 | x |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)x的值是___。
(2)0~60s內(nèi),用PCl3的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__。
(3)60s時(shí),PCl5的轉(zhuǎn)化率是__。
(4)達(dá)平衡時(shí),容器中Cl2的體積分?jǐn)?shù)是__(結(jié)果保留一位小數(shù)),由表中數(shù)據(jù)計(jì)算此條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)是__mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聚合硫酸鐵是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑。用硫酸亞鐵晶體及硫酸為原料催化氧化法生成硫酸鐵,再水解、聚合成產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)室模擬生產(chǎn)過程如下:
(1)①用原料配制2.50 mol/L的FeSO4溶液時(shí)用到的定量儀器有:____________________
②寫出氧化過程中的離子方程式:_________________________________________
(2)綜合考慮實(shí)際投料硫酸亞鐵與硫酸的物質(zhì)的量之比為左右最佳。 加入的硫酸比理論值稍多,但不能過多的原因是____________________________________________________________________。
(3)硫酸鐵溶液水解可以得到一系列具有凈水作用的堿式硫酸鐵(x Fe2O3·y SO3·z H2O),現(xiàn)采用重量法測(cè)定x、y、z的值。
①測(cè)定時(shí)所需的試劑____________。
(a) NaOH (b) Ba(OH)2 (c) BaCl2 (d) FeSO4
②需要測(cè)定____________和____________的質(zhì)量(填寫化合物的化學(xué)式)。
(4)選出測(cè)定過程中所需的基本操作____________(按操作先后順序列出)。
a.過濾、洗滌
b.蒸發(fā)、結(jié)晶
c.萃取、分液
d.冷卻、稱量
e.烘干或灼燒
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【題目】NO、NO2是常見的氧化物。用H2或CO催化還原NO可達(dá)到消除污染的目的。
已知:2NO(g)=N2(g)+O2(g) △H= -180.5 kJmol1,2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6 kJmol1。
(1)則用H2催化還原NO消除污染的熱化學(xué)方程式是_______________。
(2)苯乙烷(C8H10)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(C8H8),其反應(yīng)原理是:C8H10 (g)C8H8(g)+H2(g) △H=+120 kJmol1,某溫度下,將0.40mol苯乙烷,充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng),測(cè)定不同時(shí)間該容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量,得到數(shù)據(jù)如表:
時(shí)間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(C8H10)/mol | 0.40 | 0.30 | 0.24 | n2 | n3 |
n(C8H8)/mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.20 | 0.20 |
①當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí),該段時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是__________。
②該溫度下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是__________。
③若保持其他條件不變,用0.4molH2(g)和0.4molC8H8(g)合成C8H10(g),當(dāng)有12kJ熱量放出時(shí),該反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率是______.此時(shí),該合成反應(yīng)是否達(dá)到了平衡狀態(tài)?______(填“是”或“否”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g),測(cè)得CH4的體積百分含量隨溫度和壓強(qiáng)的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. p1>p2
B. ΔH<0
C. 加入催化劑可以提高甲烷的轉(zhuǎn)化率
D. 恒溫下,縮小容器體積,平衡后CH4濃度減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)室溫下,在0.5mol/L的純堿溶液中加入少量水,由水電離出的c(H+)·(OH-)___(填“變大”、“變小”、“不變”)。
(2)已知Ksp(Ag2CrO4) =1.0×10-12,向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等體積的0.008mol/LK2CrO4溶液, 則溶液中的c(CrO42-)=___。
(3)室溫下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值___0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值(填“>”、“<”、“=")。
H2CO3 | K1=4.3×10-7 | K2=5.6×10-11 |
H2SO3 | K1=1.54×10-2 | K2=1.02×10-7 |
已知:
(4)有一種可充電電池Na—Al/FeS,電池工作時(shí)Na+的物質(zhì)的量保持不變,并且是用含Na+的導(dǎo)電固體作為電解質(zhì),已知該電池正極反應(yīng)式為2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe.則該電池在充電時(shí),陽極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是___,放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為___。
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