Question

對(duì)于銅和稀硝酸的反應(yīng)：Cu+HNO₃（稀）--Cu（NO₃）₂+NO↑+H₂O
（1）配平并用雙線橋標(biāo)出電子得失的數(shù)目與方向

 

．
（2）氧化劑是

 

，氧化產(chǎn)物是

 

，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

 

．
（3）若有19.2g Cu被氧化，則被還原的HNO₃的質(zhì)量為多少？

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、部分N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，其得失電子最小公倍數(shù)是6，所以銅是還原劑、部分硝酸是氧化劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)、氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答： 解：（1）該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、部分N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，其得失電子最小公倍數(shù)是6，
用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（2）該反應(yīng)中Cu元素失電子被氧化，該反應(yīng)中銅是還原劑，則氧化產(chǎn)物是Cu（NO₃）₂，N元素得到電子，則HNO₃為氧化劑，由電子守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

(2-0)

(5-2)

=2：3，故答案為：HNO₃；Cu（NO₃）₂；2：3；
（3）若有19.2g Cu被氧化，n（Cu）=

19.2g

64g/mol

=0.3mol，則被還原的硝酸為0.3mol×

2

3

=0.2mol，其質(zhì)量為0.2mol×63g/mol=12.6g，答：被還原的HNO₃的質(zhì)量為12.6g．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，注意從元素化合價(jià)變化來(lái)分析解答，能用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，側(cè)重分析與計(jì)算能力的綜合考查，題目難度不大．