Question

【題目】根據所學知識完成題目：
（1）把盛滿NO2和O2的混合氣體的試管倒立于水中．
①若一段時間內水上升且充滿試管，則原混合氣體中NO2和O2的體積比是 ， 若假設生成的溶質不向外擴散，且為標準狀況．則所得溶液的物質的量濃度應為 ． （保留二位有效數字）
②若一段時間后上升的水只升到試管容積的一半，則剩余的氣體為（用化學式表示）．原混合氣體中，NO2和O2的體積比是 ．
（2）二氧化氮和氨氣在一定條件下，充分反應，得到非常穩(wěn)定的產物，其化學方程式為：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，若20mlNO2和NH3的混合氣體在一定條件下發(fā)生上述反應，已知實際參加反應的NO2比NH3少2mL，則原混合氣體中NO2和NH3的物質的量之比可能為
A.3：4
B.3：2
C.1：2
D.3：7

Answer 1

【答案】
（1）4：1；0.036mo/L；O2；2：3
（2）B,D
【解析】解：（1）①若一段時間內水上升且充滿試管，說明二氧化氮和氧氣恰好反應，根據方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知原混合氣體中NO2和O2的體積比為4：1；設試管容積為VL，則試管中氣體的物質的量為： = mol，根據反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知生成硝酸的物質的量為： mol× = mol，則所得溶液中硝酸的濃度為： ≈0.036mo/L，所以答案是：4：1；0.036mo/L；②若一段時間后上升的水只升到試管容積的一半，根據反應3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，若剩余的NO，則原混合物中含有的二氧化氮體積為原先總體積的 ×3= ＞1，剩余剩余的氣體為O2；設試管容積為VL，則反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3中消耗的二氧化氮的體積為： VL× = VL，原混合氣體中含有氧氣的體積為 L，原混合氣體中，NO2和O2的體積比是： VL： L=2：3，所以答案是：O2；2：3；（2）實際參加反應的NO2比NH3少2mL，由6NO2+8NH3=7N2+12H2O可知，參加反應的NO2、NH3的體積分別為6mL、8mL，故剩余氣體為20mL﹣6mL﹣8mL=6mL，若剩余氣體為NO2 ， 則V（NO2）=6mL+6mL=12mL，物質的量之比等于體積之比，故n（NO2）：n（NH3）=V（NO2）：V（NH3）=12mL：8mL=3：2，若剩余氣體為NH3 ， 則v（NH3）=8mL+6mL=14mL，物質的量之比等于體積之比，故n（NO2）：n（NH3）=V（NO2）：V（NH3）=6mL：14mL=3：7，所以答案是：BD．