【題目】用乙炔為原料制取CHClBr—CH2Br,下列方法中最可行的是( )
A.先與HBr加成后再與HCl加成
B.先與H2完全加成后再與Cl2、Br2取代
C.先與HCl加成后再與Br2加成
D.先與Cl2加成后再與HBr加成
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.22g CO2與標準狀況下11.2L HCl含有相同的分子數(shù)
B.22.4L N2含有阿伏伽德羅常數(shù)個氮分子
C.在標準狀況下,22.4L水的質量為18g
D.32g O2占有的體積約為22.4L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據所學知識完成題目:
(1)把盛滿NO2和O2的混合氣體的試管倒立于水中.
①若一段時間內水上升且充滿試管,則原混合氣體中NO2和O2的體積比是 , 若假設生成的溶質不向外擴散,且為標準狀況.則所得溶液的物質的量濃度應為 . (保留二位有效數(shù)字)
②若一段時間后上升的水只升到試管容積的一半,則剩余的氣體為(用化學式表示).原混合氣體中,NO2和O2的體積比是 .
(2)二氧化氮和氨氣在一定條件下,充分反應,得到非常穩(wěn)定的產物,其化學方程式為:6NO2+8NH3=7N2+12H2O,若20mlNO2和NH3的混合氣體在一定條件下發(fā)生上述反應,已知實際參加反應的NO2比NH3少2mL,則原混合氣體中NO2和NH3的物質的量之比可能為
A.3:4
B.3:2
C.1:2
D.3:7
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【題目】如圖裝置,A,B中的電極為多孔的惰性電極;C,D為夾在濕的Na2SO4濾紙條中心的鉑夾;電源有a、b兩極.若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中.切斷K1 , 閉合K2、K3通直流電,則:①標出電源的正、負極,a為極,b為極.
②在濕的Na2SO4溶液濾紙條中心的KMnO4液滴,有什么現(xiàn)象 .
③寫出電極反應式:
A中 .
B中 .
④若電解一段時間后,A、B中均有氣體包圍電極.此時切斷K2、K3 , 閉合K1 , 則電流表的指針是否移動(填是或否) . 若電流表指針不移動說明理由,若指針移動也說明理由 .
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【題目】一定條件下存在反應:2SO2(g)+O2 (g)═2SO3(g),其正反應放熱.現(xiàn)有三個體積相同的密閉容器 I、Ⅱ、Ⅲ,按如圖所示投料,并在400℃條件下開始反應.達到平衡時,下列說法正確的是( )
A.容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數(shù)相同
B.容器Ⅱ、Ⅲ中正反應速率相同
C.容器Ⅱ、Ⅲ中的反應達平衡時,SO3的體積分數(shù):Ⅱ>Ⅲ
D.容器Ⅰ中SO2的轉化率與容器 II中SO3的轉化率之和小于1
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【題目】某;瘜W研究性學習小組欲設計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性,他們提出了以下兩種方案.請你幫助他們完成有關實驗項目:
方案Ⅰ:有人提出將大小相等的鐵片和銅片,分別同時放入稀硫酸或稀鹽酸中,觀察產生氣泡的快慢,據此確定它們的活動性.該原理的離子方程式為 .
方案Ⅱ:有人利用Fe、Cu作電極設計成原電池,以確定它們的活動性.試在下面的方框內畫出原電池裝置圖,標出原電池的電極材料和電解質溶液,
并寫出電極反應式.正極反應式:;負極反應式:;
方案Ⅲ:結合你所學的知識,幫助他們再設計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同: , 用離子方程式表示其反應原理: .
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【題目】偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料,燃燒產生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力.下列敘述正確的是( )
A.偏二甲肼的摩爾質量為60g
B.6.02×1023個偏二甲肼分子的質量約為60g
C.1mol偏二甲肼的質量為60g/mol
D.6g偏二甲肼含有1.2NA個偏二甲肼分子
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【題目】下列與實驗相關的敘述正確的是( )
A.稀釋濃硫酸時,應將蒸餾水沿燒杯內壁緩慢地注入濃硫酸中并不斷攪拌
B.配制溶液時,若加水超過容量瓶刻度,應用膠頭滴管將多余溶液吸出
C.配制1molL﹣1 300mL NaCl溶液可以選擇一個50mL的容量瓶和一個250mL的容量瓶
D.可以用如圖裝置進行氯氣的尾氣處理
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【題目】元素R,X,T,Z,Q在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸.則下列判斷正確的是( )
A.非金屬性:Z<T<X
B.R與Q原子核外電子數(shù)相差26
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R<T<Q
D.最高價氧化物的水化物的酸性:X>T
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