14．X、Y、Z、W、Q都是短周期主族元素，其中X是短周期原子半徑最大的元素，X與Y處于同一周期，Y與Z同主族且能形成兩種常見的化合物，W能形成兩種簡單的離子，Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�
A．元素Q是短周期非金屬性最強的元素
B．Y、Z形成的化合物中只有一種屬于酸性氧化物
C．Y、Z、Q分別與W形成的化合物中，Z形成的化合物的沸點最高
D．X分別與Y、Z、W形成的化合物中可能既含離子鍵又含共價鍵

分析 X、Y、Z、W、Q都是短周期主族元素，其中X是短周期原子半徑最大的元素，則X為Na；X與Y處于同一周期，Y與Z同主族且能形成兩種常見的化合物，則Y為S元素、Z為O元素；W能形成兩種簡單的離子，則W為H元素；Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，核外電子數(shù)為6，故Q為C元素，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、W、Q都是短周期主族元素，其中X是短周期原子半徑最大的元素，則X為Na；X與Y處于同一周期，Y與Z同主族且能形成兩種常見的化合物，則Y為S元素、Z為O元素；W能形成兩種簡單的離子，則W為H元素；Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，核外電子數(shù)為6，故Q為C元素．
A．元素Q為碳元素，不是短周期非金屬性最強的元素，短周期中非金屬最強的元素為F元素，故A錯誤；
B．Y、Z形成的化合物為二氧化硫、三氧化硫，均屬于酸性氧化物，故B錯誤；
C．Y、Z、Q分別與W形成的化合物為氫化物，分別為硫氫化、水、均為，由于水分子之間存在氫鍵，沸點最高，故C正確；
D．Na與氧元素形成的過氧化鈉中既含離子鍵又含共價鍵，故D正確，
故選：CD．

點評 本題考查結構性質(zhì)位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意能形成兩種簡單的離子的元素，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某實驗小組用工業(yè)上廢渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取純銅和綠礬（FeSO4•7H2O）產(chǎn)品，設計流程如圖：

（1）在實驗室中，欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g•mL-1）配制500mL1.0mol•L-1的硫酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有膠頭滴管、500mL容量瓶．
（2）該小組同學設計如圖裝置模擬廢渣在過量氧氣中焙燒，并驗證廢渣中含硫元素．

①裝置A中反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；為控制反應不過于激烈并產(chǎn)生平穩(wěn)氣流，采取的操作及現(xiàn)象是打開分液漏斗上口活塞，控制分液漏斗旋塞，使水勻速逐滴滴下；B處應連接盛有堿石灰的干燥管（或U形管）或濃硫酸的洗氣瓶（填寫試劑及儀器名稱）．
②E裝置中加入品紅溶液的目的是檢驗氣體a中的SO2；當F裝置中出現(xiàn)白色沉淀時，反應離子方程式為2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+．
（3）下列操作中，不屬于步驟⑤中進行的操作的是ad（填下列各項中序號）．

（4）為測定產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分數(shù)，稱取30.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液進行滴定，反應為：10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O．實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：
滴定次數(shù)1234
KMnO4溶液體積/mL20.9020.0219.9820.00
①第1組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是ad（填代號）．
a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗    b．錐形瓶洗凈后未干燥
c．滴定終點時俯視讀數(shù)                        d．滴定終點時仰視讀數(shù)
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分數(shù)為92.7%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上�；厥找睙掍\廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì)，并用來生產(chǎn)ZnSO4•6H2O晶體，其工藝流程如下，有關氫氧化物沉淀時的 pH 如下表．

氫氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Zn（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀的 pH3.31.56.55.44.2
沉淀完全的 pH5.23.79.78.06.7
（1）上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）在“除雜Ⅰ”步驟中，需再加入適量H2O2溶液的目的是將Fe2+完全氧化為Fe3+．為使 Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，應控制溶液的pH范圍為5.2～5.4．為控制上述pH范圍可選擇加入的試劑或藥品是AD．
A．ZnO         B．氨水         C．固體NaOH           D．ZnCO3
（3）常溫下，已知 Ksp[Zn（OH）2]=5×10-17，某 ZnSO4溶液里c（Zn2+）=0.5mol/L，如果要生成Zn（OH）2沉淀，則應調(diào)整溶液 pH 大于6．
（4）當向含相同濃度Cu2+、Fe3+、Fe2+的溶液中滴加某濃度的NaOH溶液時，F(xiàn)e3+（填離子符號）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列事實不用原電池原理解釋的是（　�。�
A．輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊
B．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層
C．純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量CuSO4溶液后反應速率加快
D．燒過菜的鐵鍋加入清水放置，出現(xiàn)紅棕色的銹斑

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的實驗方案是（　�。�
A．取a克混合物充分加熱至質(zhì)量不變，減重b克
B．取a克混合物與足量稀硝酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒至熔化，冷卻得b克固體
C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰完全吸收，增重b克
D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學物質(zhì)結構與性質(zhì)的相關知識去認識和理解它們．
（1）鹵族元素位于元素周期表的P區(qū)；溴的價電子排布式為4s24p5．
（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵．
（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是碘（寫出名稱）．
氟氯溴碘
第一電離能（kJ/mol）1681125111401008
（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結構分別如圖1的Ⅰ、Ⅱ所示：
請比較二者酸性強弱：HIO3＞ H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）硼酸（H3BO3）是一種片層狀結構的白色晶體，層內(nèi)的H3B03分子間通過氫鍵相連（如圖2）．則1molH3BO3的晶體中有3 mol氫鍵．
硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸B（OH）3•H2 O，它電離生成少量[B（OH）4]一和H+，則[B（OH）4]一含有的化學鍵類型為共價鍵、配位鍵．
（6）如圖所示的二維平面晶體示意圖3中表示化學式為AX3的是b．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學是材料科學發(fā)展的基礎．下列說法正確的是（　�。�
A．我們使用合金是因為它比純金屬具有更優(yōu)良的化學性質(zhì)
B．鋼化玻璃、有機玻璃、防彈玻璃均屬于硅酸鹽材料
C．高分子材料可能在特殊情況導電，如聚乙炔
D．可用作熒光燈內(nèi)壁保護層的納米氧化鋁屬于膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答下列問題：
（1）電源A 極的名稱是正極（正極或負極）．
（2）甲裝置中的C極的電極反應式4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（3）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是銀（填“銅”或“銀”），電鍍液的主要成分是AgNO3（填化學式）．
（4）裝置丁中的現(xiàn)象是Y極附近紅褐色變深．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．向含有1mol HNO3和2mol H2SO4的混合稀溶液中加入1.5mol Cu，加熱，充分反應后產(chǎn)生的氣體的體積在標準狀況下約為22.4L．

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