2．下列事實不用原電池原理解釋的是（　�。�
A．輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊
B．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層
C．純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量CuSO4溶液后反應速率加快
D．燒過菜的鐵鍋加入清水放置，出現(xiàn)紅棕色的銹斑

分析 能構成原電池的可以用原電池原理解釋，原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應，根據(jù)原電池構成條件來分析解答．

解答 解：A．鋅、鐵和海水符合原電池構成條件，能形成原電池，船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊可以減少船體的腐蝕，可以用原電池原理解釋，故A不選；
B、紅熱的鐵絲與冷水接觸，不能構成原電池，表面形成藍黑色保護層是因為金屬鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵的緣故，所以不能用原電池原理解釋，故B選；
C．鋅和和硫酸銅反應生成銅，銅、鋅和稀硫酸能構成原電池，所以可以用原電池原理解釋，故C不選；
D、燒過菜的鐵鍋加入清水放置，金屬鐵、C、鹽水構成原電池，加速金屬鐵的腐蝕，所以可以用原電池原理解釋，故D不選；
故選B．

點評 本題考查了原電池原理，明確原電池構成條件是解本題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）某溫度時，水的離子積Kw=1×10-13，則該溫度＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10-10 mol•L-1，則該溶液的pH可能為3或10；
（2）若溫度為25℃時，體積為Va、pH=a的H2SO4與體積為Vb、pH=b的NaOH混合，恰好中和，此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是$\frac{1}{2}$c（Na+）=c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某有機化合物的結構如圖，關于該化合物的下列說法正確的是（　�。�
A．由于含有氧元素不是有機物B．該物質的分子式是 C15H14O
C．分子中含有羥基屬于醇D．分子中有三種官能團

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.5NA
B．標準狀況下，7.1 g氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為2NA
C．92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA
D．100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）KClO3與濃鹽酸發(fā)生反應：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O，
該反應中被氧化的元素和被還原的元素的質量之比為5：1．
轉移1mol電子時，產(chǎn)生標準狀況下的Cl213.44 L．
（2）與Cl2相比較，ClO2處理水時被還原成Cl-，不生成有機氯代物等有害物質．工業(yè)上用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2反應：NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+H2O
寫出配平的化學方程式5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O．生成0.2mol ClO2轉移電子的物質的量為0.2 mol．
（3）取體積相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分別通入足量氯氣，當恰好完全反應時，三種溶液消耗氯氣的物質的量相同，則KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物質的量濃度之比為6：3：2．如果向FeBr2 溶液中通入等物質的量的Cl2，該反應的離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g 10.00%的K2SO4溶液．電極均為石墨電極．
（1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得e電極上收集到氣體在標準狀況下體積為4.48L，乙中c電極質量增加．據(jù)此回答問題：
①電源的N端為正極．
②電極b上發(fā)生的電極反應為4OH---4e-=O2+2H2O
③電解前后甲溶液 pH變大；乙溶液 pH變��；丙溶液 pH不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（2）寫出乙溶液中的電解反應方程式：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+需加入16g氧化銅（填物質名稱）復原．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．X、Y、Z、W、Q都是短周期主族元素，其中X是短周期原子半徑最大的元素，X與Y處于同一周期，Y與Z同主族且能形成兩種常見的化合物，W能形成兩種簡單的離子，Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�
A．元素Q是短周期非金屬性最強的元素
B．Y、Z形成的化合物中只有一種屬于酸性氧化物
C．Y、Z、Q分別與W形成的化合物中，Z形成的化合物的沸點最高
D．X分別與Y、Z、W形成的化合物中可能既含離子鍵又含共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．質量為a g的銅絲，在空氣中灼熱一段時間后，趁熱放入下列物質中，充分反應后銅絲質量仍為ag的是（　�。�
A．鹽酸B．CO2C．HNO3D．乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關說法正確的是（　�。�
A．常溫下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
B．常溫下，pH為1的0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反應時，溶液中一定存在：c （Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
C．常溫下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na+）=0.1 mol/L：c（Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
D．常溫下，將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋，當溶液的pH從3.0升到4.0時，溶液的Kac（H+）值減小到原來的$\frac{1}{10}$

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