Question

【題目】回答下列問題：

（1）常溫下，將m mol·L－1的CH3COOH溶液和n mol·L－1NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＝7，則m與n的大小關(guān)系是m____n（填“＞”、“＜”或“=”，下同），原酸中c(H+)與堿中c(OH-)的大小關(guān)系是c(H+)____c(OH-)。

（2）常溫下，將濃度均為0.1mol·L－1的CH3COONa、CH3COOH溶液等體積混合后，溶液呈酸性。則混合溶液中各離子濃度由大到小排序為_____。關(guān)于該混合溶液的說法不正確的是___(填代號)。

a．此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)

b．此溶液一定有c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)

c．此溶液中水的電離程度一定大于純水的電離程度

d．向此溶液中加少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液pH變化不大

（3）用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL某濃度的CH3COOH溶液，滴定曲線如右圖所示。其中點①所示溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH)，點③所示溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。列式并計算醋酸的電離常數(shù)_____，CH3COOH的物質(zhì)的量濃度為____ mol·L－1。

Answer 1

【答案】＞ ＜ c(CH3COO- )＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) bc 1.7×10-5 0.1005

【解析】

（1）pH＝7，說明c(H+)=c(OH-)，CH3COOH為弱酸，氫氧化鈉是強堿，因此反應后醋酸是過量的，因而m＞n，c(H+)＜c(OH-)；

（2）將濃度均為0.1mol·L－1的CH3COONa、CH3COOH溶液等體積混合c(CH3COO-)最多，濃度最大，且有c(CH3COO-)＞c(Na+)，溶液呈酸性，有c(H+)＞c(OH-)，那么混合溶液中各離子濃度由大到小排序為：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；

a．根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)，a項正確；

b．根據(jù)物料守恒有2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)，b項錯誤；

c．混合溶液呈酸性，抑制了溶液中水的電離，因此溶液中水的電離程度小于純水的電離程度，c項錯誤；

d．形成的混合溶液為緩沖溶液，加入氫氧化鈉抑制了水解促進了電離，加入鹽酸抑制了電離，促進了水解，因此溶液pH變化不大，d項正確；

答案選bc。

（3）點①溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH)，此時pH=5，c(H+)=10-5mol/L，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5；

點③溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)，說明NaOH溶液與CH3COOH恰好完全反應，則此時c(CH3COOH)==0.1005mol/L。