【題目】鹵素單質X2(X表示為Cl、 Br)與H2反應能量轉化關系如下，下列說法不正確的是

A.過程 II 吸收能量，過程 III 放出能量

B.Cl2(g)＋2HBr(g)=Br2(g)＋2HCl(g) 該反應能自發(fā)進行，則△G﹥0

C.途徑I生成HCl時放出的熱量比生成HBr時的多，說明生成HCl比生成HBr熱力學上趨勢更大

D.生成HX的反應熱與途徑無關，△H1 = △H2 +△H3

【答案】B

【解析】

A.化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵形成放出能量，過程Ⅱ為化學鍵斷裂的過程，吸收能量，過程Ⅲ為化學鍵形成，放出能量，A項正確；

B.自發(fā)進行的化學反應反應，自由能△G＜0，B項錯誤；

C.途徑I生成HCl時放出的熱量比生成HBr時的多，說明HCl比HBr更穩(wěn)定，因此生成HCl比生成HBr熱力學上趨勢更大，C項正確；

D.依據(jù)蓋斯定律進行分析，反應的焓變與始態(tài)和終態(tài)有關，與途徑無關，△H1=△H2+△H3，D項正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是元素周期表的草圖，表中所列字母代號分別代表某一種元素，請回答：

（1）表中的實線表示元素周期表的左右邊界，請用實線補全元素周期表的上下邊界。________

（2）表中最活潑的金屬與最活潑的非金屬形成的物質是________（填化學式）。

（3）由a、d兩種元素可形成兩種化合物，寫出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學方程式：_______，這兩種化合物中所含的化學鍵有______（填字母）。

A．極性共價鍵 B．非極性共價鍵 C．離子鍵

（4） e、f、k、m對應的單原子離子的半徑由大到小的順序為____________（填離子符號）。

（5） d、m對應的離子還原性由強到弱順序為__________（填離子符號）。

（6） d、e、m的氣態(tài)氫化物中，最不穩(wěn)定的是__________（填分子式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向Na2CO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。

已知：lgX＝lg或lg，下列敘述正確的是

A. 曲線m表示pH與lg的變化關系

B. 當溶液呈中性時，c(Na+)＝＋2

C. Ka1(H2CO3)＝1.0×10-6.4

D. 25℃時，CO32-＋H2O＋OH－的平衡常數(shù)為1.0×10－7.6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A.常溫下1LpH=2的H3PO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.01NA

B.0.1mol苯被氧化為CO2轉移的電子數(shù)為3NA

C.46.0g甘油(丙三醇)中共價鍵數(shù)目為6.5NA

D.18g重水(D2O)中含有的中子數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中一定量的A、B氣體混合發(fā)生反應：xA(g) +yB(g) zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.50mol·L－1。保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.20 mol·L－1。下列判斷不正確的是

A.x+y＜zB.平衡向正反應方向移動

C.B的轉化率降低D.C的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將V1 mL 1.00 mol·L-1HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）。下列敘述正確的是

A.做該實驗時環(huán)境溫度為22℃B.該實驗表明化學能可以轉化為熱能

C.NaOH溶液的濃度約是0.67 mol·L-1D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）常溫下，將m mol·L－1的CH3COOH溶液和n mol·L－1NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＝7，則m與n的大小關系是m____n（填“＞”、“＜”或“=”，下同），原酸中c(H+)與堿中c(OH-)的大小關系是c(H+)____c(OH-)。

（2）常溫下，將濃度均為0.1mol·L－1的CH3COONa、CH3COOH溶液等體積混合后，溶液呈酸性。則混合溶液中各離子濃度由大到小排序為_____。關于該混合溶液的說法不正確的是___(填代號)。

a．此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)

b．此溶液一定有c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)

c．此溶液中水的電離程度一定大于純水的電離程度

d．向此溶液中加少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液pH變化不大

（3）用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL某濃度的CH3COOH溶液，滴定曲線如右圖所示。其中點①所示溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH)，點③所示溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。列式并計算醋酸的電離常數(shù)_____，CH3COOH的物質的量濃度為____ mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H是合成有機光電材料的原料。H的一種合成路線如圖：

已知：R屬于芳香族化合物，與新制Cu(OH)2懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固體。請回答下列問題：

(1)R的化學名稱是___________；X中官能團的名稱是___________。

(2)F→H的反應類型是___________。

(3)E→F的化學方程式為______________。

(4)檢驗Z中溴元素的試劑有NaOH溶液、AgNO3溶液和___________。

(5)在Y的同分異構體中，同時具備下列條件的同分異構體有________種(不包含立體異構)。

①能發(fā)生銀鏡反應；②遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應；③能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應。

其中核磁共振氫譜有6組峰且峰面積比為1：1：1：1：2：2的結構簡式為_________。

(6)參照上述流程，請設計以一溴環(huán)已烷和2－丁炔為起始原料制備的合成路線：__________(無機試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】髙分子聚合物Nomex芳綸(G)耐熱性好、強度髙，是一種很好的絕熱材料和阻燃纖維，下圖是 Nomex芳綸的合成路線圖：

(1)A的名稱為___________；④的反應類型為___________；G的結構簡式為___________。

(2)寫出反應②的化學方程式：___________。

(3)B的芳香族同分異構體H具有三種含氧官能團，其各自的特征反應如下：

a．遇FeCl3溶液顯紫色；b．可以發(fā)生水解反應；c．可發(fā)生銀鏡反應

符合以上性質特點的H共有___________種。

(4)下列有關F的說法正確的是___________(填字母序號)。

A．F的分子式為C14H12N2O3 B．F中只含有氨基和羧基兩種官能團

C．F的核磁共振氫譜有11組吸收峰 D．F可以水解得到氨基酸

(5)聚氨基酸類物質以其無毒易降解特性廣泛應用于藥物載體，已知：CH3 CH2Cl+NH3CH3CH2NH2+HCl，參照G的合成路線圖，請以CH3CH2COOH為原料，無機試劑自選，寫出合成聚2-氨基丙酸的合成路線圖：___________。

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