14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．10g重水（2H216O）中含有的中子數(shù)目為5NA
B．28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含有的水分子數(shù)目為0.1NA
D．1mol鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

分析 A、求出重水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol重水中含10mol中子來計(jì)算；
B、根據(jù)氮?dú)庥傻訕?gòu)成來分析；
C、標(biāo)況下，水為液態(tài)；
D、鐵與鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價．

解答 解：A、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故10g重水的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol重水中含10mol中子，故0.5mol重水中含5mol中子即5NA個，故A正確；
B、氮?dú)庥傻訕?gòu)成的，故28g氮?dú)庵泻械牡拥奈镔|(zhì)的量n=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，個數(shù)為2NA個，故B錯誤；
C、標(biāo)況下，水為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、鐵與鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價，故1mol鐵轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氯氣通入10mL 1mol•L-1的溴化亞鐵溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
C．氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O
D．4mol•L-1的NaAlO2溶液和7mol•L-1的鹽酸等體積混合：AlO2-+4H+=Al3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．密閉容器中放有H2S和O2的混合氣體，加熱至493K后點(diǎn)燃，反應(yīng)結(jié)束后溫度降至493K，測得容器中壓強(qiáng)為反應(yīng)前的71.4%，再向此容器中通入80g O2，點(diǎn)燃使之反應(yīng)，并達(dá)到完全燃燒，反應(yīng)結(jié)束后溫度仍恢復(fù)到493K，測得容器中壓強(qiáng)為最初的1.43倍，此時容器中還有O2（設(shè)此體系中不會生成SO3），原容器中H2S與O2的物質(zhì)的量各是多少？（各計(jì)算步驟必須加以說明）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol•L-1的NaOH溶液250mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量　 ②計(jì)算�、廴芙狻、艿罐D(zhuǎn)搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移   ⑥洗滌�、叨ㄈ荨、嗬鋮s
其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻撷埽?br />本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）要完成本實(shí)驗(yàn)應(yīng)稱量10.0 g NaOH固體，某同學(xué)先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實(shí)際質(zhì)量應(yīng)為27.4 g．
（3）使用容量瓶前，必須進(jìn)行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水．
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是④⑤．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．實(shí)驗(yàn)室需要90mL濃度為1mol•L-1的稀硫酸，現(xiàn)用18.4mol•L-1的濃硫酸配制，其操作可分為以下各步：
A．用量筒量取5.4mL濃硫酸緩緩注入裝有約10mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌后，靜置冷卻至室溫；
B．用約20mL蒸餾水，分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入容量瓶里；
C．將稀釋后稀硫酸小心倒入100mL容量瓶里；
D．檢查所選容量瓶是否會發(fā)生漏液；
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面距離刻度線1-2cm處；
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液；
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，目光平視，滴至凹液面最低點(diǎn)恰好與刻度線水平相切．
（1）填寫上述各步的空白處．
（2）正確的操作順序是DACBEGF （填寫字母）．
（3）進(jìn)行A步操作應(yīng)選擇下列量器：①10mL量筒；②50mL量筒；500mL量筒；④1 000mL量筒中的①（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知25℃時，CH3COOH和NH3•H2O的電離平衡常數(shù)分別為Ka（CH3COOH）=l.7×10-5mol/L，Kb（NH3•H2O）=1.7×l0-5mol/L．現(xiàn)有常溫下1mol/L的醋酸溶液和l mol/L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，試回答下列問題：
（1）醋酸溶液中存在的電離平衡用電離方程式表示為CH3COOH?CH3COO-+H+，
（2）將上述兩種溶液等體積混合，所得溶液的pH=7．
（3）飽和氯化銨溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示）NH4++H2O?NH3•H2O+H+；向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg（OH）2固體，固體完全溶解．甲、乙兩位同學(xué)分別提出了不同的解釋：
甲同學(xué)：由于NH4+水解呈酸性，其H+結(jié)合Mg（OH）2電離的OH-，使Mg（OH）2溶解
乙同學(xué)：由于Mg（OH）2?Mg2++2OH-，NH4++OH-?NH3•H2O，使Mg（OH）2溶解．請你設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證兩位同學(xué)的解釋往氫氧化鎂懸濁液中加入是量醋酸銨溶液，若固體溶解，則乙解釋合理，若不溶解，則甲解釋合理．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某羧酸的衍生物A，其化學(xué)式為C6H12O2．已知 ，又已知D不與Na2CO3溶液反應(yīng)，C和E都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．A的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)．以30% KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池的構(gòu)造如圖所示．該電池在工作時的電極反應(yīng)如下：
O2+2H2O+4e-═4OH-
2H2-4e-+4OH-═4H2O
（1）供電時的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O．
（2）氣體X是H2．
（3）在圖上用箭頭標(biāo)出電子的移動方向．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在4℃時，100mL水中溶解了22.4L HCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）后形成鹽酸溶液．下列關(guān)于該溶液的說法中正確的是（　�。�
A．該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol•L-1
B．該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求得
C．所得溶液的體積為22.5L
D．按所給條件該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無法求得

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同步練習(xí)冊答案