19.已知25℃時,CH3COOH和NH3•H2O的電離平衡常數(shù)分別為Ka(CH3COOH)=l.7×10-5mol/L,Kb(NH3•H2O)=1.7×l0-5mol/L.現(xiàn)有常溫下1mol/L的醋酸溶液和l mol/L的氨水,且知醋酸溶液的pH=a,試回答下列問題:
(1)醋酸溶液中存在的電離平衡用電離方程式表示為CH3COOH?CH3COO-+H+,
(2)將上述兩種溶液等體積混合,所得溶液的pH=7.
(3)飽和氯化銨溶液顯酸性,原因是(用離子方程式表示)NH4++H2O?NH3•H2O+H+;向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg(OH)2固體,固體完全溶解.甲、乙兩位同學(xué)分別提出了不同的解釋:
甲同學(xué):由于NH4+水解呈酸性,其H+結(jié)合Mg(OH)2電離的OH-,使Mg(OH)2溶解
乙同學(xué):由于Mg(OH)2?Mg2++2OH-,NH4++OH-?NH3•H2O,使Mg(OH)2溶解.請你設(shè)計一個實驗驗證兩位同學(xué)的解釋往氫氧化鎂懸濁液中加入是量醋酸銨溶液,若固體溶解,則乙解釋合理,若不溶解,則甲解釋合理.

分析 (1)醋酸是弱電解質(zhì),在水溶液里部分電離生成醋酸根離子和氫離子;
(2)醋酸和一水合氨的電離平衡常數(shù)相等,則醋酸根離子和銨根離子水解程度相等,等體積等濃度的氨水和醋酸恰好完全反應(yīng)生成醋酸銨,溶液呈中性;
(3)氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性;
為了證明Mg(OH)2懸濁液與氯化銨溶液的反應(yīng)原理,可加入醋酸銨溶液檢驗,因醋酸銨溶液呈中性,如甲同學(xué)的解釋正確,則氫氧化鎂不溶解,如氫氧化鎂溶解,則乙同學(xué)的解釋正確.

解答 解:(1)醋酸是弱電解質(zhì),在水溶液里部分電離生成醋酸根離子和氫離子,電離方程式為:CH3COOH?CH3COO-+H+,故答案為:CH3COOH?CH3COO-+H+;
(2)醋酸和一水合氨的電離平衡常數(shù)相等,則醋酸根離子和銨根離子水解程度相等,等體積等濃度的氨水和醋酸恰好完全反應(yīng)生成醋酸銨,由于醋酸根離子和銨根離子水解程度相等,所以溶液呈中性,pH=7,故答案為:7;
(3)氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性,水解離子方程式為NH4++H2O?NH3•H2O+H+,其檢驗方法為:往氫氧化鎂懸濁液中加入是量醋酸銨溶液,若固體溶解,則乙解釋合理,若不溶解,則甲解釋合理,
故答案為:NH4++H2O?NH3•H2O+H+;往氫氧化鎂懸濁液中加入是量醋酸銨溶液,若固體溶解,則乙解釋合理,若不溶解,則甲解釋合理.

點評 本題以弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解為載體考查了性質(zhì)實驗方案設(shè)計,根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計實驗,同時考查學(xué)生實驗探究、操作能力和分析能力,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.2011年,日本發(fā)生大地震并引起福島第一核電站事故,在這國內(nèi)地大部分地區(qū)空氣中監(jiān)測到來自日本核事故釋放出的極微量人工放射性核素碘-131.有關(guān)$\underset{131}{53}$I敘述不正確的是( 。
A.131是這種碘-131的質(zhì)量數(shù)B.$\underset{131}{53}$I與$\underset{127}{53}$I互為同位素
C.碘-131的中子數(shù)為53D.碘元素在周期表中位于第ⅦA族

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )
A.1mol Na2O2固體中含有O22- 2NA
B.常溫常壓下,3.2g CH4中含有電子2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L CH3CH2OH中含有分子0.5NA
D.100mL 1mol•L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.實驗室用NaOH固體配制480mL0.2mol•L-1的NaOH溶液.清回答下列問題:
(l)配制480mL0.2mol•L-1的NaOH溶液
應(yīng)稱取的質(zhì)量NaOH/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/ml除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器
   
(2)容量瓶|4.需標(biāo)有以下五項中的①③⑤,
①溫度  ②濃度  ③容量  ④壓強(qiáng)  ⑤刻度線
(3)配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次)B、C、A、F、E、D;并完成橫線上的內(nèi)容.
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用天平準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的NaOH,放入燒杯,加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪拌,使其充分溶解
C.將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面與刻度線相切.
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,眼睛注視液面,直到液面接近刻度1~2cm處
(4)在配制上述溶液實驗中,下列操作引起結(jié)果(濃度)偏低的有ABC(填序號).
A.在燒杯中稀釋溶質(zhì)攪拌時,濺出少量溶液
B.沒有用蒸餾水洗燒杯2~3次,未將洗液移人容量瓶中
C.定容時,加水超過了刻度線,倒出一些再重新加水到刻度線
D.將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時,有少量濺出
E.容量瓶剛用蒸餾水洗凈,沒有烘干.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是(  )
A.10g重水(2H216O)中含有的中子數(shù)目為5NA
B.28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L水中含有的水分子數(shù)目為0.1NA
D.1mol鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.氨氣是一種重要的化工原料,大量用于制造尿素、純堿、銨態(tài)氮肥以及硝酸,在有機(jī)合成工業(yè)中制合成纖維、塑料、染料等.請回答下列問題:
(1)氨氣是工業(yè)制備硝酸的重要原料,已知下列三個熱化學(xué)方程式:
①N2 (g)+3H2 (g)?2NH3 (g)△H1
②4NH3(g)+5O2 (g)═4NO(g)+6H2O(l)△H2
③N2 (g)+O2 (g)═2NO (g)△H
能否應(yīng)用△H1和△H2表示△H?若能用△H1和△H2表示△H,則寫出△H=無;若不能,說明理由:不能,缺少氫氣的燃燒熱.
(2)在相同的溫度下,容積相等的兩個恒容密閉容器(編號分別為a和b)中,一定量的氮氣和氫氣發(fā)生下列可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
實驗測得反應(yīng)起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量及平衡時放出的熱量如下表:
容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時反應(yīng)
N2H2NH3
a13023.1
b260未知(用E表示)
下列說法正確的是②③(填序號)
①反應(yīng)a和反應(yīng)b的氫氣轉(zhuǎn)化率相同
②利用已知數(shù)據(jù)可以計算反應(yīng)b的平衡常數(shù)
③利用已知數(shù)據(jù)可以計算反應(yīng)b放出的能量E
④平衡時a、b兩個反應(yīng)的氨氣體積分?jǐn)?shù)為1:1
(3)溫度為400℃、壓強(qiáng)為30Mpa的情況下,密閉容器中發(fā)生氫氣與氮氣的合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0.氨氣的物質(zhì)的量[n(NH3)]和氫氣的物質(zhì)的量[n(H2)]隨時間變化的關(guān)系如圖:
正反應(yīng)速率最大的點是a(選填a、b、c、d中的一個或幾個),氮氣的物質(zhì)的量[n(N2)]相等的兩點是cd(選填a、b、c、d中的兩個);保持其他條件不變,將溫度改為600℃,在上圖中畫出反應(yīng)達(dá)到平衡的過程中氨氣的變化曲線.
(4)工業(yè)合成氨用煤制備原料氣氫氣時,往往排放大量的二氧化碳.實際工業(yè)生成中可利用二氧化碳聯(lián)合生產(chǎn)二甲醚(CH3OCH3),一定條件下,在容積固定的密閉設(shè)備中發(fā)生反應(yīng):
2CO2(g)+6H2(g)$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H<0
兩個密閉恒容容器中在溫度均為T且保持不變的情況下進(jìn)行上述反應(yīng),一段時間后測得兩個容器中有關(guān)數(shù)據(jù)及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表:
容器c(CO2
/mol•L-1
c(H2
/mol•L-1
c(CH3OCH3
/mol•L-1
c(H2O)
/mol•L-1
v (正)和v (逆)比較
容器I1.0×10-21.0×10-21.0×10-41.0×10-4v (正)=v (逆)
容器II2.0×10-21.0×10-21.0×10-42.0×10-4
容器I中的反應(yīng)是(選填“是”或“否”)達(dá)到平衡狀態(tài),該反應(yīng)在溫度為T時的平衡常數(shù)K=1.0.表格內(nèi)的空格處v(正)與v(逆)的大小關(guān)系是v(正)<v(逆).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.2014年5月7日,天津某公司在南京丟失一枚放射源:銥-192( ${\;}_{77}^{192}$Ir),環(huán)保部定性為重大輻射事故.下列有關(guān)${\;}_{77}^{192}$Ir的說法中正確的是( 。
A.${\;}_{77}^{192}$Ir原子核內(nèi)含有192個質(zhì)子
B.${\;}_{77}^{192}$Ir 和${\;}_{77}^{191}$Ir互為同位素
C.${\;}_{77}^{192}$Ir原子核內(nèi)含有77個中子
D.${\;}_{77}^{192}$Ir的電子數(shù)為115

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( 。
A.已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g),△H=-483.6kJ,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ•mol-1
B.已知OH-(aq)+H+(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1,則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出57.3kJ的熱量
C.已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H=a;2C(s)+O2(g)═2CO(g),△H=b,則a>b
D.已知C(石墨,s)═C(金剛石,s)△H>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.在元素周期表中,同主族元素原子具有相同的( 。
A.電子層數(shù)B.核外電子數(shù)C.最外層電子數(shù)D.核電荷數(shù)

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