11．下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是（　　）
A．分子晶體中都存在共價鍵
B．CsCl 晶體中每個Cl- 和8個Cs+相鄰
C．SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合
D．金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高

分析 A．單原子分子中沒有化學(xué)鍵；
B．根據(jù)CsCl晶胞圖確定；
C．根據(jù)SiO2晶體的晶胞的結(jié)構(gòu)可知，每個硅原子周圍有四個氧原子與硅原子形成共價鍵；
D．金屬晶體的熔點(diǎn)不一定都比分子晶體的熔點(diǎn)高，金屬汞常溫下為液態(tài)，而分子晶體中很多物質(zhì)在常溫下為固態(tài)．

解答 解：A．單原子分子中沒有化學(xué)鍵，故A錯誤；
B．已知晶胞圖為，在CsCl晶體中每個Cs+周圍都緊鄰8個Cl-，每個Cl- 和8個Cs+相鄰，故B正確；
C．SiO2晶體的晶胞的結(jié)構(gòu)可知，每個硅原子周圍有四個氧原子與硅原子形成共價鍵，故C錯誤；
D．金屬晶體的熔點(diǎn)不一定都比分子晶體的熔點(diǎn)高，金屬汞常溫下為液態(tài)，而分子晶體中很多物質(zhì)在常溫下為固態(tài)，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查晶體結(jié)構(gòu)，明確晶胞結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是配位數(shù)的計算，難度中等，注意掌握晶胞中配位數(shù)的計算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．如圖表示的反應(yīng)關(guān)系中，部分產(chǎn)物被略去．已知白色固體粉末X受熱分解，恢復(fù)到室溫生成白色固體A，無色液體B，無色氣體C．X、E、G的焰色反應(yīng)均為黃色，D為白色沉淀．
請回答下列問題：
（1）寫出X→A+B+C的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
（2）寫出E→G的化學(xué)方程式2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（3）寫出G與C反應(yīng)的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
（4）寫出在溶液中X+E→A反應(yīng)的離子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)有機(jī)物同分異構(gòu)體說法中不正確的是（　�。�
A．分子式為C4H8的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）5種
B．分子式C4H9Cl的同分異構(gòu)體共有4種
C．分子式為C5H10O2的同分異構(gòu)體中屬于酯的有8種
D．的一溴取代物有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是（　　）
A．Al是地殼中含量最多的元素
B．Al是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)還原性
C．鋁箔在空氣中受熱可以熔化
D．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的鋁并不滴落

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．通過單質(zhì)之間直接化合，難以得到的是（　　）
A．Mg3N2B．NO2C．NOD．Cu2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．X（g）+2Y（s）?2Z（g）△H=-aKJ/mol，一定條件下，將1molX和2molY加入2L的恒容密閉容器中，10min后測得Y的物質(zhì)的量為1.4mol．下列說法正確的是（　　）
A．10min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.03mol/（L•min）
B．若容器中的氣體密度不再發(fā)生變化，說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
C．10min后Z的濃度為0.7mol/L
D．10min內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為0.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列化合物中，只含一種官能團(tuán)，其同分異構(gòu)體數(shù)目最多是（　�。�
A．C4H10OB．C5H10OC．C8H10O（含苯環(huán)）D．C5H9Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
①寫出該反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
②用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
③若19.2g銅與足量硝酸完全反應(yīng)，則消耗硝酸為0.8 mol，被還原的硝酸為0.2 mol，生成NO的體積為4.48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．一定溫度下，將6mol的A及6molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），經(jīng)過5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得A的轉(zhuǎn)化率為60%，C的平均反應(yīng)速率是0.36mol/（L•min），求：
（1）B的平均反應(yīng)速率V（B）=0.12mol/（L•min）
（2）開始時容器中的壓強(qiáng)與平衡時的壓強(qiáng)之比為10：11．（化為最簡整數(shù)比）

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